1樓：匿名使用者
。。。。。。。。。。。這個是？？？
2樓：幽海精靈
化學書上都有方程式的嘛
你自己整理以下就可以拉~~~
初中所學化學的各種問題 分全上了 求解啊
求初三化學第五單元的資料 越詳細越好
3樓：
第一節 質量守恆定律
一、**實驗：質量守恆的**——白磷燃燒前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒
【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，並使玻璃棒下端能與白磷接觸。
③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，並將白磷引燃。
⑤待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。
玻璃棒下端與白磷接觸的目的：點燃白磷
二、**實驗：質量守恆的**——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實驗】① 在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨乾淨，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間後溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前後的質量。
【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
【化學方程式】fe+cuso4=cu+feso4
該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
三．質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
1、質量守恆定律應用於化學變化，不能應用於物理變化。
2、質量守恆定律說的是「質量守恆」而不是其他方面的守恆。
3、化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的、質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
4、不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中。
四．質量守恆的原因：從微觀上看，在化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。
五．質量守恆定律的應用：
1、求某個反應物或生成物的質量；
2、計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
3、推斷反應物或生成物的組成（化學式）；
4、判斷反應物是否全部參加了反應。
六．化學反應前後：
1、一定不變——（巨集觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。
2、一定改變——（巨集觀）物質的種類。
一定改變——（微觀）分子的種類。
3、可能改變——分子總數。
七． 化學反應型別
1、四種基本反應型別：
① 化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
② 分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③ 置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④ 複分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、氧化還原反應：
氧化反應：物質得到氧的反應屬於氧化反應。
還原反應：物質失去氧的反應屬於還原反應。
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
第二節 如何正確書寫化學方程式
一．化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
二．化學方程式的意義
1、質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
2、量的方面：① 各物質間反應時的微粒個數比； ② 各物質間反應時的質量比。
3、質量比等於化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2h2 + o2 2h2o
4 ：32 ： 36
1、氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
2、每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
三．書寫化學方程式要遵守的原則：
① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恆定律。
四．寫化學方程式時常出現的錯誤：
1、不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
2、不遵守質量守恆定律、沒有配平或計量數不是最簡比。
3、寫錯或漏寫反應條件；錯標或漏標「↑」（氣體生成符號）、「↓」（沉澱符號）：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那麼應該在生成氣體的化學式後面標「↑」。初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉澱，才在生成沉澱的化學式後標「↓」。
五．配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。
1、一般情況下，可以按照教材中介紹的「最小公倍數」法配平。
2、如果化學方程式中有單質，一般留到最後配平。
3、配平時一般從最複雜的化學式入手。
4、剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束後「＝」兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。
第三節 利用化學方程式的簡單計算
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的o2的質量為x。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關資料得知反應完全進行（遇到「充分反應」、「恰好完全反應」、「適量」等話語），這些質量才可能有效。
遇到「足量」、「過量」、「一段時間」、「少量」等詞語，說明可能不是恰好完全反應。
例題2（利用質量守恆定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩餘固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。
解：設參加反應的kclo3的質量為x。
答：參加反應的kclo3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等於反應後物質的質量時，說明有氣體逸出。
例題3：在做「氫氣還原氧化銅」的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣並加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩餘固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？
解：設生成cu的質量為x。
參加反應的cuo的質量為
【注意】對於這種題，先要注意（8g－7.2g）並不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。
計算時的常見錯誤：
1、未知數帶有單位。
2、所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。
3、已知物質的質量沒有單位。
4、化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。
5、關係式中的資料沒有與物質的化學式對齊。
6、步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
4樓：蘇北的陽光
學化學方程式關鍵是要掌握反應物和生成物的化學式，根據化合價確定化學式。
九年級化學第五單元知識點
5樓：陳小大大
九年級化學第五單元知識點如下圖所示：
「化學」一詞，若單是從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
門捷列夫提出的化學元素週期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」。
因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、奈米科技、生物化學等。化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質、及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。現代化學下有五個二級學科：
無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。
特點：化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
6樓：匿名使用者
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 巨集觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2h2+o2點燃2h2o為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
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