1樓：少偉哈
常見化學儀器
一、反應器和容器
儀器圖形 名稱 主要用途 使用方法及注意事項
試管（又可分為大試管，中試管，小試管具支試管） 用來盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取貨 收集少量氣體。 盛裝溶液不能超過試管容積的1/3。加熱時需用試管夾，可直接加熱。
加熱後不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
燒杯（分為50、100、200、250、500、1000ml等規格） 用作配製、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器或給試管水浴加熱等 加熱時應墊石棉網，使受熱均勻。溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。
平底燒瓶 用作反應器，特別是不需要加熱的 加熱時要墊石棉網，不宜長時間加熱，所盛液體不超過容積的1/2
圓底燒瓶 用作加熱條件下的反應器 加熱時要墊石棉網，所盛液體不超過容積的1/2
蒸餾燒瓶 用於蒸餾或分餾也可做氣體生成裝置 加熱時要墊石棉網，所盛液體不超過容積的1/2
坩堝，一般為瓷制、坩堝鉗 用於灼燒固體使其反應，如分解 可直接加熱至高溫，加熱時坐至泥三角上進入1/3，應用坩堝鉗夾取，避免驟冷
錐形瓶 常用作中和滴定也可做反應器 可用於石棉網上加熱
啟普發生器 用於塊狀固體與液體不需加熱生成氣體的反應 控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，也不能用於強烈放熱和反應過於劇烈的氣體制備
洗氣瓶 用作除去氣體中的雜質，淨化氣體 所裝液體量不能超過容積的2/3，控制氣體流速，使雜質充分被吸收，導氣管長進短出
集氣瓶（及蓋玻片） 用於收集和貯存少量氣體 上面為平面磨砂，內側不磨砂，蓋玻片應塗少量凡士林以免漏氣，在其中做燃燒反應需加少量水和細沙
廣口試劑瓶 需避光儲存的藥品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，與瓶塞一一對應，不可蓋錯，玻璃塞不可盛放強鹼
細口試劑瓶 需避光儲存的藥品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，與瓶塞一一對應，不可蓋錯，玻璃塞不可盛放強鹼
水槽 多用於排水法收集氣體
滴瓶 需避光儲存的藥品應用棕色試劑瓶盛裝 瓶口內磨砂，滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，不可盛放強氧化性藥品
二、計量儀器
儀器圖形 名稱 主要用途 使用方法及注意事項
托盤天平 一種稱量儀器，一般精確到0.1克 稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
滴定管 用於精度不高的溶液濃度測量，也可量取液體體積 酸式、鹼式滴定管不能混用。25ml、50ml滴定管的估計數為±0.01ml。
轉液前要用洗液、水一次沖洗乾淨，並用待裝的用也潤洗滴定管。調整液麵時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液麵保持在「0」或「0」以下的某一定刻度。
量筒 用來量度液體體積，精確度不高 不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器
膠頭滴管 用於吸取和滴加液體，定滴數的加入液體 必須專用，不可一直多用，滴加時不要與其他容器接觸。滴加液體時滴管要自然垂直
三、加熱
酒精燈 用作熱源，加熱溫度可達500-600度。 所裝酒精量不能超過容積2/3也不能少於1/4，用外焰加熱。用燈帽蓋滅。
酒精噴燈 用作高溫熱源，加熱溫度可達1000度。 需要強加熱時用，如煤的乾餾等。
四、過濾、分離
三角漏斗 用於過濾或向小口容器中注入液體 不能加熱
長頸漏斗 用於裝配反應器，便於向其中注入液體 使用時下端必須插入液體中，防止生成的氣體從漏斗口溢位
分液漏斗
用於分離密度不同且不相容的液體，也可用於組裝反應器，並隨時加液 旋塞處有磨口，使用時要塗凡士林以免漏夜。分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。
