1樓：
我給你回答第四題，我發現網上有些回答是錯誤的，回答的也不詳細，容易誤導人。
此題在解答時，最容易出錯的地方在於對於定義的理解和單位的換算
⑴ 、δtf=kf×bb
此式中，kf為凝固點下降常數，隨溶劑而變，也就是用溶劑的kf進行相關計算；其中的bb=nb/ma，ma是溶劑的質量，nb是溶質的摩爾數，nb=mb/mb；
⑵ 、δtf是針對稀溶液來說的，所謂稀溶液，那麼溶質所佔的比例一般來說都不高；
⑶ 、此類習題，最容易出錯還在於單位的換算
解答：此題說可配成兩種凝固點均為0的容易，也就是說，一種是以硝基苯為溶劑，一種是以苯為溶劑，那麼就分為兩種情況來解答
第一種，以硝基苯（以字母a代替）為溶劑時，苯（b）為溶質，那麼
δtf=5.5k=kf×bb=8.1 k·kg·mol-1×nb/ma=8.1 k·kg·mol-1×mb/mb×ma
即，5.5k×mb=8.1 k·kg·mol-1×mb/ ma
即，5.5k×78 g·mol-1=8.1k·kg·mol-1×mb/ ma，這個地方要注意，mb和ma的單位一致，他們兩單位可以互相消除，仔細看一看，就8.
1後面的kg和78後面的g是不能直接消除的，那麼8.1是應該乘以1000換算成g的，這樣整個式子兩邊的單位才可以完全互相消除，mb和ma的的比例關係才可以是純粹的數字比例，
即，5.5k×78 g·mol-1=8.1× 1000k·g·mol-1×mb/ ma
mb/ ma=5.5k×78 g·mol-1/8.1× 1000k·g·mol-1=0.0529
即，mb=0.0529ma
那麼，wa= ma/（mb+ ma）=1/1.0529=94.97%
第二種，以苯（b）為溶劑時，硝基苯（以字母a代替）為溶質，那麼
δtf=5.7k=kf×bb=5.12 k·kg·mol-1×na/mb=8.1 k·kg·mol-1×ma/ma×mb
即，5.7k×ma=5.12 k·kg·mol-1×ma/ mb
即，5.7k×123 g·mol-1=5.12k·kg·mol-1×mb/ ma
即，5.7k×123 g·mol-1=5.12× 1000k·g·mol-1×ma/ mb
ma/ mb=5.7k×123 g·mol-1/5.12× 1000k·g·mol-1=0.1369
即，ma=0.1369mb
那麼，wa= ma/（mb+ ma）=0.1369/1. 0.1369=12.04%
所以這題的答案裡面，12%是正確的，及硝基苯作為溶質時，而5%是錯誤的，硝基苯作為溶劑時的質量分數不可能這麼小，應該是94.97%
我這題解答詳細查了書本，重新理解了定義，但是不能保證一定是正確的，而且，這是我在電腦上手打出來的，也可能存在些書寫錯誤，所以請你也要認真翻閱書本定義，在理解的基礎上自習核對；
對於錯誤的習題，應該自習理解，一直到透徹為止，不然下次遇到與之類似的仍然犯迷糊，我以前就犯過很多這樣的錯誤，與你共勉！
2樓：匿名使用者
1.若解離則兩部分都做溶質。算式顯然δt=kf*b（ab）如解離類似b（ab）=b（ab）+b(a)+b(b)2.
膠體往往吸附一層相對穩定的相反電荷的離子，再往外的一層就易遊離。題目的意思應該指核。
3.應該與陰離子的電荷量有很大關係
4.以硝基苯作溶劑，苯做溶質，凝固點下降5.7,kf用8.1。求得5.2%
以苯做溶劑，硝基苯做溶質，凝固點下降5.5， kf用5.12，求得12%
5.靈敏度太低不用凝固點下降。
無機化學 求助
3樓：教授王
加入hno3，使得nh3減少。正向移動！
4樓：匿名使用者
元素週期表裡越前面的越活躍
請問大蝦們一個無機化學問題!!! **求助阿...!
