1樓：雨說情感
水的ph值隨著所溶解的物質的多少而定，因此ph值能靈敏地指示出水質的變化情況。ph值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性汙泥生化作用，即影響處理效果，汙水的ph值一般控制在6.5～7之間。
水在化學上是中性的，某些水分子自發地分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子h 和氫氧根離子oh-的濃度都是10-7mol/l，ph值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：ph=-log，因此中性溶液的ph值等於7。
如果有過量的氫離子，則ph值小於7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈鹼性。ph值通常用電位法測量，通常用一個恆定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決於氫離子的濃度，也取決於溶液的酸鹼度。
擴充套件資料
ph計的特點：
ph電極上的玻璃隨著時間推移會逐漸老化，梯度（單位ph值變化所引起的電極輸出電位的變化值）惡化，花費較長時間才能達到穩定電位。一般電極的使用壽命，可達兩年。另外，溫度對老化也有較大影響，100℃下貯存幾周的老化程度相當於室溫下貯存一年的老化程度。
ph計具有高精度、高可靠性、安裝及維護方便等優點，同時對汙染也較敏感，需要經常標定，一般每隔一個到一個半月標定一次，每兩年更換一次電極。
2樓：聚興碳素
ph計也稱為酸度計，一般用來測量溶液中氫離子的活度。
基本原理：
離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度（α）和濃度（c）之間存在定量的關係，其表示式為：α=γc式中：
α為離子的活度；γ為離子的活度係數；c為離子的濃度。γ通常小於1，在溶液無限稀時
離子間相互作用趨於零，此時活度係數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。一般在水溶液中h離子的濃度非常小，所以h離子的活度基本和其濃度相等。根據能斯特
方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關係曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度，所以實際上我們是通過測量電位來計算
h離子的濃度的。
3樓：秒懂百科
ph計：用來測定溶液酸鹼度值的儀器
4樓：
ph計上有電極可以測出氫離子濃度
酸度計的工作原理是什麼？
5樓：匿名使用者
酸度計是利用ph複合電極對被測溶液中氫離子濃度產生不同的直流電位通過前置放大器輸入到a/d轉換器，以達到ph測量的目的，最後由數字顯示ph值。
測定原理：
當被溶液中氫離子濃度發生變化時，ph複合電極所輸出的電動勢也隨著發生變化，而電勢變化關係符合能史特公式：
△e=-58.16×
式中：△e——表示電動勢的變化，以毫伏為單位
△ph——表示溶液ph的變化
t——表示被測溶液的溫度（0c）
儀器構造：
儀器的主要部份可分電極部分和電計部分
1·本儀器所使用的ph複合電極，把測量電極和參比電極複合製造成一體。在這個電極系統中，玻璃電極作為測量電極，銀氯化銀作為參比電極。當它浸入被子溶液中，被測溶液中氫離子濃度不與電極表面水化層進行離子交換。
而玻璃電極內部也同樣有電位產生，由於內層氫離子濃度不變，外層氫離子濃度隨不同的溶液而不同。因此，內外層所產生的電位差也隨著氫離子的濃度不同而相應的發生變化。單獨玻璃電極只能形成一個化學半電池，它與另一個化學半電池參比電極組成一個完整的化學電池。
參比電極中的電勢是不隨著溶液中氫離子濃度變化而變化的。它的電勢與被測溶液的溫度無關。
當一對電極所形成的電位差等於零時，被測溶液的ph值即為零電位ph值。也就是兩個化學半電池所組成的一個完整的化學電池電壓為零，它與玻璃電極內部溶液有關，本儀器選用零電位ph值為7的一種複合電極。
2·電計部分
高阻抗放大器：
由於玻璃電極內阻很高，約5×108ω，因此，為了確保儀器的測量精度，選具有極高輸入阻抗的線性整合運算放大器。由於溶液的ph值與溶液的溫度有關，電極把ph值變化為毫伏值是與被測溶液的溫度有關，因此，在放大器中設定了一個溫度校正補償器。由於每隻複合電極都有一個把ph值轉換為mv值的轉系數，而電極轉換系數每隻各不相同，所以，為了消除這個電極轉換系數而引起的測量誤差，設定了電極斜率調節器。
當複合電極浸入ph7的溶液內，電極有時會產生一定的電位差，即不對稱電位，這個值的大小取決於玻璃電極膜材料的性質，內外參比體系，測量溶液和溫度等因素。要使儀器直接讀出被測溶液的ph值，必須有一個穩定可調的電位去消除這個不對稱電壓。定位調節器就是起到這個作用的。
儀器的使用方法：
儀器使用前，即測量ph前，先要定標。但這不是說每次使用前都要定標，一般說當測量間隔比較短的情況下，每天定標一次已能達到要求。
儀器定標步序：
開啟儀器電源開關（on）
把測量選擇開關撥到「ph」檔
先把電極用蒸餾水清洗，然後把電極插在ph7的緩衝溶液中，調節「溫度」
被償器所指示的溫度與溶液的溫度相同，然後再調節「定位」器使儀器所指示ph 值與該緩衝溶液在此溫度下ph值相同。
