1樓：創作者
1、沒有必要確認氣體是些什麼，【實際上是氫氣和硫化氫兩種】，根據鐵計算就可以，【因為不管是氫氣還是硫化氫，都與鐵物質的量相等。】 mol,,因為恰好生成氯化亞鐵，所以，鹽酸是，濃度是 mol/l
66克是硫酸鋇， mol，所以硫酸鈉的濃度是 mol/l；
碳酸鋇是 ，，所以碳酸鈉的濃度是 mol/l.氣體與碳酸鋇等摩爾，所以體積是。
3、完全反應，就不會剩餘硫化氫或者氧氣，所以氣體只能是二氧化硫，按照方程式：2h2s+3o2=2so2+2h2o可知生成25ml二氧化硫需要消耗25ml硫化氫和氧氣，其餘的（，則是按照方程式2h2s+o2=2s+2h2o反應的，可以求出，參加此反應的硫化氫是25ml，氧氣是，所以原混和氣體中：硫化氫25+25=50ml，氧氣。
4、【你把ml都打成了l，下面按照ml計算】因為沒有加硫酸鈉，所以可知最後的溶液體積是（
需要加入h2so4（500*2-200*1）m mol=
的硫酸溶液(d＝的物質的量濃度是（1000* mol/l,所以需要加入。
2樓：酣暢淋漓
1.(1)克鐵粉：nfe=
8克硫粉：ns=
fe+s=fes
fe過量，對應產生h2也為，所以產生氣體。
2)因為，所以h+ ，所以。
2.因為剩餘沉澱為baso4,所以nbaso4=nna2so4=其餘沉澱為baco3，所以nna2co3=(cna2so4=
cna2co3=
nna2co3=nco2=,所以v=
3.若h2s過量，則發生反應：2h2s+o2=2h20+2s若o2過量，則發生反應：
2h2s+3o2=2h2o+2so21）剩下為h2s 25ml，則反應h2s 50ml，o2 25ml總體積h2s 75ml,o2 25ml。
2）剩下的so2+o2，則a+b=25,2a+3/2a+b=100總體積o2 50ml,h2s 50 ml。
所以 總體積h2s 75ml,o2 25ml
這道化學題如何計算？
3樓：我是平原第一衰
x co + 2 nox === x co2 + n228+32x 44x 2838 m
得到m的以x為未知數的式。
x 的範圍是1到2
所以m 的範圍是到。
4樓：匿名使用者
反應生成的是n2和co2，你可以用假設法，1、假設38g全是no，計算得乙個數。2、假設38g全是no2又算得乙個數。但是38g是二者組成的混合物，所以最終質量應該介於前面所得兩個數之間。
化學計算題，求過程啊
5樓：網友
（1） 第3,4次 礦石有剩餘，m=
理解：第一二次，礦石加入量加倍了，生成的co2的量也加倍了，說明，礦石是完全反應的，鹽酸有多餘，第三次，若鹽酸也有多餘或者剛好反應，則按比例，生成的氣體質量應該是但是沒有生成那麼多，說明此時的鹽酸不夠了，則礦石有多餘的未反應，第四次是在第三次基礎上，鹽酸的量沒變，繼續加入10g礦石，當然也有剩餘，生成的氣體質量由鹽酸的量決定，與3相同，m=
3)計算礦石的量，必須用1，或者2的資料測試（因為礦石能反應的部分全部反應了，3和4中剩餘的固體，你不能確定是雜質還是因為鹽酸不足導致的caco3沒能充分反應）
caco3 +2hcl =cacl2 +h2o +co2100 4410*xx=
6樓：網友
第次有剩餘。
m= (因為第三次實驗已經將鹽酸用完，所以再加礦石也不能生成二氧化碳了)
取第一次或者第二次實驗結果進行計算（這兩次礦石中的碳酸鈣完全反應完）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100 44
x100：44=
x=8質量分數=8/10=80%
有不懂的可以追問~~
兩道化學計算題 要過程 謝謝
7樓：高考8高考
一。為水的質量=
