高中化學方程式配平零價法怎麼用舉個例子

1樓：譚連枝潘鶯

零價法用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數.

例1：試配平

fe3c

+hno3

－fe(no3)3

+no2

+co2

+h2o.

分析：複雜物質fe3c按常規化合價分析無法確定其中fe和c的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平.

fe3c

→fe(no3)3

和co2

整體升高13價,hno3

→no2

下降13價（除了fe、c以外,只有n變價）.

易得fe3c

+22hno3

＝3fe(no3)3

+13no2+

co2+

11h2o

2樓：玉其英侍綾

ch3cho

2ag(nh3)2oh→ch3coonh42ag↓

3nh3

h2o首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上升,從

1升到3,價態變化為

2價,ag由

1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的係數比為1:2,再用觀察法就可以配平了

化合價升降配平化學方程式的一般步驟:

1.瞭解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化3.

根據化合價升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的係數關係4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程

5>搞定!

高中化學方程式配平零價法怎麼用舉個例子！！！

3樓：星願老師

最小公倍數法：這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo3→kcl+o2↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：

2kclo3→2kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即可：

2kclo₃=2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）

化學方程式配平是一種化學方程式的計算方式。

化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

4樓：鋪茄退

零價法用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1：

試配平 fe3c + hno3 － fe(no3)3 + no2 + co2 + h2o. 分析：複雜物質fe3c按常規化合價分析無法確定其中fe和c的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平.

fe3c → fe(no3)3 和 co2 整體升高13價,hno3 → no2 下降13價（除了fe、c以外,只有n變價）. 易得 fe3c + 22hno3 ＝ 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o

怎樣用0價法配平化學方程式一定要多舉幾個例子

5樓：匿名使用者

怎樣用0價法配平化學方程式：比如：fes2+o2→fe2o3+so2

設fes2前面係數為1，o2的係數為n，進行配平，則：

1fes2+no2=0.5fe2o3+2so2假設fe和s均為零價，根據氧氣守恆：2n=0.

5*3+2*2得：n=11/4，所以：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2；

6樓：匿名使用者

比如：fes2+o2------>fe2o3+so2設fes2量為1mol,o2量為nmol,則：

1fes2+no2==0.5fe2o3+2so2假設fe和s均為零價,根據氧氣守恆：

2n=0.5*3+2*2

得：n=11/4

所以：4fes2+11o2==2fe2o3+8so2望採納，謝謝

高中化學方程式配平方法，最好舉一些例子，謝謝啦~

7樓：匿名使用者

原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等

步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價.

⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：

使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號.

⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律：

⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.

（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和.

有兩種方法你可以試試：

①零價法用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1：

fe3c → fe(no3)3 和 co2 整體升高13價,hno3 → no2 下降13價（除了fe、c以外,只有n變價）. 易得 fe3c + 22hno3 ＝ 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o. ②平均標價法用法：

當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2：試配平 nh4no3－ hno3+ n2+ h2o.

分析：nh4no3中n的平均化合價為+1價,元素化合價升降關係為： nh4no3 → hno3：

+1→+5 升4×1價 nh4no3 → n2： +1→0 降1×2價易得 5nh4no3 ＝ 2hno3 + 4n2 + 9h2o ③整體標價法用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價.

例3：試配平 s+ ca(oh)2－ casx+ cas2o3+ h2o 分析：nh4no3中n的平均化合價為+1價（nh4中-3價,no3中+5價）,元素化合價升降關係為：

nh4no3→hno3：+1→+5 升4×1價 nh4no3→n2： +1→0 降2×2價易得 2(x+1)s + 3ca(oh)2 ＝ 2casx + cas2o3 + 3h2o

一, feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x,y一定要選在含元素多的化合物上)

二, （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o

此處看到s的總量等式前後對比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1

三,3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o

四,3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a,則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）

五,b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2,b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6,計算得a=4

我的方法的另外一種例子：

一,x co + y fe2o3 = fe+co2

二,x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）

三,看等號前後的o的數量,前後要相等：x + 3y = 0 + 2x

四,解得3y=x,取x=3,y=1

我的方法經常是用在下面這種例子：

一,x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o

二,x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）

三,x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來,是由反應式後的k數減反應式前的）

四,x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次,h的數量等於反應式前後的差,即a=x/2,o的反應式前後差,即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以a=x/2=x-y,此共識解成x=2y,即可算成x=2,y=1.

注意,我的方法是預先設定係數法,然後根據每個元素計算出其他係數,最終是得出h,o之類的比值或者是等式的前後差,每步都不能錯,算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆,算一算電荷是否守恆.

1.觀察法

就是直接通過觀察反應物和生成物,

根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平.

2.化合價升降法.

此法適用於氧化還原反應方程式的配平.先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價,再根據電子守恆配平.

用離子-電子法配平氧化還原反應方程式

在水溶液中進行的氧化還原反應,除用化合價升降法配平外,一般常用離子-電子法配平.其配平原則是：反應過程中,氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數.

現在結合以下例項說明其配平步驟.

在酸性介質中,kmno4與k2so3反應生成mnso4和k2so4,配平此化學方程式.

配平的具體步驟如下：

(1)根據反應寫出未配平的離子方程式

(2)寫出兩個半反應式,一個表示還原劑被氧化的反應,另一個表示氧化劑被還原的反應：

式中產物的氧原子數較反應物中的多,反應又在酸性介質中進行,所以可在上式反應物中加h2o,生成物中加h+,然後進行各元素原子數及電荷數的配平,可得：

式中產物中的氧原子數減少,應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍),使它結合為水,配平後則得：

(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則,在兩個半反應式中各乘以適當的係數,即以②×5,③×2,然後相加得到一個配平的離子方程式：

(4)寫出完全的反應方程式：

5k2so3+2kmno4+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o

化合價升降法是一種適用範圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法.離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平,但它避免了化合價的計算.在水溶液中進行的較複雜的氧化還原反應,一般均用離子-電子法配平.

這兩種配平方法可以相互補充.

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