1樓：焦錫茂
解：設所用硫酸溶液溶質的質量為x
根據題意鈉原子和硫原子守恆得到如下關係式：
h2so4-------2naoh---------na2so498 80x 150g*16%x=29.4g
所用硫酸溶液溶質的質量分數=29.4g/100g*100%=29.4%
2樓：劉一刀劉一刀
先明白反應過程：氧化物與酸反應，氫氧化鈉與多餘酸反應（也可能沒這個反應），氫氧化鈉與鹽反應產生沉澱。從過程來看，好像無從下手做這道題這時應該想到so42-離子最終都與鈉離子
結合在一起。所以整個過程就可看成是硫酸與氫氧化鈉的反應：
解：設硫酸有x
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o98 80
x 150*16%克 98/x=80/24 x=29.4%
3樓：yaoxmin化學
發生反應後，溶液呈中性。有
2naoh-----h2so4
80 98
150×16% 100×w%
80:98=150×16% ：100×w%w%=29.4%
4樓：為世事虎口驚天
反應的naoh質量為150*16%=24g
設反應的硫酸質量為x
h2so4~2naoh
98 80
x 24g
x=29.4g
(29.4g/100g)*100%=29.4%
所以硫酸溶液溶質的質量分數為29.4%
質量守恆，反應歷程：fe2o3＋3h2so4 =fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4 = cuso4+h2o
加入naoh，首先和過量硫酸反應2naoh+h2so4=h2o+na2so4
其次和fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4
cuso4+2 naoh=cu(oh)2+na2so4 根據質量守恆，溶液中剩餘的溶質只有na2so4 m（naoh)=24g， n（na+）=n（naoh)=0.6mol
n（h2so4）=n（so4 2-）= 1/2 n（na+）=0.3mol
w（h2so4）=0.3*98/100 =百分之29.4
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
求解一道化學題，一道化學題 求解 謝謝
解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1，1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1，1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...