五、蒸發結晶
蒸發皿（瓷制） 用於蒸發溶劑或濃縮液體 可直接加熱，不能驟冷
表面皿（玻璃） 可用作表面皿和蒸發皿的蓋子 不能加熱
六、乾燥
乾燥器 用於存放乾燥的物質或使潮溼的物質乾燥 失效的乾燥劑要及時更換，開蓋時水平用力，熱的物質要冷卻後再放入。
乾燥管 內放固體乾燥劑或吸溼劑，用來乾燥氣體 進氣應大口進小口出
常見化學實驗裝置
一、實驗裝置
1.蒸餾裝置
2.固液加熱造氣 3.固液不加熱造氣
4.固固加熱造氣 5.簡易啟普發生器（h2 co2等）
6.乙烯製取裝置
7.實驗室製取二氧化硫
8.9.實驗室製取氯氣
10.實驗室製取乙炔
11.實驗室製取***
二、氣體收集裝置
三、洗氣裝置
四、尾氣吸收
1.用於***、氨氣等溶解度較大的氣體 2.用於溶解度小的氣體氯氣等
儀器的組裝和化學實驗的一般操作程式
1．識別和繪製典型的實驗儀器裝置圖
高考化學試題中，涉及該方面的內容如下：
(1)題幹給出有關實驗裝置圖，由圖來說明某具體實驗。
(2)判斷題幹提供的實驗儀器和實驗裝置有無錯誤，並對錯誤的地方加以糾正。
(3)對題幹提供的單件儀器或小的裝置先行識別，然後根據題給要求再組裝成整體裝置。
(4)繪出單件儀器或整體裝置圖，繪圖的試題目前還不多，主要為繪製典型的實驗裝置簡圖，或在題中所給的位置補繪一些儀器簡圖。
2．儀器的組裝
其一般規律可概括為：發生裝置→氣體淨化→氣體乾燥→主體實驗→尾氣處理。
須強調的是：儀器的組裝順序(包括實驗操作順序)因題而異，並沒有固定、統一的模式，上面所提及的僅為一般規律。在實驗設計和綜合實驗題中，若涉及儀器的組裝順序(包括各介面順序)問題時，欲迅速而準確地得出正確答案，關鍵是根據題設要求及物質的性質，綜合氣體制備、除雜、乾燥和吸收等方面的知識，合理設計實驗方案。
先擬定化學反應的先後順序，然後根據各步反應的特點選定所需的分裝置。此時，若根據試題要求進一步回答各分裝置導管的介面順序，就比較容易了。
其中各分裝置的介面順序如下：
(1)溶液洗氣裝置(包括用濃h2so4除雜、乾燥)，「長進短出」。
(2)排水量氣裝置：「短進長出」。
(3)乾燥管：「大進小出」。
3．化學實驗的一般操作程式
(1)綜合分析近年高考化學中涉及有關氣體發生及氣體性質的驗證型實驗設計題和綜合實驗題，其一般操作程式為：
氣密性檢查→儀器的組裝(注意介面順序)→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→主體實驗。其中第一個氣密性是指氣體發生裝置的氣密性；第二個氣密性是指整體裝置的氣密性。但目前高考對第二個氣密性檢查不作要求，所以氣密性檢查應放在第一步。
(2)有可燃性氣體的實驗，應將裝置系統中的空氣排淨後再進行點燃和加熱的操作，目的是：一則防止**，如h2還原cuo、co還原fe2o3的實驗等；二則保證產品的純度，如製備mg3n2或製備無水cucl2等。
(3)對有加熱要求的綜合實驗，在與液體接觸的部位前，最好設定「安全瓶」，以防止倒吸。
4.實驗設計
學生學習的化學實驗基礎知識和基本技能，是否真正掌握，必須在應用中加以考查，設計簡單的實驗方案正是這種應用能力的較全面的考查。
完整的化學實驗方案包括「四大環節」，即：實驗原理、實驗裝置和藥品(其中包括：裝置型別、儀器的組裝等)、實驗步驟(其中包括：
加裝藥品、氣密性檢查、除雜乾燥、主體實驗、安全措施等)、實驗現象的觀察、記錄及實驗資料的分析處理等。設計合理的實驗方案必須掌握比較全面的實驗基本原理和基本技能，要做到：設計原理正確、實驗程式合理、操作步驟簡便、現象明顯、相關結論正確。
物質的製備及常見物質的分離提純和檢驗
1．無機物製備應遵循的原則
(1)反應原理正確；
(2)反應條件不苛刻，便於操作；
(3)原料**豐富、易得；
(4)所製得的產物較純淨或易於分離提純，汙染小。
2．常見氣體的實驗室製備
(1)氣體發生裝置的四種典型型別：中學化學中要求掌握約13種氣體的製備，它們是：三種單質氣體(o2，h2，cl2)、三種氫化物(hcl，h2s，nh3)、三種有機氣體(ch4，c2h4，c2h2)、四種氧化物(co2，so2，no，no2)。
從反應物的狀態和反應時是否需要加熱，可把氣體的發生裝置歸納為如下四種型別：
①固—固加熱型：可製取o2，nh3，ch4等。
