1樓：樸民化工
就是每種同位素的相對原子質量
如：c-12,c-13,c-14
其中c-12的相對原子質量應該等於1個c-12原子的實際質量除以相對原子質量的標準,其餘類推
當然,c-12的相對原子質量為12了,c-13相對原子質量就不是12.
同位素的質量怎麼算？是相對原子質量嗎？
2樓：匿名使用者
同位素的相對原子質量約等於該同位素的質量數。相對原子質量=中子數+質子數
具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素。
同位素為同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子。
3樓：匿名使用者
質量是有單位的，而相對原子質量是沒有單位的，這肯定不是一個概念，因為同位素都為各種原子，所以同位素的相對原子質量就是用該同位素原子的真實質量除以碳12原子質量的十二分之一，約等於該同位素的質量數。
4樓：
廣義的同位素的質量就是相對原子質量
但不是原來元素的 是新同位素的質子數加上中子數 中子數跟原來是不同的
5樓：匿名使用者
是。相對原子質量=中子數+質子數
同位素的相對原子質量和元素的相對原子質量的區別
6樓：匿名使用者
某元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量分別跟丰度乘積之和，元素的近似相對原子質量可看成是各同位素質量數分別跟丰度乘積之和。
1、同位素的相對原子質量=
2、元素的相對原子質量=∑同位素的相對原子質量×自然界中同位素的丰度。
3、元素的近似相對原子質量=∑同位素的質量數×自然界中同位素的丰度。
具體看
相對原子質量到底是什麼？？
7樓：匿名使用者
樓主所說的兩者並不矛盾啊
「元素的」相對原子質量，前面不是有「元素的」這一限定詞嗎？
舉個例子
自然界中的氫元素有氕h、氘d、氚t三種。
h原子的相對原子質量是1.0078，
d原子的相對原子質量是2.0141，
t原子的相對原子質量是3.0160。
其中h含量佔99.98%以上，d佔0.01%左右，t幾乎可以忽略不計。
所以h元素的相對原子質量是1.0079，就是上述三者的加權平均值。
原子的質量數和相對原子質量有什麼區別
8樓：匿名使用者
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值.由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1,所以質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）.
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量.
質量數與相對原子質量的區別在於：
同種元素的質子數相同,而中子數可能不同,即核素.同種元素的核素互稱同位素.
而質量數指的是核素中質子質量與中子質量的和,相同元素的不同核素的質量數不同.
相對原子質量為各核素的平均相對質量.同種元素的相對原子質量只有一個數值.
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算.
9樓：天降澱粉
原子的質量數的定義為：忽略電子的質量，將原子核內質子與中子的相對質量取近似整數值相加，得到的數值為質量數。相對質量與相對原子質量類似，都是以碳12原子質量的1/12作為標準，粒子的真實質量與其相比較得到的數值。
質子的相對質量為1.007，中子的相對質量為1.008，取近似整數值均為1，所以質量數就等於質子數加中子數。
質量數一定為整數，只有原子有質量數，不存在元素的質量數的概念。
相對原子質量有原子與元素之分。原子的相對原子質量等於該原子的質量與碳12 質量的1/12的比值，一般不會是整數的。元素的相對原子質量等於該元素各同位素的相對原子質量與該同位素在自然界原子個數百分比乘積的加和，即元素的相對原子質量是一個平均值，元素週期表中列的是元素的相對原子質量。
10樓：沉夢之子
●相對原子
質量為各核素的*平均相對質量*.同種元素的相對原子質量只有一個數值.
●而質量數只是某個核素的中子數加電子數。
再比如下面這一句話，你就明白了
¶設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n。
不能由此確定該元素的相對原子質量。只能確定該核素的相對原子質量。
相對原子質量與平均相對原子質量區別
11樓：潮玄穆
我們現用的教材（人教社2023年第一版），高一化學106頁中指出，「我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所佔的一定百分比算出來的平均值。」如氧元素有三種同位素： 的相對原子質量為15.
994915，丰度（百分含量）為99.759%， 的相對原子質量為16.999133，丰度為0.
