一道化學題

時間 2023-04-19 07:57:02

1樓:網友

80g15%的飽和硝酸鈉溶液中有硝酸鈉12g加入20克水後 12/(80+20)=12%因為是飽和的加入硝酸鈉不能溶解,加入水遊硝酸鈉析出,所以溶質質量分數不變為15%

80g10%飽和硝酸鈉溶液中有硝酸鈉8g,混合後(12+8)/(80+80)=

2樓:匿名使用者

原有溶質的質量:80g*15%=12g,原有溶劑:80g-12=68g

還是飽和,所以溶質質量分數不變,還是是15%4.(12g+80*10%)/80g+80g)*100%=

3樓:匿名使用者

選b因為1mol/alcl3 cl的濃度是3mol/l b選項中銨鹽溶於水所以氯離子也是3mol/l

4樓:汗鴨王

50 ml 1 mol /l的alcl3中氯離子濃度相當於【*3】/(50/1000)=3按上邊同樣的計算方法可以知道是b解:【*1】/(75/1000)=3

5樓:網友

d,alcl3是分子化合物,溶於水沒有離子,同理cacl2也是。

6樓:沈聰毅

1mol 氯化鋁(alcl3)裡有3mol的cl離子,那麼已知的溶液裡cl離子就是3mol/l,然後請注意問的是物質的量濃度,那麼就在選項中找cl離子是3mol/l的,結果是c選項。注意題目問的是物質的量濃度而不是物質的量。

7樓:匿名使用者

b 問的是濃度,所以a不對。

8樓:星座起源

做氧化還原反應這種題目,我的經驗是一定要理清楚整個反應的來龍去脈。

氧化還原反應歸根結底就三句話:氧化劑氧化還原劑。誰強(指氧化性和還原性)誰先反應。氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱,希望透徹理解這三句話。

看題目:co2o3,cl2,fecl3,i2的氧化性依次減弱。告訴了我們各物質的氧化強弱,但我們還需要做一件事,就是找到上訴物質對應的還原產物及其還原性大小。

由題可知co2o3,被還原成co2+,,cl2被還原cl-,fecl3中3價鐵離子被花園成2價鐵離子,i2被還原成i- 由氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱,還原性:co2+先看b 氯氣氧化碘化亞鐵,由還原性fe2+c co2o3氧化性強於氯氣,故可氧化氯離子,且符合酸性條件,正確。

d 由3價鐵離子氧化性強於碘單質,故可氧化碘離子。

最後看a 與b 矛盾提問者可自己思考,若不明白,可以追問。

9樓:蓅著淚説芣痛

解析:因為fecl3的氧化性大於i2,也就是說fe3+能把i-氧化,那麼就不可能出現fei3這種物質,因為3價鐵的氧化性比碘離子強,所以是錯誤的。

10樓:匿名使用者

反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性,反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。故要發生反應,必須是反應物的氧化性強於氧化產物的氧化性。

a中因i-的還原性強於fe2+,cl2應先氧化i-,只有當i-氧化完全後才會氧化fe2+,故a不正確,b正確。c、d中的物質的氧化性順序都符合題給要求,也是正確的。

11樓:網友

樓主答案是b,c(你這是多選題嗎?怎麼感覺有兩個答案……)其實硫酸鐵銨你這樣看就行了。

銨離子需要1mol的氫氧根離子,而鐵離子是需要3mol氫氧根離子的(假設硫酸鐵銨是1mol)

那麼也就是說如果需要把鐵敲好完全沉澱就正好需要3mol的氫氧根離子。

但是而因為銨根離子需要1mol的氫氧根離子,所以若敲好完全反應就是需要4mol的氫氧根離子。

那麼也就是2mol的氫氧化鋇。

即硫酸鐵銨比氫氧化鋇是1比2反應。

而這正是b若是c。

則是2比3反應。

那麼溶液生成的是硫酸鋇和慶陽忽而貼還有硫酸銨。

因為硫酸銨可以拆開(在化學反應式前後可以約掉)那麼就是c

感覺有兩個答案不合理……

但是看了十分鐘還是感覺應該有兩個答案。

因為現在大學了……有些忘了 如果跟標答不對的話,樓主請見諒哦同時也希望告訴我我錯在那裡謝謝了。

12樓:唯愛轉轉

nh4+ +fe3+ +2so42-+ 2ba2+ +4oh-==2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o

2fe3+ +3so42-+ 3ba2+ +6oh-==3baso4↓+ 2fe(oh)3↓

複鹽nh4fe(so4)2中fe的化合價是+3價,因此選項a不正確;又因為nh4fe(so4)2還可以形成(nh4)2so4·fe2(so4)3的形式,因此當ba(oh)2不足時選項c也有可能發生。

13樓:慕飛龍

3co+fe2o3=2fe+3co2

澄清的石灰水變渾濁。

沒圖,所以不清楚後面的題目了。

14樓:匿名使用者

(1)3co + fe2o3 =3 co2 + 2fe

(2)石灰水變渾濁。

後面兩題看不到圖。

15樓:大頭飯飯

3co+fe2o3=2fe+3co2 (加熱)條件符號不好輸入。

澄清的石灰水變渾濁。

讀圖題目考的是尾氣處理也就是多餘的一氧化碳處理 2個酒精燈應該是一個加熱氧化鐵一個在尾部出氣口 作用是燃燒剩餘的一氧化碳 點燃酒精燈 時候應該先點燃這個 在點燃加熱的。

與沒有這個酒精燈的相比 很環保保護環境。

16樓:匿名使用者

2.石灰水中會出現渾濁 白色渾濁物 ca(oh)2

17樓:安徽化學菜鳥

你好。設瓶子質量為m克,氣體的體積是定值,相同狀況下,氣體物質的量是定值。故氣體質量與其摩爾質量成正比。

(36-m)/32 =(42-m)/44 解得m=20 設a的相對分子質量為m

則:(42-20)/44 =(52-20)/m 解得m=64

18樓:匿名使用者

二氧化碳-氧氣=碳=12

答案是64

19樓:匿名使用者

選b這種情況要用離子方程式來表示、計算的。克硝酸鈉物質的量=

3cu + 8h﹢ +2no3﹣==3cu2﹢+2no↑+4h2o3mol 8mol 2mol

x 明顯氫離子過量,要用硝酸根離子算。

x=

20樓:匿名使用者

選bn(no3)=全部變成no得到電子=

銅失去電子最多。

銅為。

21樓:匿名使用者

2hno3 +cu=cuno3+h2↑,h離子的物質的量是。

22樓:

這個反應是一個質量損失反應,先寫出反應式:

2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的部分(碳酸氫鈉)質量剩餘率為 106/168=53/84

所以設碳酸鈉xg,那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程:

(10-x)*53/84+x=

解得x=所以碳酸鈉質量分數。

23樓:匿名使用者

質量減少的部分為水和二氧化碳的質量和。

2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑x

列比例,解得。

x=混合物中碳酸鈉的質量分數=(

24樓:

2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的碳酸氫鈉質量剩餘率為 106/168=53/84所以設碳酸鈉xg,那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程:

(10-x)*53/84+x=

解得x=所以碳酸鈉質量分數。

25樓:匿名使用者

固體減少克。168克碳酸氫鈉分解固體減少62克,168:62=x:,x=

所以有碳酸氫鈉克,有碳酸鈉克,碳酸鈉佔混合物質量的。

26樓:匿名使用者

紅。>。h+離子。oh-離子。水。鹽。hcl和naoh反應生成nacl和h2o

酸。紅。鹼。藍。蒸餾水。

一道化學題哦,一道化學題!!!

點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼?你用什麼方法證明的?具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...

一道化學題,一道初中化學題

1 a,c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一,設反應還沒開始,也就只有水蒸氣,氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量,為18,極端二,高水氣反應完了,也就是隻有h2和co以1 1存在,平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行,氣體質量在增加,而體積沒變化,也就是氣體密度在增加,氣體...

求解一道化學題,一道化學題 求解 謝謝

解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1,1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1,1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...