1樓：匿名使用者
2．1 主要儀器和試劑
(1)722型分光光度計(上海第三分析儀器
廠)；(2)752型分光光度計(山東高密分析儀器
廠)；(3)fe 儲備液(100mg／l)：稱取0．8635gfenh4
(so4)12h20，用0．1mol／lh2so4溶解並定容至
1．0l；
(4)5×10一mol／l甲基綠溶液；
(5)10％h：o 溶液；
(6)0．05mol／lhci溶液。
實驗所用試劑均為分析純，實驗用水為二次
水。2．2 實驗方法
取2只25ml具塞比色管，依次加入0．5mlhci
溶液，1．5m110％h o 溶液，2．0ml甲基綠溶液，再
在其中一支比色管中加入一定量的三價鐵標準使用液，另一支比色管中不／j~--價鐵標準使用液，用
水稀釋至刻度，搖勻。在沸水浴(100±i~c)中水浴
10min後取出，並用水冷卻3rain。用lem 比色皿，以
水作參比，在654nm處測定吸光度a及空白吸光
度a0。求出log(a。／a)值。
3 結果與討論
3．1 吸收光譜
經752型分光光度計掃描，在654nm處吸光
度最大，所以本方法選擇654nm為測定波長。
3．2 hc1濃度的影響
實驗方法不變，其它試劑用量不變，只改變
hci用量，見表1。
表1 hci濃度的影響結果
hci用量(rn1) 0．25 0．5 1．0 1．5
log(ao／a) 0．265 0．338 0．318 0．301
從表1可以看出，hci為0．5ml時，log(ao／a)
值最大，所以本方法hci用量確定為0．5ml。
3．3 h o 濃度的影響
實驗方法不變，其它試劑用量不變，只改變
h：()2用量，見表2。
表2 h o 濃度的影響結果
從表2可以看出，h o 為1．5ml時，log(ao／a)
值最大，所以本方法h 0 用量確定為1．5ml。
3．4 次甲基綠濃度的影響隨著次甲基綠用量的增加，log(a。／a)值也增
加，但催化反應體系為褪色反應，需控制a0小於
0．700，所以本實驗選用次甲基綠用量為2．0ml。
3．5 反應溫度的影響
反應溫度對催化反應有較大的影響，溫度較
低時反應緩慢，隨著溫度的升高，反應速度加快，
當反應溫度為100±1℃時可獲得較大並且穩定的
log(a0／a)值，所以本實驗反應溫度為100±i~c。
3．6 加熱時間的影響
取0．05p,gfe 標準使用液於25ml比色管中，
按實驗方法，測定不同水浴時間的吸光度，以吸光
度對時間繪製a—t曲線，發現反應時間在2～
10min，a—t成線性關係，本方法選擇固定加熱時
間為10min。
3．7 干擾實驗
對濃度為0．1 p,gfe3 進行測定，相對誤差小於
±5％ 時，下列離子(以 g計)：ca2 、m 、so 、
cl一(10oo0)；k 、na 、no3一(1000)；a1¨、v¨、
mo“、f一(500)；cr3 、cr6 、ag (250)；zn2 (200)；
mn2 、cd“、pb2 、cu2 (50)；hg (30)不干擾測定，
可見本方法具有一定的選擇性，對一般樣品可直
接測定。
3．8 線性關係
在最佳實驗條件下，依次改變fe 標準使用
液的量，按實驗方法並計算log(a。／a)。結果表明，
fe3 含量在o～0．25mg／l內與log(ao／a)呈良好
的線性關係，經一元線性方程迴歸得出實驗方程：
液的量，按實驗方法並計算log(a。／a)。結果表明，
fe3 含量在o～0．25mg／l內與log(ao／a)呈良好
的線性關係，經一元線性方程迴歸得出實驗方程：
fe3 含量= log(ao／a)+0．0282/1.656
5 結論
以上實驗證明：用h：0：氧化次甲基綠——催
化分光光度法測定痕量fe 操作比較簡單，減少了
繁瑣的預處理過程，實驗的選擇性好；在反應溫度
為100±1℃ ，反應時間在2～10min，當hci用量為
0．5ml，h：0：用量為1．5ml，次甲基綠用量為2．0ml
時，準確性較高，測定結果最佳。
2樓：匿名使用者
試試：fe3+ + scn- ----> fescn2+ (血紅色）
在 460 nm 處有強烈吸收， 無干擾。
（分析化學測鐵離子（3+)標準方法之一）
3樓：
磺基水楊酸(30%),1:1氨水,430nm波長,1cm比色皿,黃色,
顯色劑要加充足,否則鋁,等一些金屬會干擾,ph值8-11.5時才顯黃色,
1.5-2.5時顯紅紫色,
4-5時褐色,
以上顏色是磺基水楊酸和鐵在不同條件下的顏色,共同學習一下,如果有錯的請指正
4樓：匿名使用者
用h2o2氧化次甲基綠-催化分光光度法測量痕量fe^3+,測定儀器比較簡單,具有較高的選擇性,同時減少了原子吸收法測量的繁瑣的預處理,本文確定了最佳實驗條件,並對標準樣品和實驗樣品進行了分析,結果理想。
鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵的注意事項
5樓：鋰電是信仰
實驗注意事項bai ⒈不能顛倒各du種試劑的加入順zhi序。
