1樓：匿名使用者
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）③有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)（1）鎂與鹽酸反應： mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（2）鋁與鹽酸反應 2al+6 hcl== 2alcl3
2樓：匿名使用者
酸鹼鹽 化學方程式及現象
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
③有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)
（1）鎂與鹽酸反應： mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（2）鋁與鹽酸反應 2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（3）鋅與鹽酸反應： zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（4）鐵與鹽酸反應： fe+ 2hcl==fecl2+h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。）
（5）鎂與稀硫酸反應： mg+ h2so4==mgso4+h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（6）鋁與稀硫酸反應： 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（7）鋅與稀硫酸反應 zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）
（8）鐵與稀硫酸反應： fe+h2so4===feso4+h2↑
（現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。）
[現象] （1）至（8）現象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。
（4）和（8）另加現象：溶液由無色變為淺綠色
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件：①鹽（反應物）必須溶於水②有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價) ③金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
（9）鐵與硫酸銅溶液反應： fe+cuso4==feso4+cu
（現象：鐵表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍色逐漸變為淺綠色）
（10）鋁與硫酸銅溶液反應： 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
（現象：鋁表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍色逐漸變為無色）
（11）銅與硝酸銀溶液反應： cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
（現象：銅表面有銀白色固體覆蓋，溶液有無色逐漸變為藍色）
二 ．四種複分解反應規律
1．酸+鹼==鹽+水 （中和反應，實質是:氫離子和氫氧根離子生成水分子）
（12）氫氧化鋁和鹽酸反應（用氫氧化鋁**胃酸過多）：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
（13）氫氧化鎂和鹽酸反應（用氫氧化鎂**胃酸過多）：mg(oh)2+2hcl ==mgcl2+2h2o
（14）氫氧化鈉和鹽酸反應： naoh +hcl== nacl+ h2o
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合複分解反應發生的條件（酸和碳酸鹽反應時，碳酸鹽溶不溶均可）
(15)大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳） caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
(16)碳酸鈉與稀鹽酸反應（可用於檢驗氫氧化鈉變質）na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
（現象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
（17）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應（用小蘇打**胃酸過多）nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（現象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
(18)碳酸鈉與氫氧化鈣反應： na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
（工業制火鹼；區別ca(oh)2和naoh；除雜naoh溶液中ca(oh)2或 na2co3雜質 ）
[現象]生成白色（碳酸鈣）沉澱
(19)硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應 cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
[現象]生成藍色絮狀（氫氧化銅）沉澱
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
(20)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應: na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3↓
[現象]生成白色（碳酸鈣）沉澱
(21)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應 nacl+agno3==nano3+agcl↓
[現象]生成白色（氯化銀）沉澱
(22)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應 na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
[現象]生成白色（硫酸鋇）沉澱
三、其他反應
1．酸+金屬氧化物==鹽+水
(23)1、鐵鏽與鹽酸反應： fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
[現象]鐵鏽脫落溶解，溶液由無色變成黃色
(24)鐵鏽與硫酸反應： fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
[現象]鐵鏽脫落溶解，溶液由無色變成黃色
(25)氧化銅與鹽酸反應： cuo+2hcl==cucl2+h2o
[現象]黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
(26)氧化銅與硫酸反應： cuo+ h2so4==cuso4+h2o
[現象]黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
2．非金屬氧化物+鹼溶液==鹽+水
(27)氫氧化鈣溶液與二氧化碳（檢驗二氧化碳） ca(oh)2+ co2== caco3↓+ h2o
[現象] 澄清石灰水變白色、渾濁，有白色沉澱（caco3）生成
(28)氫氧化鈉與二氧化碳反應：(氫氧化鈉變質、除去co2)
2naoh+ co2== na2co3 + h2o
(29)氫氧化鈉與二氧化硫反應：(用氫氧化鈉除去so2)
2naoh+ so2== na2so3 + h2o
初三人教版化學的知識點
人教版初三上冊化學知識點歸納
馬上中考了 初中人教化學重點知識歸納
3樓：環狀
我是化吧的，你要加油啊～～
4樓：
..........
初中化學其實懂就很簡單了
你可以先熟悉一下常見物質的方程式
如h2o o2 h2o2。。。這些（其他不常見的用不怎麼到的）
再練習一下化學方程式（如配平2h2o2=（催化劑mno2）2h20+2o2↑）
再清楚常見物質顏色（cuso4遇水變藍。fe（oh）3是紅褐色沉澱）瞭解這些有助於做一些判斷實驗題
再是瞭解儀器和連線儀器順序（還有一些注意：先檢查氣密性/先移開酒精燈再斷開。。。。。）
然後是固體和液體或固體和固體反應反應是不同的儀器
然後。。。。。一些注意點（密度比空氣大的氣體收集時長進短出等等（老師會講的吧））
掌握基礎知識，化學就很簡單了
5樓：浮光的角落
初中化學知識點總彙。
6樓：
初三化學人教版知識點
初三物理知識點歸納
正比例 物理量名稱 物理量符號 單位名稱 單位符號 公式 質量 m 千克 kg m v 溫度 t 攝氏度 c 速度 v 米 秒 m s v s t 密度 p 千克 米 kg m p m v 力 重力 f 牛頓 牛 n g mg 壓強 p 帕斯卡 帕 pa p f s 功 w 焦耳 焦 j w fs ...
初三中考複習，初三中考複習資料
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初三化學上冊知識點
初中化學知識點總結 一 基本概念 1.物質的變化及性質 1 物理變化 沒有新物質生成的變化。巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質狀態的變化 形狀的改變 位置的移動等。例如 水的三態變化 汽油揮發 乾冰的昇華 木材做成桌椅 玻璃碎了等等。2 化學變化 有新物質生成的變化，也叫化學反應...