1樓：網友
純尿素[co（nh2）2]（100%）中氮元素的質量分數為： ≈現樣品中的含氮元素的質量分數為42%，則可建立方程：設樣品中co（nh2）2的質量分數為x%
co（nh2）2---n%
x% 42%
用上述關係式，來列比式，就可得出你所說的算式了。
2樓：網友
很簡單啊，乙個說的是氮的質量分數，另乙個一說的是尿素的質量分數，你可能弄混了，或者沒區分開來。生產的產品氮質量分數為42%，而純的尿素中的含氮的質量分數應該是。
所以，該產品的質量分數（是產品而不是氮的質量分數哦）就是42%÷<95%
3樓：
設樣品質量為x
則其中尿素的質量為x*42%/
尿素質量佔樣品質量列式 x消去了 就是42%÷
4樓：網友
產品中氮元素的質量分數=產品中含尿素[co（nh2）2]的質量分數*尿素[co（nh2）2]中氮元素的質量分數。
5樓：網友
化學練習冊上的吧，燒杯中石灰水太多，不容易變渾濁 可以啊，有說不行嗎 當然不可以，人如果不小心對著吸管吸氣，可能導致石灰水吸入口中，危險。
一到化學題
6樓：
摘要。al2o3、fe2o3和硫酸反應，sio2和硫酸不反應，要將氧化鋁和其他兩種分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化矽，即試劑x為氫氧化鈉，沉澱中含有二氧化矽和氧化鐵。鋁土礦(主要成分為al2o3，含sio2、fe2o3等雜質)中加入過量的氫氧化鈉以後會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉澱，即co2+alo2-+2h2o═al(oh)3↓+hco3-。
結合質子的能力就是指鹼性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱hco3-＞al(oh)3＞h2o，鹼性：oh-＞alo2-＞hco3-，所以結合質子能力：oh-＞alo2-＞hco3-。
氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故d錯誤，故選b。考點：考查了鋁及其化合物的性質，鋁的冶煉的相關知識。
al2o3、fe2o3和硫酸反應，sio2和硫酸不反應，要將氧化鋁和其他兩改老種分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化矽，即試劑x為氫氧化鈉，沉澱中含有二氧化矽和氧化鐵。鋁土礦(主要成分為al2o3，含sio2、fe2o3等雜質)中加入衝耐過量的氫氧化鈉以後會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉澱，即co2+alo2-+2h2o═al(oh)3↓+hco3-。結合質子的能力就是指鹼性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱hco3-＞al(oh)3＞h2o，鹼性：
oh-＞alo2-＞hco3-，所以結合質子能力：oh-＞alo2-＞hco3-。氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故d錯誤，故選b。
一到化學題
7樓：網友
看不到圖，大概猜一下，b為熟石灰，第二空真看不到反正不是吸水嘲解就是與co2反應後邊看應該是naoh嘲解。第三空應該是fe與酸反應生成二，三價鐵第四空我猜是caoh2與na2co3反應，那應該是caoh2，caoh2 naoh，這兩中。第五空應該是naoh與al反應生成那玩意和h2。
最後一文我見不到圖有些物質不知道所以真解不了，我盡力了，或者你用文字表達一下圖，在追問。
一到化學題
8樓：
(1)12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml所中和yoh ~ hcl
1 mol 1mol
n n= mol
所以m(yoh)=12g/
y的相對原子質量就是40-1-16=23 y是na,原子序數是11(2)z,y原子核外電子層數相同，z和y在同一週期16g的zo2氣體在標準狀況下的體積為。
1摩爾氣體在標準狀況下的體積為，所以摩爾。
所以zo2的摩爾質量是16克/
z的相對原子質量就是64-2*16=32 z是s,原子序數是16（3）y元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，y為na，那麼x是同一主族，不可能為氫，否則它的氧化物就是水，可能為鋰或鉀。
主族元素x的最**氧化物x2o，可知x為第一主族金屬元素。 x2o溶於水後生成xoh，我們假設x原子量為x，則。
x2o + h2o == 2 xoh
2x+16g 2x+34g(通過溶液質量求溶質質量）
列方程： (2x+16) x=39x應該是鉀元素k,原子序數是19
所以x原子序數為19，相對原子量為39
y原子序數為11，相對原子量為23
z原子序數為16，相對原子量為32
9樓：緊緊張張哥
x原子序數為19，相對原子量為39；
y原子序數為11，相對原子量為23；
z原子序數為16，相對原子量為32;
思路分析]主族元素x的最**氧化物x2o，可知x為第一主族金屬元素。 x2o溶於水後生成xoh，我們假設x原子量為x，則 x2o + h2o == 2 xoh
2x+16g 2x+34g
通過溶液質量求溶質質量）
據此列方程： (2x+16) x=39，x應該是鉀元素k,原子序數是19
解題過程]y元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，那麼它們是同一主族，y可能是h或li或na
又因為12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml所中和yoh ~ hcl
1 mol 1mol
n n= mol
所以m(yoh)=12g/
y的相對原子質量就是40-1-16=23 y是na,原子序數是11z,y原子核外電子層數相同，z和y在同一週期16g的zo2氣體在標準狀況下的體積為摩爾)所以zo2的摩爾質量是16克/
z的相對原子質量就是64-2*16=32 z是s,原子序數是16
10樓：網友
x：k（鉀元素，相對分子質量=39，原子序數=19）y：na（鈉元素，相對分子質量=23，原子序數=11）z：s（硫元素，相對分子質量=32，原子序數=16）思路如下：
1.以16gzo2 氣體在標準狀況下的體積為為突破口，標況下換算成zo2的物質的量n（zo2）=，所以其相對分子質量為m（zo2）=16/，所以z的相對分子質量為m（z）=64-16*2=32。所以z為s，原子序數為16.
2.由z、y原子核外電子層數相同，所以y和z一樣核外有三層電子為第三週期元素。又因為y的氫氧化物能被酸中和，所以y只可能是na，mg，al其中的乙個。
進一步滿足12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml（鹽酸）所中和這個條件的只有na元素。
元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，所以x和na一樣都是第一主族元素。又因x、y、z為原子序數1～20號內的三種元素，所以x可能為h，li，k。進一步滿足的最**氧化物溶於水中，所得溶液濃度為的只有k元素。
夠清晰了嗎？
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