1樓：假面
pv=nrt是理想氣體狀態公式。p指壓強單位pa，v指體積單位m^3，n指氣體的摩爾數（氣體質量除以氣體的摩爾質量），r是摩爾氣體常量。
一般國際制單位中r=8.31j、（mol.k），t為氣體溫度，一般以開爾文(k)為單位。這些都是國際單位制。
氣體壓強產生的原因是大量氣體分子對容器壁的持續的、無規則撞擊產生的。氣體和液體都具有流動性，它們的壓強有相似之處、大氣壓向各個方向都有，在同一位置各個方向的大氣壓強相等.但是由於大氣的密度不是均勻的，所以大氣壓強的計算不能應用液體壓強公式。
2樓：快樂權御天下
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進去
得到r約為8314 帕·升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
3樓：匿名使用者
這個是理想氣體狀態公式。p指壓強單位pa，v指體積單位m^3，n指氣體的摩爾數（氣體質量除以氣體的摩爾質量），r是摩爾氣體常量，一般國際制單位中r=8.31j、（mol.
k），t為氣體溫度，一般以開爾文(k)為單位。這些都是國際單位制。
4樓：秋日的私語
請問：pv=nrt的具體含義是什麼？
在pv=nrt中，p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示理想氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度（它和攝氏溫度t相差273.15，即t=273.15+t），r為理想氣體常數，其與氣體種類無關、與單位有關。
如：當壓強以pa、體積以m3、物質的量以mol、溫度以k為單位時，r=8.314472m3·pa·mol^(-1)·k^(-1)；當壓強以大氣壓（atm）、體積以升（
pv=nrt-概述
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。
如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.
0814大氣壓·升/摩爾·k。
因為n=m/m、ρ=m/v（n
5樓：匿名使用者
pv=nrt是克拉伯龍方程 p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。r 為常數~
6樓：匿名使用者
p指壓強v指氣體體積n是指物質的量t指溫度r表示氣體常數
pv=nrt其中r的含義是什麼 30
7樓：蹦迪小王子啊
pv=nrt，r表示氣體常數。
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常專數。所有氣體r值均相同
屬。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。r 為常數。
8樓：仗劍天涯
在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
9樓：匿名使用者
pv=nrt
p為氣bai體壓強，單位dupa。v為氣體zhi體dao積，單版位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，權單
理想氣體狀態方程
位k。r為比例係數，不同狀況下數值有所不同，單位是j/（mol·k）在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.
00026j/(mol·k）。
如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均摩爾質量
用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）
10樓：匿名使用者
r是一個比值，r=pv/nt。目的是讓此公式能進行量的計算。
11樓：雲捲雲舒
r為常數值，r=8.31441±0.00026
物質的量公式中如何使用怎麼用，物質的量怎麼算 詳細
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n m m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02 10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02 10的23次方個氯化鈉分子，我們...
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森梅雙午 誠實守信 1 誠實守信的含義 誠實，是指言行跟內心思想一致，不弄虛作假，不欺上瞞下，做老實人 說老實話 辦老實事。守信，就是遵守自己所作出的承諾，講信用，重信用，信守諾言，保守祕密。誠實守信是做人的基本準則，是人類交往中產生出的最根本的道德規範，也是職業道德的精髓。2 誠實守信的基本要求 ...