1樓：匿名使用者
（1）普通鐵粉；作為水蒸氣發生器；防止水倒吸；氫氣。
（2）固體naoh（或鹼石灰、cao等鹼性固體乾燥劑；6mol·l-1hcl）
（3）a、b、e
（4）加快氫氣產生的速度
（5）（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣
附上解析：（1）a中應加入普通鐵粉，b是作為水蒸氣發生器，因反應產生的h2可能不連續，c瓶為防止水槽中的水倒吸而作緩衝瓶（較難），d中收集到的是h2。
（2）右邊的裝置氣流是從右到左，燒瓶i和分液漏斗h的組合一定是h2發生裝置，所用試劑自然是普通鐵粉和6mol、l-1 鹽酸，所以製得的h2中含有hcl氣體和h2o（氣），在製取「引火鐵」之前必須淨化、乾燥，由此u形管g中應加入固體鹼性乾燥劑naoh或鹼石灰。
（3）根據題給兩個反應的條件都是「高溫」和要製取水蒸氣的要求，可知實驗時需要加熱的儀器為a、b、e。
．（4）聯想到課本習題（《化學選修第三冊》p62第4題），在zn和稀h2so4反應制取h2時加入少量cuso4溶液能使製取h2的反應加快，可知，在i中加入少量cuso4溶液，其目的是加快h2的生成速度，原因是形成了無數微小的fe-cu原電池，加快了反應（析氫腐蝕）的進行。
（5） 試管e中的反應自然是製取「引火鐵」的反應。其關鍵在於反應物是fe3o4而不是鐵的其它氧化物。
（6）結合初中h2還原cuo的實驗可知，h2在加熱或點燃前一定要先驗純，所不同的是，本實驗還要儘可能避免空氣進入試管e，使製取的高活性的「引火鐵」受熱燃燒、所以要加帶導管f的橡皮塞。此外e管反應後，為了防止f出口處的水蒸氣凝結，堵塞出氣口或迴流到試管e將其炸裂，因此e管反應後，f出口處應點燃h2。
2樓：匿名使用者
看不清，**太小啦！
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