然後取出插在ph7的緩衝溶液中的電極，用蒸餾水清洗。把清洗過的電極插入ph值為4的緩衝溶液中，使儀器的「溫度」補償器所指示的溫度與該緩衝溶液的溫度相同，然後再調節「斜率」調節器，使儀器所顯示的ph值與緩衝溶液溫度下的ph值相同。
通過以上四個標定過程，儀器的標定就告完成。經過標定的儀器，「定位調節器」、「斜率」調節器不應再有任何變動，經標定的儀器就可以進行ph的測量了。
四．儀器的維護
儀器效能的好壞，除了儀器本身結構外，和良好的維護是分不開的，特別象酸度計這類儀器，它必須具有很高的輸入阻抗，而且使用環境則經常要接觸化學物質，因此，合理的維護更有必要：
儀器的輸入端（即複合電極插口）必須保持高度清潔，電極插頭不要經常撥下，以防止灰塵及高溼浸入。
電極使用前必須用已知ph值的標準緩衝溶液進行定位校正。
取下帽後要注意，在塑料保護柵內的敏感受玻璃不與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極失效。
測量完畢，應將保護帽套上，帽內應放少量的補充液（3m/molkcl），以保持電極球泡的溼潤。
電極的引出端，必須保持清潔和乾燥，絕對防止輸出兩端短路，否則將導致測理結果失準或者失效。
是極避免長期浸在蒸餾水中或蛋白質溶液和酸性氟化物扔溶液中並防止和有機矽油接觸。
6樓：匿名使用者
用酸度計進行電位測量是測量ph最精密的方法。ph計由三個部件構成：
(1) 一個參比電極；
(2) 一個玻璃電極，其電位取決於周圍溶液的ph；
(3)一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由於採用最新的電極設計和固體電路技術，現在最好的ph可分辨出0.005ph單位萬用表·鉗形表·鉗形功率表·頻率計·電源·示波器。
參比電極的基本功能是維持一個恆定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前ph中最常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。
把對ph敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。e電池＝e參比
+e玻璃，如果溫度恆定，這個電池的電位隨待測溶液的ph變化而變化，而測量酸度計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大(1－100mω
)；因此，必須把訊號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的訊號通過電錶顯示出，電錶指標偏轉的程度表示其推動的訊號的強度，為了使用上的需要，ph電流表的錶盤刻有相應的ph數值；而數字式ph計則直接以數字顯出ph值。
ph計原理
7樓：韋康寧
ph計，是指用來測定溶液酸鹼度值的儀器。ph計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液裡的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關係，氫離子濃度的負對數即為ph值。
ph計是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和工業等領域。土壤ph值是土壤重要的基本性質之一。在ph測定過程中應考慮待測溶液溫度及離子強度等因素。
[1]中文名ph計
外文名ph meter
測量範圍
0-14ph
型號mt-5000
供電電壓
ac220v
快速導航
分類級別精準度
水分測定
測量要點
保養維護
安裝維護
選購要點
相關術語
標定程式
其他ph計應用
原理「ph」中的「p」來自德語potenz，意思是濃度，h（hydrogenion）代表氫離子，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關係到水溶液的酸性、中性和鹼性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：
嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。
ph檢測儀的ph計的工作原理
8樓：漫飛捷
ph計是以電位測定法來測量溶液ph值的，因此ph計的工作方式，除了能測量溶液的ph值以外，，還可以測量電池的電動勢。ph在拉丁文中，是pondus hydrogenii的縮寫，是物質中氫離子的活度，ph值則是氫離子濃度的對數的負數。ph計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對ph敏感，而參比電極的電位穩定。
將ph計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數和。
ph計的參比電極電位穩定，那麼在溫度保持穩定的情況下，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關，而玻璃電極的電位取決於待測溶液的ph值，因此通過對電位的變化測量，就可以得出ph溶液的ph值。
9樓：秒懂百科
ph計：用來測定溶液酸鹼度值的儀器
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