1樓：匿名使用者
不充分氧化是2價，充分氧化是3價，在四氧化三鐵中,三個鐵中有兩個為正三價,一個為正二價.
2樓：王寧會員
只有燃燒反應的時候是正三價
什麼情況下鐵的化合價是+2價，什麼情況下是+3價？請說明詳細，謝謝
3樓：西江樓望月
不充分氧化是2價，充分氧化是3價
比如 2fe+o2=2feo 鐵和氧摩爾比2:1 可以繼續氧化4feo+o2=2fe2o3
4fe+3o2=fe2o3 鐵和氧摩爾比4:33fe+2o2=fe3o4 摩爾比3:2, 耗氧介於第一種和第二種之間，一般燃燒都會生成
可以看作包含兩個3價鐵和1個2價鐵，所以不是完全氧化
4樓：手機使用者
和氧化性強的反應生成的是正三價態的 例如和cl2反應就生成正三價
5樓：匿名使用者
看看反應物的氧化性，或氧化性強則是3價，氧化性弱是2價
6樓：匿名使用者
3價鐵和2價鐵可以理解成兩重氧化性強度不同的物質，鐵在被氧化的時候 需要看氧化劑的強度 在很強氧化劑的時候 比如硝酸 溴水等這些氧化性要比3價鐵還高 他們會把2價鐵繼續氧化成3價鐵 而鐵在和一般的氧化劑 比如 hcl 3價鐵的氧化性》氫氣》2價鐵 所以最後產物是2價鐵
你可以理解成 其實反應過程中所有3+ 2+fe都會產生 但是不一定會和反應產物全都共存 反應過程的3價鐵可能會把未反應的物質氧化而最終形成2價鐵 相反的 2價鐵也有可能在強氧化性溶劑中不能存在而形成3價鐵
總之 最後形成什麼是被最後剩餘的溶液環境決定的
初中化學鐵在啥時候是2價，啥時候3價，如何區分啊
7樓：遲遲遲暮
總之單質都為0價，這個好判斷。
鐵的化合物中，化合物總價為0.從其他元素的化合價來判斷鐵的化合價。
還有就是名稱啦：
二價鐵的化合物都為「***亞鐵」，三價鐵的化合物都為「***鐵」
比如：三氧化二鐵（也叫氧化鐵）：fe2o3鐵元素的化合價就是：0-3*（-2）=+6 +6 ÷2=+3 所以是3價鐵，根據名稱也可判斷，因為是氧化鐵，而不叫氧化亞鐵
氧化亞鐵是 feo ，此時鐵是+2價，所以與氧元素是1：1的係數比，因為氧是-2價...
諸如此類的..
但是鐵在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵fe3o4，就不是單純的化合物了它是一個氧化亞鐵feo 和一個三氧化二鐵fe2o3 的混合物，要不然按剛才說的那種方法推化合價，fe就是8/3價了..
溶液顏色也可判斷。二價鐵離子溶液是淺綠色，三價鐵離子溶液是黃色。
8樓：此使用者不玩
單質與弱氧化劑，如h2so4、cuso4、hcl，i2反應時，生成物為+2價
單質與強氧化劑反應時，生成+3價的鐵的化合物，如f2,cl2,hno3,br2
若反應物原來是+3價的鐵，如三氧化二鐵與h2so4、hcl反應時，價不變，生成+3價鐵的溶液
9樓：破曉天光
看粒子顏色：3價的是紅的如fe(oh)3
2價的是綠的，但還原性很強，易轉化為3價
10樓：匿名使用者
一般的基本反映中，鐵在反應物中什麼價就是什麼價
但置換反應中縣+2價
11樓：匿名使用者
顏色不一樣，二價是青黑的 三價是轉紅色
12樓：安小佩
根據陰離子判斷 比如feso4中fe是+2價，而fe2（so4）3中正三價
13樓：雨振銳
置換反應中+2
複分解+3
fe3o4 、fe2o3 、feo 、之間的關係？鐵與硫酸銅反應得到的鐵離子為什麼是正2價而不是正3？
14樓：匿名使用者
fe生鏽生成fe2o3：總的 2fe+h2o+o2=fe2o3+h2(上升）
fe+2h2o=fe(oh)2+h2 些反應為原電池反應,在剛鐵中含有少量碳,在一定條件下形成原電池.
fe(oh)2+氧可形成fe(oh)3
fe(oh)3分解形成fe2o3
但由於鐵鏽成分複雜,各書說明各可不同,但些法的還比較多
fe在氧氣中燃燒生成fe3o4： 3fe+2o2=fe3o4(條件點燃）
feo中，二價鐵不穩定，易被氧化成三價 ：6feo+o2=2fe3o4(條件加熱）
還原：fe2o3＋3h2=3h2o+2fe（條件加熱）
fe2o3+3co=3co2+2fe（條件加熱）
2fe2o3+3c=3co2(上升）+2fe（條件高溫）
鐵與硫酸銅反應得到的鐵離子
因為化合物代數和為零。
15樓：匿名使用者
在置換反應中，鐵在做還原劑的時候只能生成2價鐵離子
16樓：匿名使用者
fe3o4、fe2o3 、feo均是鐵的氧化物但化合價不同，feo中鐵元素為+2價，fe2o3 中為+3價，fe3o4可以寫成fe2o3*feo既有+2價，也有+3價，有時也說是+8/3價，三種氧化物的性質不同。
鐵與硫酸銅的反應中，cu2+做氧化劑，它的氧化性不足以將fe氧化到+3價，只能得到+2價的亞鐵離子。
17樓：朝華問邇
fe3o4 、fe2o3 、feo 、之間的關係？的關係 他們說的還行。
我要說的是鐵與硫酸銅反應得到的鐵離子為什麼是正2價而不是正3？ （解釋可能比較難理解，因為這是大學無機課程的內容）
解： 要把 鐵與硫酸銅反應設計成原電池， (-)fe|feso4 || cuso4|cu(+)
查相關資質可知 電極電動勢
ψ（fe2+/fe）= -0.44v ψ（fe3+/fe) =0.771v
ψ（cu2+/cu) =0.340v
電極電動勢的大小表示氧化能力的大小。
由以上資料可知 氧化能力大小：fe3+ > cu2+ >fe2+
所以鐵與硫酸銅反應得到的鐵離子是正2價而不是正3價。
為什麼鏽鐵中,鐵的化合價有+2和+3價的?
