化學元素週期表中的規律有哪些,化學元素週期表的規律總結?比如金屬性 非金屬性等

時間 2021-09-08 04:19:31

1樓:科學高分網

1.在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族。

元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號,大小恰好等於該元素原子的核內電子數目,這個編號稱為原子序數。

2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列。

3.元素週期表有7個週期,16個族。每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族。

這7個週期又可分成短週期(1、2、3)、長週期(4、5、6)和不完全週期(7)。共有16個族,又分為7個主族(ⅰa-ⅶa),7個副族(ⅰb-ⅶb),一個第ⅷb族,一個零族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。

4.同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右遞增(第一週期除外,第二週期的o、f元素除外)。

5.同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減。元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

2樓:巴瀚海城鵾

元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式,它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式,目前最常用的是維爾納長式週期表。

元素週期表有7個週期,有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。

同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行(第ⅷ族包括3個縱行)的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。

例如外電子構型

橫著看叫週期,是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個週期迴圈

豎著看叫族,是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質

主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的,但是副族有能級的躍遷,次外層電子也沒排滿。

1元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律

1.1原子半徑

(1)除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

1.2元素化合價

(1)除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3單質的熔點

(1)同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

1.4元素的金屬性與非金屬性

(1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

1.5最**氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強,其最**氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最**氧化物的水化物的酸性越強。

1.6非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

2.推斷元素位置的規律

判斷元素在週期表中位置應牢記的規律:

(1)元素週期數等於核外電子層數;

(2)主族元素的序數等於最外層電子數;

化學元素週期表的規律總結?比如金屬性 非金屬性等

3樓:愛做作業的學生

1、原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。

2、同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。

3、同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子半徑增大,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減。

擴充套件資料

1、原子半徑

(1)除第1週期外,其他週期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。(

五、六週期間的副族除外)

2、元素化合價

(1)除第1週期外,同週期從左到右,第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5(氟無正價,氧無最高正價),其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

(2)同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。(ⅵa、ⅶa、0族除外)

4樓:耶律

一、原子半徑

同一週期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減;

同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增。

二、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)

同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價),第一週期除外,第二週期的o、f元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外,由於金屬元素一般無負化合價,故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;

同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強,金屬性就越強;單質氧化性越強,非金屬性就越強。

五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一週期中,元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強(鹼性減弱);

同一族中,元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易;

同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強;

同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充:

隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中,由於週期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。

元素的最**氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強;最**氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強。

同一族的元素性質相近。

具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因。

以上規律不適用於稀有氣體。

還有一些根據元素週期律得出的結論:

元素的金屬性越強,其第一電離能就越小;非金屬性越強,其第一電子親和能就越大。

同一週期元素中,軌道越「空」的元素越容易失去電子,軌道越「滿」的越容易得電子。

5樓:籠中孤鷹

元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律

1 原子半徑

(1)除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

2 元素化合價

(1)除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3 單質的熔點

(1)同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

4 元素的金屬性與非金屬性

(1)同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

5 最**氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強,其最**氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最**氧化物的水化物的酸性越強。

6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

6樓:我

從元素週期表能學到什麼?活潑的排名最前,最獨的排在最後,懶惰的排在倒數第二,最活潑的又排在活潑裡的最後。說明什麼?我們要合群,不要懶惰,要活潑,但不能太活潑。

7樓:瞧ni那德性

除惰性氣體外。同族越往下半徑越大,金屬性越強,非金屬性越弱,同週期越往右半徑越小,金屬性越弱,非金屬性越強。

8樓:匿名使用者

週期表左邊元素常表現金屬性,從上至下依次增大,從左至右一次減小。

週期表右邊元素常表現非金屬性,從上至下依次減小,從左至右一次增大。

ps.過渡金屬分界線左右元素為兩性元素,可用作半導體材料。

右上角非金屬區元素可用作高效農藥。

過度元素可用作催化劑及耐高溫,抗腐蝕的合金材料。

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氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁矽磷硫氯氬鉀鈣 鈉 矽 氯 前20號就這麼幾個 化學元素週期表元素讀音是什麼呢?40 1氫 q ng 2氦 h i 3鋰 l 4鈹 p 5硼 p ng 6碳 t n 7氮 d n 8氧 y ng 9氟 f 10氖 n i 11鈉 n 12鎂 m i 13鋁 l 14矽 gu...

化學元素週期表上元素是什麼,化學元素週期表上第三個元素是什麼

風兮詠兮 鋰,原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞,每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...