高中物理化學原電池問題。等一下

時間 2022-12-02 00:25:05

1樓:網友

原電池的定義是將物質所儲存的化學能轉化為電能的裝置。實質就是氧化還原反應使得反應物之間的電子通過溶液轉移。但因氧化還原通常在一起進行,所以不顯示電流。

如果將氧化和還原分別在不同區域進行,就可以獲得電流。

因為電流從正極流向負極,而電子正好相反,所以是zn做負極失電子,本身被氧化為+2價,而h+在正極得電子生成氫氣,故有氣體放出。

原電池形成條件:電解質溶液做介質,有活動性不同的金屬做電極,能形成閉合迴路,能夠自發進行的氧化還原反應。

是持續的電流,但效率不高,電流在短時間內就會衰減。後續你會學到加鹽橋的原電池的。希望對你有所幫助。

純手打的~

2樓:紫色果凍

是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流。又稱非蓄電池,是電化電池的一種,其電化反應不能逆轉,即是隻能將化學能轉換為電能,簡單說就即是不能重新儲存電力,與蓄電池相對。

、鋅兩電極,一同浸入稀h2so4時,由於鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成zn2+進入溶液,電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的h+從銅片獲得電子,被還原成氫原子。

氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應:

負極:zn-2e=zn2+

正極: 2h+ +2e=h2(氣體)(硫酸銅溶液為電解質溶液)你要從化學方程式下手 分析和理解電子的得失 希望對你有幫助。

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