⒉讀資料時要注意daoa和t所對應的
內資料。透射比與吸光度的容關係為:a=log(i0/i)= log(1/t)；測定條件指：測定波長和參比溶液的選擇。
⒊最佳波長選擇好後不要再改變。
⒋每次測定前要注意調滿刻度。
分光光度法
6樓：匿名使用者
1.不是所bai有的吸光光度du分析中都以試劑空白做zhi參比溶液，一dao
般是：(1)高吸光度法。
版光電檢測器未受光時，其透權光度為零，光通過—個比試樣溶液稍稀的參比溶液後照到光電檢測器上，調其透光度(t)為100％，然後測定試樣溶液的吸光度。此法適用於高含量測定。
(2)低吸光度法。先用空白溶液調透光度為100％，然後用一個比試樣溶液稍濃的參比溶液，調節透光度為零，再測定試樣溶液的吸光度。此法適用於痕量物質的測定。
(3)雙參比法。選擇兩個組分相同而濃度不同的溶液作參考溶液(試樣溶液濃度應介於兩溶液濃度之間)，調節儀器，使濃度較大的參比溶液的透光度為零，而濃度較小的參比溶液的透光度為100％，然後測定試樣溶液的吸光度。
3、鄰二氮菲分光光度法直接測二價鐵；
全鐵—先用三氧化錫將三價鐵還原成二價鐵，然後加入氯化高汞以氧化過量的三氧化錫，而後按二價鐵的方法測就行了
7樓：秒懂**
分光光度法：物質進行定性和定量的分析
8樓：匿名使用者
1 一般都是以試劑空白做對照。
2 根據公式 ：a=ecl 其中a為所測的吸光度值 e為摩爾吸光係數 c為所測溶液濃內度 l是吸光皿的容
厚度 一般l=1cm 計算就得了
3 全鐵 用過量三氧化錫把鐵氧化成二價，再加入適量氯化高汞，用鄰二氮菲分光光度法測；
亞鐵 就是二價鐵 直接用上面的方法就ok了
鄰二氮菲分光光度法測定鐵中鐵的濃度怎麼算
9樓：匿名使用者
核心是朗伯比爾定復律（都是它鬧制的），簡單點說就是先找到一個最理想的吸收波長（因為有很多因素限制比爾定律），大概叫什麼吸收曲線。。。找到一個波長，在這個波長下，通過一系列標準溶液，及他們相應的吸光度，就求出了一條濃度為橫座標，吸光度為縱座標的標準曲線，也就是說，在理想情況下，所有的該物質的濃度和吸光度，都符合這條直線（要是實驗資料不準，可能很波動），所以，求出了標準曲線之後（建議用excel作圖，很有幫助，而且一旦熟練了，以後的分光光度實驗資料處理都很容易）最後，才是主要問題把未知的式樣的吸光度測出來，帶入到標準曲線中，就解出相應的濃度了（通俗點說，通過幾個離散的點求出了一條直線，然後把一個只知道縱座標的點帶入，求橫座標）
鄰二氮菲分光光度法測定鐵 的原理是仕麼
10樓：匿名使用者
鄰二氮菲（1，10—二氮雜菲），也稱鄰菲羅啉是測定微量鐵的一個很好的顯色劑。在ph2—9範圍內（一般控制在5—6間）fe2+與試劑生成穩定的橙紅色配合物fe（phen）32+lgk=21.3，在510nm下，其摩爾吸光係數為1.
1104l/mol.cm, ）fe3+
與鄰二氮菲作用生成蘭色配合物，穩定性較差，因此在實際應用中常加入還原劑鹽酸羥胺使fe2+還原為fe3+：
2 fe3++2nh2ohhcl=2 fe2++n2+4h++2h2o+2cl-
本方法的選擇性很高。相當於含鐵量40倍的sn、ai、ca、mg、zn、si,20倍的cr、mn、v、p和5倍的co、ni、cu不干擾測定。
如何用鄰二氮菲分光光度法測定水樣中微量的總鐵和亞鐵的含量？ 2. 在
11樓：
先配一批含copy
已知量的三家鐵和鄰二氮菲的標準溶液在比色管裡。 把要測的試樣處理好溶解了，稀釋了。取一部分在比色管理加鄰二氮菲，定容後比色，可以知道里面多少三價鐵；在去一部分加點氧化劑二價鐵都變再價鐵了，在加鄰二氮菲定容比色，就知道了fe總量。
然後就都可以算了 希望對你有幫助
用分光光度法做試樣定量分析時，應如何選擇參比溶液
用要測離子濃度為定值，其它物質濃度相同的溶液。 如何選擇參比溶液 a.如果僅有顯色劑與被測組分反應的產物有吸收，則可以用純溶劑作參比溶液 b.如果顯色劑和其他試劑有顏色，則用試劑溶液作參比液 c.如果顯色劑與試劑中干擾組分反應，其反應產物有吸收，則按如下方式配置參比液 1 吸收較弱時，直接用試劑溶液...
分光光度法能測定些什麼物質！要具體點的最好有國標
定量分析，廣泛用於各種物料中微量 超微量和常量的無機和有機物質的測定。定性和結構分析，紫外吸收光譜還可用於推斷空間阻礙效應 氫鍵的強度 互變異構 幾何異構現象等。反應動力學研究，即研究反應物濃度隨時間而變化的函式關係，測定反應速度和反應級數，反應機理。研究溶液平衡，如測定絡合物的組成，穩定常數 酸鹼...
凱氏定氮法與分光光度法的優缺點，常用來測定蛋白質含量的方法有哪些？優缺點是什麼？
假面 凱氏定氮法的優點 可用於所有食品的蛋白質分析中 操作相對比較簡單 實驗費用較低 結果準確，是一種測定蛋白質的經典方法 用改進方法 微量凱氏定氮法 可測定樣品中微量的蛋白質。缺點 最終測定的是總有機氮，而不只是蛋白質氮 實驗時間太長 至少需要2h才能完成 精度差，精度低於雙縮脲法 所用試劑有腐蝕...