1樓：匿名使用者
題目條件所示： 體積增大反應，放熱反應
條件1改變a濃度
條件2 同時改變a c濃度
條件3溫度降低
條件4催化劑同時增加正反速度，其他不變
v正 v逆 平衡常數 平衡移動方向 k正 k逆1 ↑ ↑ 不變 →2 ↑ ↑ 不變 ←3 ↓ ↓ ↓ →4 ↑ ↑ 不變 不變其實我不知道k正和k逆到底指的啥
2樓：匿名使用者
準確的說，這是物化題
第3種情況中由於反應放熱，所以降溫後平衡常數是增大
平衡右移居然平衡常數減少，一樓大概看錯了吧
3樓：佼玟
1、增加a(g)的分壓
v正，增加，因為濃度增加，v逆，不變，因為產物濃度不變，k正，k逆，平衡常數，不變，因為溫度不變
平衡移動方向，向右。
2、壓縮體積
正，v逆，增加，因為濃度增加，
k正，k逆，平衡常數，不變，因為溫度不變
平衡移動方向，不移動，因為反應前後分子數未變3、降低溫度
正，v逆，減小，
k正，k逆，減小，平衡常數，變大，因為是放熱反應平衡移動方向，產物方向。
4、使用正催化劑
正，v逆，增加，因為催化，
k正，k逆，增加，平衡常數，不變，因為溫度不變平衡移動方向，不移動，催化劑對化學平衡無影響
無機化學題，基礎好的高手進
佼玟 v u h s g具有加和性，因為它們會隨著物質量的增加成比例增加。比如等溫等壓下兩個各自2毫升氣體混合體積就是4毫升，體積就具有加和性質，兩中溫度相同的氣體等壓混合，溫度及不會變化，因此屬於強度性質。 1 電勢圖，從左向右，化合價在降低，因此左邊的化合價高的是氧化態，右邊的化合價低的是還原態...
一道無機化學題，求解啊，一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
agno3共0.1 0.05 0.005mol 氨水的物質的量濃度 1000dw m 1000 0.932 18.24 17 10.00mol l 所以，nh3共0.3mol，大大過量 ag 2nh3 ag nh3 2 0.005 0.3 0 可以認為絕大多數ag 都配合了，所以進行近似估算，設ag...
高中無機化學題（有關HNO3）
稀硝酸與少量鐵反應 鐵粉與過量稀硝酸反應 的方程式fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o此時fhno3與fe的物質量之比為4 1,質量比為63 14即4.5 稀硝酸與過量鐵反應 過量鐵粉與稀硝酸反應 的方程式3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o此時fhno3與...