1樓：曲倫本璧
（1）固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△h1＞△h2；
故答案為：＞；
（2）水由氣態變成液態，放出熱量，所以生成液態水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△h1＜△h2；
故答案為：＜；
（3）①4al（s）+3o2（g）═2al2o3（s）△h1
②4fe（s）+3o2（g）═2fe2o3（s）△h2
由蓋斯定律①-②：4al（s）+2fe2o3（s）=2al2o3（s）+4fe（s）△h1-△h2，鋁熱反應放熱，所以△h1-△h2＜0，即△h1＜△h2．
故答案為：＜；
（4）途徑ⅱ：c（s）+h2o（g）═co（g）+h2（g）△h2＞0
②再燃燒水煤氣：2co（g）+o2（g）═2co2（g）△h3＜0
③2h2（g）+o2
（g）═2h2o（g）△h4＜0
④由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2c（s）+2o2
（g）═2co2（g）△h=2△h2+△h3+△h4．
所以△h1=12
△h=1
2（2△h2+△h3+△h4）=△h2+12
（△h3+△h4），
故答案為：△h2+12
（△h3+△h4）．
2樓：臧金生溫畫
a．硫固體變為氣體的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以△h1＞△h2，故a錯誤；
b、等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，即△h4＞△h3，故b正確；
c、化學方程式的係數加倍則焓變數值也加倍，所以△h6=2△h5＜0，所以△h5＞△h6，故c錯誤；
d、碳酸鈣的分解是吸熱的過程，氧化鈣和水的反應是放熱的，所以△h7＞△h8，故d錯誤．
故選b．
熱化學方程式的問題，問幾個熱化學方程式的問題
標準狀況通常指溫度為0 273.15k 和壓強為101.325千帕 1標準大氣壓 的情況 寫標準狀況就是溫度壓強已經確定了 大印幫你 跟你說一下和題目無關的！有時候我們做題不能太較真，同一個題目，在高中時候是正確的，到大學裡可能就是錯的了，我們要掌握做題的技巧，掌握命題者的思路，而且不能太相信和拘泥...
已知下列熱化學方程式 2H2O（g）2H2（g） O2（g
須鵬池五琇 a 氫氣與氧氣反應放熱，反應物能量高於生成物，所以2 molh2 g 和1molo2 g 的總能量大於2molh2o l 的能量，故a誤 b 已知2h2 g o2 g 2h2o g h 483.6kj?mol 1，則2h2o g 2h2 g o2 g 483.6kj mol，1mol水分...
為什麼熱化學方程式可以疊加
熱化學方程式是表明反應所放出或吸收熱量 反應熱 的化學方程式。由蓋斯定律，對於任何一個化學反應，不管是不步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱...