1樓:朋玉花完妝
1:用化學式原子序數1-18的元素的有關問題。
(1):單質與水反應最劇烈的是:金屬:na.非金屬:f2(2):最**氧化物對應水化物鹼性最強的是。
naoh(3):最**氧化物呈兩性的是。
al(oh)3
(4):最**氧化物對應水化物酸性最強的是。
hclo4(5):能形成氣態氫化物且最穩定的是。
hf(6):化學性質最不活潑的單質是。
ar(7):用於自來水殺菌消毒的單質是。
cl2(8):具有淨水作用的氫氧化物是al(oh)32:用化學式原子序數11-18的元素的有關問題。
(1):單質與水反應最劇烈的是金屬:na.
(2):最**氧化物對應水化物鹼性最強的是naoh(3):最**氧化物呈兩性的是。
al(oh)3
(4):最**氧化物對應水化物酸性最強的是。
hclo4(5):能形成氣態氫化物且最穩定的是。
hcl(6):化學性質最不活潑的單質是ar(7):用於自來水殺菌消毒的單質是。
cl2請認真解答,沒有把握的請不要,好的我加分謝謝。
用化學式原子序數11~18的元素的下列有關問題(急需!!)
i.用元素符號回答原子序數11-18的元素的有關問題:(填對應物質的化學式)(1)最**氧化物的水化物鹼性
用元素符號或化學式原子序數11~18的元素的有關問題:(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是_____
2樓:手機使用者
從11到17號元素,這幾種元素位於同一週期,同一週期元素,元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱,元素非金屬性隨著原子序數增大而增強,(1)除稀有氣體外,同一週期元素中,原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以原子半徑最大的是na,故答案為:na;
(2)同一週期元素,元素金屬性越強,其最**氧化物對應水化物鹼性越強,第三週期金屬性最強的元素是na,則鹼性最強的是naoh,故答案為:naoh;
(3)同一週期元素,元素非金屬性越強,其最高正價氧化物對應水化物酸性越強,第三週期非金屬性最強的元素是cl元素,則酸性最強的是hclo4,故答案為:hclo4
(4)hclo4
、naoh都是強電解質,二者發生中和反應,離子方程式為h+
+oh-=h2
o,故答案為:h+
+oh-=h2
o;(5)第三週期最高正價與負價絕對值相等的元素是si元素,位於第iva族,其氫化物為矽烷,化學式為sih4,故答案為:sih4
(6)同一週期,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩定,第三週期非金屬性最強的元素是cl元素,所以穩定性最強的氫化物是hcl,故答案為:hcl.
用元素符號或者化學式回答原子序數11~18號的元素的有關問題(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的是______
3樓:玄彬的家痛
在原子序數為11~18的元素中,處於第三週期,(1)同週期自左而右原子半徑減小,故原子半徑最大的元素處於ⅰa族,故na原子半徑最大,故答案為:na;
(2)同週期自左而右金屬性減弱,故金屬性最強的元素處於ⅰa族,na元素的金屬性最強,naoh的鹼性最強,故答案為:naoh;
(3)氫氧化鋁能與強酸、強鹼反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,故答案為:al(oh)3;
(4)同週期自左而右非金屬性增強,cl元素非金屬性最強,非金屬性越強最**含氧酸的酸性越強,故hclo4酸性最強,故答案為:hclo4;
(5)同週期自左而右非金屬性增強,cl元素非金屬性最強,非金屬性越強氫化物越穩定,故hcl最穩定,故答案為:hcl;
(6)naoh與hcl反應生成氯化鈉和水,其方程式為naoh+hcl=nacl+h2o,naoh與al(oh)3反應生成偏鋁酸鈉和水,其反應的化學方程式為naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o,故答案為:naoh+hcl=nacl+h2o;naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o.
用化學式回答原子序數11~18號元素的有關?問題。(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的是 &nb...
4樓:守矢之光
(1)na (2)naoh (3)al(oh)3 (4)hclo4 (5)hcl
11~18號的元素中,除稀有氣體外,原子半徑最大的是原子序數最小的na;最**氧化物對應水化物鹼性最強的是金屬性最強的na形成的naoh;呈兩性的是al(oh)3 ;cl的非金屬性最強,其最**氧化物對應水化物的酸性最強,形成的氣態氫化物也最穩定。
在原子序數為11~18的元素中,選擇合適的元素(或由元素組成的化合物)有關問題(請填元素符號或化學
5樓:手機使用者
在原子序數為11~18的元素中,處於第三週期,(1)同週期自左而右原子半徑減小,故原子半徑最大的元素處於ⅰa族,故na原子半徑最大,故答案為:na;
(2)同週期自左而右金屬性減弱,故金屬性最強的元素處於ⅰa族,na元素的金屬性最強,naoh的鹼性最強,故答案為:naoh;
(3)氫氧化鋁能與強酸、強鹼反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,故答案為:al(oh)3
(4)同週期自左而右非金屬性增強,cl元素非金屬性最強,非金屬性越強最**含氧酸的酸性越強,故hclo4
酸性最強,故答案為:hclo4
(5)同週期自左而右非金屬性增強,cl元素非金屬性最強,非金屬性越強氫化物越穩定,故hcl最穩定,故答案為:hcl.
原子序數11-18元素的符號和原子結構示意圖如圖,請結合如圖回答問題:(1)原子序數為12的原子在化學變化
6樓:葖昷腖
(1)原子序數為12的原子核內質子數為12;其原子最外層電子數是2,在化學反應內中易失去2個電子而形成帶2個單容位正電荷的陽離子,其離子符號為:mg2+.
(2)原子序數13、17的元素分別是鋁元素、氯元素,鋁元素顯+3價,氯元素顯-1價,其化學式為:alcl3.
(3)以上8種元素核內質子數依次增加,核外電子層數相同,最外層電子數依次增加等.
故答案為:(1)失去;mg2+;(2)alcl3;(3)核外電子層數相同等(合理即可).
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奇奇很好 解 a為氫,b為硼,c為鎂,d為硫。希望能幫到你,謝謝!a元素原子核外電子僅有一種原子軌道,那麼a只有s軌道,所以a為氫 b元素原子的核外p電子數比s電子數少2,b的為1s 2 2s 2 2p 2,即b為硼 c為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等,那麼c的為1s 2 2s 2 2p ...