11g為co2的質量=
所以n(c)=
n(h)=m=p(密度)*vm=
h=5:12
又該烴的相對分子質量為72
所以該烴的分子式為c5h12
二。消耗o2的量就是燃燒後產物比原來增加的量 + = g2】cacl2中質量重了 為水 ，有 ÷ 18 = mol ，則 h 有 ×2= mol
鹼石灰中重了 為co2 ， 有 ÷ 44= ，則 c 有有機物 中 o 的量為 - 12= g ，則o 有 ÷16=
則 有機物 中 c:h:o=：：：8：1
此有機物的分子式 c7h8o
這個化學計算題做？？要有詳細的步驟
8樓：網友
1）500ml*
所以，濃硫酸920g，溶質。
2）500ml98％的濃硫酸所含溶質為500*98%=490ml則500ml98％的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸體積為490/15%≈需要新增水。
3）將濃硫酸延燒杯壁緩緩倒入裝有水的大燒杯中，一邊倒一邊用玻璃棒攪拌。
這道化學計算題怎麼答？
9樓：小月月同志
1n(cuso4)=
因為陰陽離子是cu 2+ 、so4 2-
所以n(陰陽離子)=
2c=1000ρω/m （ρ是溶液密度，ω是質量分數）=1000* */( / 160
3n(cuso4)= *
設稀釋後v l
v*1=v==
不懂的可以問我哈。
一道化學計算題，要過程
10樓：網友
此題中加熱分解的是碳酸氫鈉，自己寫下方程式，可得：
2個碳酸氫鈉產生乙個二氧化碳和乙個水。
這個即是二氧化碳和水的質量。
所以碳酸氫鈉的物質的量為，質量為，所以碳酸鈉的百分含為（約等於）樓上的少算了產生的水的質量，答案恐怕。
11樓：網友
得co2的質量，除以44得co2即碳酸氫鈉的物質的量，乘碳酸氫鈉的相對分子質量得碳酸氫鈉的質量，19減這個量除以19，約等於。
一道化學題，要計算過程
12樓：
它們的氣體的密度與二氧化碳相同，說明分子量均為44. 而乙為烴類，那麼只含c和h，即為cxhy
然後討論，x=1，y=30，不可能 x=2，y=20，也不可能 x=3，y=8，可能，為丙烷。
然後解決甲。
甲可以得到，那麼生成co2為，含碳，質量為得到水為，即，含h為，質量為，所以c和h之和為，小於，說明還含有氧元素，為，為 因此甲中c h o之比為2比4比1 寫出甲的最簡式樣為（c2h4o）n 而甲的分子量為44，所以n=1 因此甲的分子式為c2h4o，應該是乙醛。
我要50道計算題，我要50道計算題
158 262 138 375 219 381 225 5001 247 1021 232 181 2564 2719 378 44 114 242 222 276 228 353 219 375 1034 966 125 2130 783 270 1017 99 999 9999 99999 77...
一道化學計算題！拜託要計算過程！！謝謝別用MOL，我們還沒學
老生常探 此題就是讓高中生做，也不是容易題。首先，要知道一定發生的反應是 nahco3 naoh na2co3 h2o此反應中的水將揮發掉！其次，如果完成上一反應後，碳酸氫鈉有剩餘，將發生 2nahco3 na2co3 h2o co2此反應中的水和二氧化碳都揮發掉！此題難在確認發生的反應。使用的方法...
求第四題計算題 三道題目的計算過程。
1，實驗式ch，分子式 ch n，相對質量78，n 78 13 62，摩爾數是n 32ml 該物的分子質量 m 物質即，含有碳，氫，所以不含氧元素。ch2 n 70，n 5 3，由質量分數百分比，剋制實驗式為c4h5on2，又因摩爾質量194，分子式為 c4h5on2 nn 2 3。咖啡因是c,h,...