1樓：匿名使用者
解：設15gcaco3消耗hcl的質量為x，生成cacl2的質量為y，生成co2的質量為z
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2樓：漢莎一號
根據化學方程式，15g的caco3最後會生成16.65g的氯化鈣（15g/100*111=16.65g）
又知道質量分數是25%，易根據16.65g/25%=66.6g得到溶液質量66.6g
第二問中，我們要算清最終溶液的組成，是由氯化鈣+生成水+鹽酸原有水得到，根據質量守恆思想，可以視為碳酸鈣+鹽酸溶液-二氧化碳。後者更好計算
鹽酸溶液加碳酸鈣的質量=最終溶液質量+二氧化碳質量=66.6g+15g/100*44=73.2
鹽酸溶液質量=上述總質量-碳酸鈣質量=58.2
而hcl（也就是鹽酸溶液中的溶質）的質量=15g/100*73=10.95g
最後做比 10.95/58.2g*100%=18.8%（注意那個*100%不能丟）
這類題目的解法就是找守恆思想，千萬不要一步一步推過去，尤其是日後的難題，中間反應四五步，如果這樣一步一步計算反應過去的話會很累，所以一定要抓住原料與最終產物的關係，儘可能減少計算中間產物
祝學習進步
化學第六題
1 普通鐵粉 作為水蒸氣發生器 防止水倒吸 氫氣。2 固體naoh 或鹼石灰 cao等鹼性固體乾燥劑 6mol l 1hcl 3 a b e 4 加快氫氣產生的速度 5 6 檢驗氫氣的純度 點燃氫氣 附上解析 1 a中應加入普通鐵粉，b是作為水蒸氣發生器，因反應產生的h2可能不連續，c瓶為防止水槽中...
第六題為什麼選？其他的為什麼不對？謝謝。化學
莫 a氯化銨受熱易分解，碘單質受熱易昇華。b兩個都是高熔沸點的，分不了。c，會發生反應產生氧氣。d硫酸鈉高熔沸點，氯化銨受熱易分解為 和氨氣，然後遇冷又會化合回去，故而分離。 花安洛 科教幫幫團為您解答 首先理解題目，題目說是加熱後，兩物要實現分離。嗯，來看a選項，氯化銨加熱後，就是你寫的那個解析式...
初中的化學題幫幫忙！！謝謝！1急急急
飄零de楓 co2中碳元素肯定來自有機物，那麼c質量為1.2gh2o中氫元素肯定來自有機物，那麼h質量為0.3g所以1是對的 根據質量守恆，那麼氧元素一定有4.4g 2.7g 0.3g 1.2g 5.6g 氧氣反應了4.4 2.7 2.3 4.8g所以有機物一定含氧，而且質量為0.8g 所以4是對的...