18樓：
應該是fe3o4 中鐵的化合價有+2和+3價因為它是由fe2o3 和feo組成的。
你看鐵在fe2o3裡的價態為+3，鐵在feo裡的價態為+2。
（鐵在fe2o3中的化合價就是+3）
19樓：zb必勝
沒為什麼,但是+2價的是亞鐵
20樓：匿名使用者
鐵自然生鏽的話只有三價鐵！
21樓：冰星雨辰
因為鐵鏽是fe2o3
而鐵是fe3o4
所以有兩個價態
22樓：養蘭衲
氧化亞鐵(feo)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成fe3o4，和酸(弱氧化性酸)反應．
氧化鐵是fe2o3,自然生鏽一般就生成氧化鐵，為棕紅色．
四氧化三鐵是fe3o4，其中2個鐵為正3價，另一個為正2價，四氧化三鐵是燃燒產物．
23樓：宰嘉歆謇運
（1）單質fe和強氧化劑反應的時候生成物化合物是+3如hno3,h2o2,o2等等
（2）和弱氧化劑，氧化性較弱的酸反應生成物是+2如hcl，稀h2so4，cuso4等
fe參與置換反應，生成物中，fe就是+2的，比如：fe+cuso4==feso4+cu
還有，叫鐵的就是三價，叫亞鐵的就是2價
fe+o2→fe3o4，o是―2價，fe是正3價，為什麼不是fe2o3呢
24樓：虹龍
fe不全是正3價,還有正2價 fe3o4 =fe2o3 +feo,也就是 fe2o3和氧化鐵的結合！
有些物質的化合價不止一個,比如說鐵，有正三價，正二價，什麼時候用第一個，什麼時候用第二個。
25樓：
這個要看具體情況的啊 很難解釋的清規則的你只要把各種物質的分類 記好就行了 這樣你就能自然而然的運用了 就比就拿鐵說事 +2價的鐵一般是在置換 （氧化還原反應中）還有人體所需的鐵元素 基本上也是+2價的 作為+3的話 一般是在複分解反應中 鐵的化合價還有8/3等（在fe3o4中） 還有你可以算下fes2中鐵的化合價 也是一個很奇怪的數字 這種東西你讓我怎麼表述給你聽啊 所以你還是記吧 因為你要知道化學這門學科本來就是事實實驗為主的 這種事實很難去解釋的 就象你去解釋英語中為什麼要是用the作為慣詞 不用te，t，e而用the 沒有原因可解釋......... 我還是那句話 個人覺得你要搞清楚什麼時候用什麼你必須得掌握的是物質的型別 比如說這樣東西在有機化合物中是什麼樣的 無機化合物中又是什麼樣的 如果內容多的話還可以繼續再分。
如果你要問怎麼看化合價是多少的話 這個倒是好回答的 有點規律 不過也得背點主要是看核外電子數 比如說氧 一般來講氧是-2價的（過氧化物中為-1價） 但是有比它奪電子能力 更強的元素那就是氟 如果氧與氟（f）結合的話 氧就會是正價的 感覺你象是初三 剛學化學的…………具體的就是看它與什麼元素結合 另個元素是奪電子能力強還是失電子能力強（取決於最外層電子層上排布著的電子）
我也只能講到這裡了 很多東西必須得自己理下的 別人是解釋不清楚的
26樓：業聰慧
置換反應是 正二價的 如 fe+cuso4=feso4+cu
複分解反應就要遵守化合價不變的規律 前面是幾價 後面就幾價
27樓：
具體情況具體分析，一般遇到強氧化劑顯最**
化學反應中，鐵什麼時候顯正三價
28樓：假面
在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成so₂或no₂。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
主要使用的鐵礦石有：fe₂o₃（赤鐵礦）、fe₃o₄（磁鐵礦）、feco₃（菱鐵礦）、fes₂（黃鐵礦）
29樓：捷列夫
在初中階段時：
鐵在參加置換反應時，生成正二價的鐵，例如：
fe+h2so4=h2+feso4
fe+cuso4=cu+feso4
在複分解反應中，要遵守化合價不變的原則，所以,反應物中鐵為多少價，生成物中也要為多少價，例如：
fe2o3 + 6hcl====2fecl3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4====fe2(so4)3 + 3h2o在高中階段時：
鐵跟強氧化劑反應，生成三價。如：硝酸、濃硫酸、氯氣、液溴、高錳酸鉀酸性溶液等；
鐵跟弱氧化劑反應，生成二價。如：硫、碘、h＋、不活潑金屬陽離子等。
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