粗鹽中可溶性雜質的去除，如何除去粗鹽中的可溶性雜質

如何除去粗鹽中的可溶性雜質

1樓：信必鑫服務平臺

除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：

用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：

1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

3、足量局哪的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

具體雜質粒子事例：

雜質是 mgcl2，加入naoh溶液：

mgcl2 + 2naoh ==mg(oh)2↓ +2nacl雜質是na2so4，加入bacl2溶液：

na2so4 + bacl2 ==baso4↓+2nacl雜質是 cacl2和bacl2，加入na2co3溶液：

cacl2 + na2co3 ==caco3↓ +2naclbacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl雜質是naoh和na2co3，加入鹽酸：

hcl+naoh = nacl+h2o

na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑<>

除去粗鹽中可溶性雜質的實驗步驟是什麼

2樓：網友

1）將粗鹽溶於水中。

2）過濾，除去不溶性雜質。

3）蒸發，隨著蒸發進行，大量的氯化鈉結晶析出，晶體析出較多時，停止蒸發，冷卻至常溫。

4）抽濾，濾餅用少量水洗滌，將晶體表面吸附的母液洗掉。雜質基本留在母液中。

5）乾燥後，即可得到純淨的食鹽。

粗鹽提純，去除可溶性雜質怎麼除去過

3樓：網友

可溶性雜質中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子則可通過加入bacl₂、naoh和na₂co₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco₃固體和naoh溶液來除去。

加入bacl₂（過量）產生硫酸鋇沉澱溶液內還剩：nacl、mgcl₂、cacl₂、bacl₂

加入naoh（過量）產生mg（oh）₂沉澱溶液內還剩：nacl、cacl₂、naoh、bacl₂

加入na₂co₃（過量）產生caco₃沉澱和baco₃沉澱溶液內還剩：nacl、na₂co₃

實驗注意點。

1.稱藥品後要先把砝碼歸零再移藥品，保護刀口。

2.溶解時，攪拌不要碰燒杯內壁和低，手腕動。。

3.過濾時濾紙想方設法緊靠漏斗內壁，想方設法讓漏斗的下端尖嘴頂端緊靠燒杯內壁，克服液體流動表面張力做功，同時蒸發前要靜置，過濾好洗燒杯、玻璃棒的水要少，沖洗漏斗中的濾渣的水要都要少，只要有這個意思就行，否則蒸發時間加長。

4.蒸發時要能蒸發得太乾燥，否則製得的食鹽晶體不好轉移，緊緊附在蒸發皿上。

4樓：彳忄乀

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。

然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。