1樓：sky不用太多
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v×m/1000
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
操作步驟：
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
配製溶液
配製溶液
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
2樓：我叫多了個餘
化學實驗一溶液的配製
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