1樓：
ⅰ ①稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o此時fhno3與fe的物質量之比為4/1,質量比為63/14即4.5②稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o此時fhno3與fe的物質量之比為8/3,質量比為即3/1所以之比介於3到4.5
故不能為a2:1
ⅱ n:m=15:4，值已經大於3但小於4.5則被還原的hno3應占總反應的1/4.故被還原的hno3的 質量應為（0.25n）g
望採納啊。
2樓：匿名使用者
hno3的物質的量n/63 fe的物質的量m/56
(1)假設只生成fe2+,則參與氧化還原反應的hno3的物質的量=n/63-2m/56
根據化合價升降相等列出式子：2*(m/56)=(n/63-2m/56)*3 解出n:m=3:1
假設只生成fe3+,則參與氧化還原反應的hno3的物質的量=n/63-3m/56
根據化合價升降相等列出式子：3*(m/56)=(n/63-3m/56)*3 解出n:m=9:2
在這2個比值之間的都可以。所以答案a
(2)差不多的方法。既有fe2+,又有fe3+，有多少hno3參與氧化還原反應，就可以解出
無機化學題，高手進
題目條件所示 體積增大反應，放熱反應 條件1改變a濃度 條件2 同時改變a c濃度 條件3溫度降低 條件4催化劑同時增加正反速度，其他不變 v正 v逆 平衡常數 平衡移動方向 k正 k逆1 不變 2 不變 3 4 不變 不變其實我不知道k正和k逆到底指的啥 準確的說，這是物化題 第3種情況中由於反應...
一道無機化學題，求解啊，一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
agno3共0.1 0.05 0.005mol 氨水的物質的量濃度 1000dw m 1000 0.932 18.24 17 10.00mol l 所以，nh3共0.3mol，大大過量 ag 2nh3 ag nh3 2 0.005 0.3 0 可以認為絕大多數ag 都配合了，所以進行近似估算，設ag...
無機化學題，基礎好的高手進
佼玟 v u h s g具有加和性，因為它們會隨著物質量的增加成比例增加。比如等溫等壓下兩個各自2毫升氣體混合體積就是4毫升，體積就具有加和性質，兩中溫度相同的氣體等壓混合，溫度及不會變化，因此屬於強度性質。 1 電勢圖，從左向右，化合價在降低，因此左邊的化合價高的是氧化態，右邊的化合價低的是還原態...