1樓：悅少
a.0.1 mol/l na2co3溶液中，由質子守恆可知c（oh-）=c（hco3
-）+c（h+）+2c（h2co3），故a正確；
b.0.1 mol/l nh4cl溶液，銨根離子水解則c（nh4+ ）＜c（cl-），故b錯誤；
c．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（h+）＞c（oh-），由電荷守恆可知c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph=5的混合溶液中c（na+）=c（no3
-），故d錯誤；
故選a．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl-）b．0
2樓：念塵渣攻
a．銨根離子水解、氯離子不水解，所以溶液中存在c（nh4+）＜c（cl-），故a錯誤；
b．溶液中存在質子守恆，根據質子守恆得c（oh-）=c（hco3-）+c（h+）+2c（h2co3），故b錯誤；
c．溶液呈酸性，則c（h+）＞c（oh-），溶液中存在電荷守恆c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d．硝酸鈉中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=c（no3-），故d正確；
故選d．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．1.0mol/l na2co3溶液：c（oh-）=c（hco3-）+c
3樓：窩窩小夜
a.1.0mol/l na2co3溶液中，由質子守恆可知，c（oh-）=c（hco3
-）+c（h+）+2c（h2co3），故a正確；
b.1.0mol/l nh4cl溶液中，因銨根離子水解，則c（nh4+）＜c（cl-），故b錯誤；
c．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，反應後為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，則c（oh-）＜c（h+），故c錯誤；
d．因鈉離子、硝酸根離子不水解，也不參加反應，則混合溶液中c（na+）=c（no3
-），故d正確；
故選ad．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1na2co3溶液：[oh-]=[hco3-]+[h+]+[h
4樓：芯9月9日
a．na2co3溶液存在質子守恆，為[oh-]=[hco3-]+[h+]+2[h2co3]，故a錯誤；
b．nh4cl為強酸弱鹼鹽，內溶液呈酸性，因容nh4
+水解，則[nh4
+]＜[cl-]，故b錯誤；
c．電荷不守恆，不能滿足溶液的電中性原則，如[na+]＞[ch3coo-]，則[oh-]＞[h+]，故c錯誤；
d．硝酸鈉為強酸強鹼鹽，應存在[na+]=[no3-]，故d正確．
故選：d．
下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/l na2co3溶液中：c（na+）+c（h+）=c
5樓：計婪卸
a．任何電解質中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-），故a錯誤；
b．硫酸銨是強酸弱鹼鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（h+）＞c（oh-），溶液中存在電荷守恆2c（so4
2-）+c（oh-）=c（nh4
+）+c（h+），銨根離子水解程度減小，所以c（so4
2-）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．溶液中存在電荷守恆、物料守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-），根據物料守恆c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），所以得c（h2co3）+c（h+）=c（co3
2-）+c（oh-），故c錯誤；
d．溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故d正確；
故選d．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係錯誤的是（ ）a．0.1 mol?l-1 nh4cl溶液：c（nh4+）＜c（ cl-）
6樓：茄子貓
a．氯化銨是強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，所以c（h+）＞c（oh-），溶液呈電中性，根據電荷守恆得c（h+）+c（nh4
+）=c（ cl-）+c（oh-），所以得c（nh4+）＜c（ cl-），故a正確；
b．根據物料守恆得c（na+）=2c（hco3-）+2c（co3
2-）+2c（h2co3），故b正確；
c．混合溶液呈酸性，則c（h+）＞c（oh-），根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），所以得c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d．混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-）+c（cl-），所以c（na+）＞c（cl-），根據物料守恆得c（na+）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh），所以得c（cl-）=c（ch3cooh），故d正確；
故選：c．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/l na2co3溶液中：c（na+）+c（h+）═c（co3
7樓：汐然2旫濼
解；a、電荷守恆，得：c（na+）+c（h+）═2c（co32-）+c（hco3
-）+c（oh-），故a錯誤；
b、向ch3coona溶液中加入適量的ch3cooh，溶液呈酸性，說明以醋酸的電離為主，所以離子溶液大小的順序為：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故b錯誤；
c、①nh4cl是強酸弱鹼鹽，銨根離子能水解但較弱； ②ch3coonh4中醋酸根離子促進銨根離子水解，③nh4hso4中氫離子抑制銨根離子水解； ④nh3?h2o是弱電解質，電離程度較小； 所以銨根離子濃度大小順序是：③①②④，故c正確；
d．電荷守恆為c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co3
2-），物料守恆式為c（hco3
-）+c（h2co3）+c（co3
2-）=1
3c（na+），則3c（h2co3）+2c（h+）+c（hco3-）═2c（oh-）+c（co3
2-），故d正確；
故選cd．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1h2s溶液：c（h+）＞c（oh-）b．0.1
8樓：崇洋洋
a、氫硫酸溶液為酸性溶液，溶液中一定滿足c（h+）＞c（oh-），故a正確；
b、0.1 mol?l-1 nh4cl溶液中，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中一定滿足：c（h+）＞c（oh-），故b錯誤；
c、在0.1 mol?l-1ch3coona溶液中，根據電荷守恆可知：
c（oh-）+c（ch3coo-）=c（h+）+c（na+），根據物料守恆可知：c（na+）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh），將鈉離子濃度帶入電荷守恆可得：c（oh-）=c（ch3cooh）+c（h+），故c正確；
d、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，醋酸根離子濃度大於鈉離子濃度，即：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故d錯誤；
故選ac．
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