1樓：小能曲奇餅
4(fe2+)+4(na2o2)+6(h2o)==4(fe(oh)3)+8(na+)+o2)
其實這種一部很難看出來的方程式可以分開了寫。
它的反應過程應該是。
4oh- +o2
2oh-==fe(oh)2
1式係數乘以2，2式係數乘以4，和3式標齊，然後再合併。
就很容易了！
2樓：網友
這道題目出錯了吧。
二價鐵離子和過氧化鈉都被氧化，哪個被還原吖。
3樓：網友
配平的化學方程式為：
4fe2+)+4na2o2+6h2o=4fe(0h)3+(8na+)+o2
在過氧化鈉中氧原子是以對位建存在的，na2o2中的o2是-1價！都畢業好幾年了，很多專業屬於都忘記了！本人很喜歡化學，往見諒！
下面的同志，是過氧化鈉和水反應得到氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和2價鐵離子得到氫氧化亞鐵，而此物質很不穩定，遇到氧氣生成氫氧化鐵沉澱。
各類氧化還原反應方程式的配平。要詳細
4樓：大唐風氣
億之聖各類氧化還原反應的配平方法簡介。
用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價公升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆；二是反應前後各種原子個數相等，即質量守恆。在掌握一般配平方法、步驟的基礎上，根據反應的不同型別和特點，選擇和運用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準確性。
下面介紹一些常用的配平技巧。
1.逆配法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用此種方法配平，即先從氧化產物和還原產物開始配平。
2. 零價法：對於不易確定元素化合價的物質（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應，根據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，把組成該物質的各元素化合價看作零價，然後計算出各元素化合價的公升降值，並使公升降值相等。
3. 變一法：假設化合物中只有一種元素的化合價在反應前後發生變化，其他元素的化合價在反應前後沒有變化，依據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，確定該元素的起始價態。
計算出元素化合價的公升降值，並使公升降值相等。
4. 待定係數法：一般設組成元素較多的物質的化學計量數為1，其他物質的化學計量數分別設為a、b、c……，根據原子個數守恆列等式求解，若化學計量數為分數，應化為整數。
此法適用於一切氧化還原反應，主要用於變價元素在三種或三種以上的複雜氧化還原反應。
5. 定組成法：對乙個確定的化合物而言，各組成元素的原子個數之比一定，由此決定了反應物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質的比例關係一定，據此可實現配平。
6. 整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。
7. 缺項配平法：此類反應可先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恆定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。
缺項物質一般為酸、鹼、水，常見的有h2so4、hcl、koh、naoh、h2o等。
8. 氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恆、電荷守恆和質量守恆，即首先根據得失電子守恆配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恆，配平兩邊離子所帶電荷數，最後根據質量守恆配平其餘物質的化學計量數。
5樓：唯love麥
告訴你一種通用的好辦法。1.拆成半反應（氧化：al——alo2-；還原：h2o——h2）
2.左右兩邊元素守恆（al+2oh-——alo2-+h2；2h2o——h2+2oh-）
3.左右電子守恆（al+2oh-——alo2-+h2+e-；2h2o+2e-——h2+2oh-）
4，把兩式相加消去e-得2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
這是大學裡的方法，希望對你有幫助。
6樓：網友
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（氣體）方法：1.找到化合價變化。
al 0~+3 3*1=3e-h +1~0 但是有2個氫變了（反應產物是氫氣，兩個氫） 1*2=2e-
其他都不變。
2.根據電子守恆定律。
則鋁失電子數等於產物氫得電子數。
則al前面配2，h前面配3（3*2=2*3）其他的再按原子守恆配，就好啦。
7樓：手機使用者
簡單的化學方程式是很容易配平的。但是，有機化合物中原子間一 般都以共價鍵相結合，所以沒有電子得失的問題，在氧化還原反應過程 中化合價不發生變化，因此，反應方程式的配平比較複雜。加之，有機 化學反應的特點之一是副反應多，所以在書寫乙個有機化學反應方程式 時，常常只表示它的主反應和主要反應產物，因此在反應物和生成物之 間常用「→」號表示，由此對反應方程式的配平也就不象寫無機化學反 應方程式那麼嚴格要求了。
我們在一些有機化學書中常見到的化學反應 方程式都不是完全配平的。現在我們從學習了無機化學反應方程式配平 的基礎上，簡單介紹一下有機化合物氧化還原反應方程式的一般配平 法。 根據電子得失的個數相等來配平氧化還原反應方程式是無機化合物 反應中常用的方法，稱為電子法。
在有機化合物的氧化還原反應中較普 遍地採用氧化數法來配。
8樓：買靈慧
你大爺，我不會，沒學過！！！哈哈哈哈哈！！！
氧化還原反應方程式的配平
9樓：漫天花落觀弈
有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆），適用於雙元素氧化還原或歧化反應。
1'根據氧化還原的元素配平 標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價公升降數（即失得電子數），然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以公升降數，交換即得係數。
2'根據氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價公升降的代數和，求最小公倍數，除以代數和，交換即得係數。
二、根據質量守恆定律配平（通法），但計算量大，通常只用於難配平的方程式。
1'把各項的係數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組），再把含最少未知數的關係式代入化學方程式，將係數化到最簡。
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法 將第一項的係數定為一，然後對其他項的係數設元，列方程組求解，最後將係數化到最簡。
注：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］
10樓：再見暹羅
化合價公升降總數相等 舉個例子 so2+cl2+h2o---h2so4+hcl 硫元素公升兩價，氯元素降二價，所以就是一摩爾so2和一摩爾cl2然後根據元素守恆得2hcl此時生成物中有4個h，所以要2h2o 即so2+cl2+2h2o====h2so4+2hcl
11樓：誓願逝緣
你自己按照電子對的轉移以及方向自己判斷，關鍵是自己琢磨啊。
12樓：網友
原子守恆和化合價守恆定律。你題目是什麼我給你配平就好了。
求一種方程式配平方法，最好一種方法適用所有方程式。
適合所用的一定是最麻煩的 就是把反應物和生成物前面的係數設出來，a,b,c,d.然後用原子守恆 如果是離子方程式還要注意電荷也要守恆 列出等式，即可 fecl fe fecl 設為afecl bfe cfecl 然後根據元素守恆。fe a b c cl a c 最後得到的一定是個不定方程組，因為方程...
氧化還原反應 配平方程式 ，誰有好的氧化還原反應的練習題？只要配平方程式的，不要選擇題填空題，也不要離子方程式
1 2，1，3，1，3，1 2 3，3，5，1，3 3 1，6，2，2，2，1，4 4 3，1，5，3，1，1 5 11，15，24，5，6，15 誰有好的氧化還原反應的練習題？只要配平方程式的，不要選擇題填空題，也不要離子方程式 配平氧化還原反應方程式。1 nh3 no2 n2 h2o 2 氧化產...
求20個關於鹼的化學方程式
酸性氧化物 鹼 鹽 水。 二氧化碳通入澄清石灰水 co ca oh caco h 現象 澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗co，也可以用co檢驗石灰水 氫氧化鈣和二氧化硫反應 so ca oh caso h 氫氧化鈣和三氧化硫反應 so ca oh caso h 氫氧化鈉和二氧化碳反應 除去二氧...