5樓：匿名使用者
1、氧的分壓：100*0.6/1=60kpa，氮氣分壓：100-60=40kpa
2、水分子、hac分子、h+、oh-、ac-3、cds\cus\zns\fes
4、9個能級、18個電子
5、1s2 2s2 2p4，2個未成對電子6、有沉澱
7、正確
8、氯化氨基汞，汞離子，銅氨絡合離子，配原子是氮，配體個數4計算題：
x^2/(0.1-x)=1.75exp-5，解得x=0.01322ph=-log0.01322=1.88
6樓：匿名使用者
1.由氧氣和氮氣組成的總壓為100kpa的混合氣體中,已知氧氣的物質的量為0.6mol,氮氣物質的量為0.4mol,則氧氣的分壓是多少pa ,氮氣的分壓為多少pa?
分壓就只要根據物質的量算得氧氣的分壓是60pa ,氮氣的分壓為40pa.
2.在hac水溶液中存在有什麼分子和什麼離子?
水分子、hac分子，離子有：h+、ac-、oh-
3. 查表得
ksp (cds)=1.40*10的-29 （cus）=1.27*10的-26
（zns）=2.93*10的-25 （fes）=6.3*10的-18
則往體積和濃度分別為10mol和0.1mol/l 的 cdso4、znso4、（nh4）2feso4水溶液中滴加0.01mol*l-1 na2s 產生沉澱從先到後的順序依次為 1.
_cdso4_、2._znso4_、3._、（nh4）2feso4_、4.
_？？？_。
因為ksp越小越難溶，先沉澱。可是沒四種？
4.多電子原子主量子數n=3 的電子層中有幾個能級，該電子層最多可容納多少個電子？
當n=3時，有3s、3p、3d三個能級，共9個軌道，可容納18個電子。
5. 8號元素氧的基態核外電子排布式為_____; 有多少個未成對電子？
o：1s22s22p4，有2個未成對電子。
6.查表得298k時， ksp,caco3 = 4.96*10的-9， 往盛有1.
0l純水中加入0.1ml濃度為1.0mol/l的cacl2和na2co3, 有沒沉澱生成,（有 / 無）
c（ca2+）*c（co32-）=（0.1*10^-4）^2=10^-8>4.96*10^-9所以有沉澱。
7.s軌道的角量子數1=0 （是 / 不是）
是8.配合物（nh4）2[hgcl4]的稱為什麼？ 中心離子是什麼？
配離子[cu（nh3）4]2+ 的名稱為什麼？ 配原子是什麼？配位體個數為？
四氯化二氨汞，中心離子hg2+；四氨合銅離子，配原子為n（配體為nh3），配位數為4
計算題.
1. 計算0.1mol * l-1 hac 水溶液的ph值。 已知ka（hac）=1.75*10的-5 求ph.
設電離的 hac 分子濃度為c，則c^2/（0.1-c）=1.75*10^-5近似計算得c=0.00132
ph=2.88
7樓：匿名使用者
這些題真是夠糾結的。
1.根據無機化學中的道爾頓分壓定律，可知：
氧氣分壓=0.6/（0.6+0.4）x100=60
氮氣分壓=0.4/（0.4+0.6）x100=40
2.根據分析化學中的酸鹼滴定理論，在hac水溶液中存在的分子有hac、h2o；存在的離子有ac-、oh-、h+
3.根據分析化學中的陽離子分析理論，可知cds、cus、zns、fes
4.根據結構化學，可知有三個能級，分別是k、l、m，容納電子數分別為2、8、18
5.根據結構化學，氧的基態核外電子排布式為：1s22s22p4
6.有沉澱生成
7.根據結構化學，可知「是」
8.根據絡合物化學可知，（nh4）2[hgcl4是四氯合汞酸銨，中心離子是hg2+；[cu（nh3）4]2+是銅氨絡離子，配位原子是氮，配位數為4
計算：.根據分析化學中的弱酸電離理論，可知ph=2.9
大學無機化學求解，求化學大神，大學無機化學求ph 大神求解啊！
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