②固—液不加熱型：可製取h2，co2，h2s，no2，c2h2等；
③固—液或液—液加熱不控溫型：如圖5-14可制cl2，hcl，so2，co，no等。
④液—液加熱控溫型：可制c2h4等。
(2)氣體的收集
①排水集氣法：難溶或微溶於水，且與水不發生反應的氣體，均可用排水集氣法收集。用排水集氣法收集氣體時，導管只能伸入集氣瓶內少許。
②排空氣集氣法：不與空氣發生反應，且其密度與空氣的密度相差較大的氣體，均可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量約為29，則式量大於29的氣體如cl2等用可瓶口向上排空氣法收集；式量小於29的氣體如h2等可用瓶口向下排空氣法收集；而與空氣密度相近的氣體如no、co等不能用排空氣法收集。
用排空氣法收集氣體時，導管一定要接近集氣瓶底部，把空氣盡量排出；為減少空氣向瓶內擴散，集氣瓶口應蓋上毛玻璃片；如用試管收集時，可在管口輕輕塞入一小團疏鬆的棉花。
(3)幾種氣體的製備原理
(4)氣體的淨化：選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應，一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水吸收；②酸性氣體雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性氣體雜質可用酸性物質吸收；④水蒸氣可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱(或可溶物)的物質也可用作吸收劑。
(5)常見氣體的乾燥：在選擇乾燥劑時，一般應注意以下幾點。
①被幹燥的氣體一定不能與乾燥劑發生化學反應。
②酸性乾燥劑一般用來乾燥酸性或中性氣體，而不能用來乾燥鹼性氣體。如濃h2so4能幹燥h2，o2，cl2，co2等，而不能幹燥nh3；反之，鹼性乾燥劑也不能幹燥酸性氣體，如鹼石灰不能幹燥cl2，co2，hcl等。
③具有強氧化性的濃h2so4不能用來乾燥還原性氣體，如h2s，hbr， hi；對於h2，co等雖具有較強的還原性，但反應條件是加熱或高溫，故常溫下仍可使用濃h2so4乾燥。
④無水cacl2呈中性，對各類氣體一般均可乾燥，但nh3能與其發生絡合作用而不能使用。
(6)關於氣體的淨化與乾燥的先後順序：
①若採用溶液除雜，一般是除雜在先，乾燥在後。其原因是：氣體通過溶液將帶出水蒸氣，乾燥劑可除去這些水蒸氣。
例如實驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備co2，欲製得乾燥、純淨的co2，可先將產生的氣體通過飽和的nahco3溶液，除去混入其中的hcl氣體，再通過濃h2so4除去水蒸氣。
②若採用加熱除雜，則一般是乾燥在先。例如n2中混有o2，co2，h2o(氣)，可先將混氣通過鹼石灰，除去co2和h2o(氣)，再將從乾燥管匯出的氣體通過裝有灼熱cu網的硬質玻璃管，除去o2，即可得到乾燥、純淨的n2。若將混氣先通過灼熱的cu網，因氣體中混有水蒸氣，易引起試管破裂。
(7)關於「尾氣的處理」操作中應掌握的幾個問題：
①對有毒、有害的氣體必須用適當的溶液予以吸收，或點燃變為無毒、無害的氣體，再排放到空氣中。如cl2、so2、br2(蒸氣)、no2等，可用naoh溶液吸收；h2s可用cuso4或naoh溶液吸收； nh3可用濃h2so4吸收；而co尾氣，則可在導管口處點燃，將其轉化為co2。
②若需檢驗某混氣中含有大量h2和co，先將混氣通過灼熱的cuo，使其分別轉化為h2o(氣)和co2，然後通過裝有無水cuso4的u形管(或乾燥管)，再通過澄清石灰水進行驗證(該順序不能顛倒)。
③放空：針對無毒、無害氣體的排出。如：n2，o2，h2，co2等(可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔)。
④對於製備在空氣中易水解的物質，如：mg3n2、al2s3、 sncl4、無水cucl2、無水alcl3等，應在尾氣處理裝置以後再連線一個乾燥裝置，目的是防止空氣中水蒸氣進入製備裝置。
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