1樓：有映寒
4na+o2=2na2o
2na+2h2o=2naoh+h2(氣體） 2na+2h2o=2na++2oh-+h2（氣體）
2na+h2so4=na2so4+h2 2na+2h+=2na++h2
2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2h2o=4na++oh-+o2
2na2o2+2co2=na2co3+o2
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co32-+2h+=h2o+co2
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 hco3-+h+=h2o+co2
nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3-+oh-=h2o+co32-
2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2
na2co3+h2o+co2=2nahco3 h2o+co32-+co2=2hco3-
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3+2h=ca2++h2o+co2
nahco3+ca(oh)2=h2o+caco3+naoh hco3-+oh-+ca2+=h2o+caco3
2nahco3+ca(oh)2=2h2o+caco3+naco3 2hco3-+2oh-+ca2+=co32-+caco3=2h2o
2naoh+co2=naco3+h2o 2oh-+co2-=co32-+h2o
naoh+co2=nahco3 oh-+co2=hco3-
ca(hco3)2+2naoh=naco3+caco3+2h2o 你那15分要寫那麼多方程，拿15分真不容易，就給我吧，手累了。
所有方程式都可以寫成離子式嗎
2樓：九天紫霄
1、並非所有反應都是離子反應，只有存在電解質，且在電解質的可電離狀態的反應才是離子反應。
電解質的可電離狀態主要是指水水溶液中，對於離子化合物也可以是熔融狀態。
2、反應物生成物都不能拆的反應照樣有可能是離子反應，如實驗室h2s檢驗方法：
h2s+(ch3coo)2pb=pbs ↓ 2ch3cooh
其中h2s、(ch3coo)2pb、ch3cooh均為弱電解質。所以不能拆成離子形式。
3樓：網友
離子式一般用於在溶液中反應的方程式。
首先參與反應的物質一般是離子化合物，如果反應物生成物都不能拆成離子形式，就不能稱之為離子式。
可以具體到某乙個反應。
4樓：網友
不是，以離子形式發生的反應才能些例子方程式，通常是酸鹼鹽再說溶液中或者融融狀態下。
5樓：匿名使用者
不能拆的話就沒有離子了所以就不是離子式了。要看參與反應的物質能不能拆成離子，比如沉澱，水和弱酸弱鹼等就不能拆成離子，寫的時候就不能寫成離子形式，所有的反應物和生成物都不能拆就不能寫成離子式。
寫出化學離子方程式
6樓：檀昕屠雅柔
2(na+)
2(oh-)
h2(加氣體符號)
nh3·h2o
h2och3coo-
nh4+3.在hcl過量的時候，so3)2-2(h+)h2o
so2(加氣體符號)
hcl不足的時候。
so3)2-
h+hso3-
可逆）cl-
h+hcloh2o
用離子方程式寫出
7樓：
由圖可知，①生成白色沉澱為agcl，③藍色沉澱為cu（oh）2，④氣體為氨氣，爛睜⑦為氨氣和硫酸反應行沒生成硫酸銨，②中為鋁離子與鹼反檔歷納應生成的偏鋁酸根離子，還有鈉離子等，⑤生成的白色沉澱為al（oh）3，⑥為al（oh）3與hcl反應生成氯化鋁，涉及的有關離子方程。
化學方程式及離子方程式，化學離子方程式
高壓 no no o no no ho hno no 或者 no o ho hno 濃 加熱 mncl cl ho mn mn 被還原 得e cl cl 被氧化 失e .少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化。化學方程式為 cl febr febr fec...
求離子反應的方程式！急！
這裡主要說的是離子反應的書寫規則。.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式。.意義 離子方程式表示同一型別的所有的離子反應。.書寫離子方程式的方法 寫 寫出正確的化學方程式。 拆 把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶 難電離，以及氣體物質均寫成化學式。 刪 刪去反應前...
寫出化學反應方程式 有機物
chchbrcooh naoh 加熱 chchonacoona nabr ho chchonacoona hcl chchohcooh nacl 你所說的c大概指的就是chchohcooh吧！樓下說的有道理哈 不好意思生疏了 不改了，放在這給你看看典型錯誤 唉 當反面教材了 一樓的答案正解 給你解釋...