1樓：匿名使用者
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個mg一定是和2氯個結合。
如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價的特點
⑴有正負之分(得電子為負,失電子為正)；
⑵化和價數值等於一個原子得失電子數目或共用電子對數；
⑶單質為零價
⑷通常情況下，金屬元素只有正價；
⑸一種元素可以前世不同的化合價[變價]
2樓：匿名使用者
看它的核外電子數 最外層的 也可以看它變成離子後的電性 正負 是正電也就顯正價 是負電顯負價 電核數是多少 就是幾價
3樓：匿名使用者
化合物的總化合價為0，一般氧為-2價，除了過氧根氧為-1價
氫都為+1價
所以其他的就算出來就可以了
4樓：匿名使用者
他呈什麼價就寫什麼價
怎樣化合價區分離子正負價
5樓：
這個很簡單。
首先，初中化學接觸到的離子大多都是金屬元素。所以，金屬元素顯幾價，那它的離子就是帶幾個正電，也就是你說的顯正幾。
再告訴樓主一個一般性的方法，當然，如果不能理解，也沒關係。離子帶正電或帶負電荷取決於它的最外層電子數。除了氫和氦以外，一般初中遇到的元素的原子的最外層電子數都不超過8.
即最外層電子數達到8便達到了穩定結構。所以，當元素原子的最外層電子數<4時，原子容易失電子來達到穩定結構。例：
na原子的最外層電子數為1，所以它容易失去1個電子，這樣它的最外層電子數就是8了，也就達到了穩定結構，所以na離子顯正1價。
當4《當元素原子的最外層電子數<8時，原子容易得電子來達到穩定結構。例：cl原子的最外層電子數為7，那麼它極容易得1個電子是最外層電子數達到8，所以cl離子顯-1價。
當元素原子的最外層電子數=4時，它相對穩定。因為它既可以失4個電子，也可以得4個電子來達到穩定結構。例如c，c在常溫下就比較穩定。
其實關於這方面的知識還有很多，樓主到高中還會進行深入學習。其實，我的初中化學還是很棒的哦~小小自戀一下~因為我初中經常參加化學競賽，所以如果樓主對這方面內容感興趣的話，可以來問我，我可以再給你講深一點。
望採納，謝謝~
6樓：hunter銀白
元素週期表對你最好了金屬一般都是正價
怎麼看一個原子的離子是正價還是負價
7樓：厲詩蘭
你看氯2.8.7 最外層7個電子，是失去7個電子達到穩定結構好。還是得到一個電子達到8電子穩定結構容易？當然是得到一個電子咯
一般情況下。最外層電子數大於4時就是得電子達到穩定結構更為容易了，例如s硫2.8.6所以一般得到2電子達到2.8.8穩定結構，帶2個負電
8樓：毛毛半導體
對於氯的化合價有多種+1，+3,+5，+7,0,-1.在不同的化合物當中呈現不同的化合價。對於初中的化學，離子化合物氯呈-1價。
三氧化二鐵中鐵是正三價的，氧化亞鐵中鐵是正二價的，四氧化三鐵中的兩個鐵一個是正二價的，一個是正三價的。一般是金屬元素呈現正價，非金屬元素呈現負價。希望能對你有些幫助~~
9樓：孟飛
質子帶正電，電子帶負電。
電子數》質子數就是負價，電子數《質子數就是正價
什麼時化合價，什麼時化合價
元素在相互化合時，反應物原子的個數比不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子 化合價為 1，失去一個電子 一定是和一個氯離子 化合價為 1，得到一個電子 結合。而一個鎂離子 化合價為 2，失去兩個電子 一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使...
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