037%， 的相對原子質量為17.99916，丰度為0.204%，因此氧元素的平均原子質量為：
15.994915×99.759%+16.999133×0.037%+17.99916×0.204%=15.9994
必須指出，元素的「相對原子質量」和核素的「相對原子質量」，雖然都是以 為基準，但是，它們是兩個不同的概念，現將它們區別比較如下：
某元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所佔的一定百分比算出來的平均值。而某原子的相對原子質量是指某同位素核素的一個原子的相對原子質量。前者是討論某元素天然存在的所有核素原子的平均相對質量，後者只討論某元素一種核素原子的相對質量。
從數值上看，一種元素只有一種相對原子質量。除單一核素元素外，同種元素各種核素的相對原子質量是不同的。元素的相對原子質量與核素的丰度有關，某原子相對原子質量與丰度無關。
原子的相對原子質量和質量數也是兩個不同的概念。前者表示某核素的相對原子質量，後者是表示某核素原子核中質子數與中子數之和。雖然它們（在我們常見的原子序數比較小的元素中）在數值上非常接近，甚至相等（一般相對原子質量都有小數，質量數是整數），但是它們是不同的概念，不能混淆。
而某原子的近似相對原子質量就是以這種原子的質量數來表示這種原子的相對原子質量。
而某元素的近似相對原子質量是按這種元素的各種核素的質量數乘以它的百分含量算出的平均值。
只有搞清楚這些概念和數值的來龍去脈，才能做到掌握和運用概念，有的放矢地解決問題。
第一題為什麼選d？相對原子質量一定是指該元素的所有同位素的平均相
12樓：雲和山的彼端
看一下元素週期表，元素的相對原子量標在**，題目中這樣的寫法就是指鉝的某種同位素原子的質量數，不代表該元素的的原子量。不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，比如氕氘氚
13樓：
293是該同位素的相對質量，
相對原子質量需要將各種同位素按丰度平均後計算
如 35cl 和 37cl 兩種同位素相對質量分別為35和37，cl的相對原子質量為35.5
這道題的解釋是什麼意思呢？硼元素中質量數為10的核素b的質量分數小於20%？
14樓：透亮杯兒
利用十字交叉法計算。
分子量為11與10的硼元素的質量比為（10.8-10）/（11-10.8）=4/1
故硼元素中b-10的質量分數為1/5=20%，
元素的相對原子質量和原子的相對原子質量有什麼不同？
15樓：透亮杯兒
某種原子的質量與bai碳-12原子質量的du1/12的比值zhi稱為該原子的相dao對原子質量， 由於大多數元回素是由兩種答或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。
或者說元素的相對原子質量是該元素所有不同數量中子的原子相對質量的平均值，所以大都帶有小數。而原子的相對質量是該元素中一種原子的相對質量，是整數。
16樓：阿左
元素的相對原子
bai質du量是一個加權平均值，是zhi有各個dao同位素的丰度求算的，而回原子的
答相對原子質量是確定的，和存在丰度沒關係。由於實驗條件，樣本採集的不同，元素的相對原子質量會有變化，所以有的元素的相對原子質量可以精確到小數點後9位，是因為它只有一種核素。而有的只能4~5位是因為它有很多核素，而每個核素的丰度會因為各種原因變化，所以國際原子量與同位素丰度委員會每閣幾年都會公佈一次資料。。。。
原子的相對原子質量是指本的核素與c12核素質量的1/12的比值，不一定是整數，樓上的說錯了。
比如re-185和re-187測定的相對原子質量和豐度為184.952，37.298%和186.955，62.602%
re元素的相對原子質量是它2個核素的加權平均值
184.952*0.37298+186.955*0.62602=186.02
17樓：匿名使用者
原子的質量是以千克為單位的「絕對」質量
原子的相對原子質量是指：這個原子的質量是質子的質量的多少倍（相對）
18樓：匿名使用者
原子質量是是實際這個院子的質量，相對質量是這個原子與c12的一個比值。。。相對原子質量，不是真的原子質量
同位素年齡測定的常用同位素測年方法
手機使用者 u238和u235都自然地衰變並釋放出 粒子。u238的半衰期是45億年，即1克u238在45億年後將剩下0.5克，90億年之後只剩0.25克，依此類推。u238衰變成u234，然後依次相當快地經過一系列子體產物衰變成同位素pb206。同樣，u235衰變成pb207，th232衰變成pb...
同位素是針對什麼症狀做的檢查，做同位素檢查的是什麼病 會是什麼 急
同位素檢測法全稱為碳十4同位素斷代法.同位素是指原子序數相同，而質量數不同的各種原子.在元素週期表中佔同一位置，其化學性質幾乎相同.如c12 c13 c14.其中c14 碳十4 是具有放射性的同位素.所謂 放射性同位素是指自然界存在的一些最重的元素，會發出3種輻射.而同位素斷代法正是利用了放射性同位...
這是同位素嗎
不是同位素，同位素是指元素的原子序數相同，相對分子質量不同，即中子數不同的同一類元素互稱同位素。比如說o16,o17,o18,它們的質子數均為8，但中子數分別為8，9，10.再如c12,c13,c14,它們的質子數均為6,但中子數分別為6,7,8.而o c o是co2的結構式，再有它是化合物。只有元...