1樓：
4no+3o2+2h2o=4hno3,所以no和o24:3混合剛好水充滿試管。8:12=2:3，因此不能充滿
2樓：一見傾心張老師
答：反應方程式如下：
4 no＋3o2＋2h2o＝4hno3
從反應方程式中可以看出，一氧化氮跟氧氣完全反應的摩爾比是4:3，而8 mlno和12mlo2的摩爾比是2：3，即8mlno和6mlo2完全反應生成硝酸，所以剩餘6 ml氧氣過量，所以水柱不能充滿試管。
（望採納）
3樓：匿名使用者
不能。一氧化氮不溶於水，但是極易與氧氣發生反應，生成二氧化氮：
2no+o2=2no2
二氧化氮溶於水，生成硝酸，並放出一氧化氮：
3no2+h2o==2hno3+no
綜合上述兩個方程式，可得：
6no+3o2+2h2o=6no2+2h2o==4hno3+2no消耗6mol一氧化氮和3mol氧氣，最後放出2摩爾一氧化氮，所以總的消耗比為：
no : o2=4 : 3
所以8ml一氧化氮只能消耗6ml氧氣，試管中最後還剩下6ml氧氣。
將充滿no2、no的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量o2後一段時間，試管中充滿水，則no2、no、o2三
4樓：自救無埬
由4no2+o2+2h2o=4hno3、4no+3o2+2h2o=4hno3可知，試管中充滿水，則v（o2）=1
4v（no2）+3
4（no），
a.3×1
4+3×3
4=3，氧氣剩餘，水不會充滿試管，故a選；
b.4×1
4+3×3
4≠2，水不會充滿試管，故b選；
c.8×1
4+4×3
4=5，水充滿試管，故c不選；
d.1×1
4+1×3
4=1，水充滿試管，故d不選；
故選ab．
將no，no2和o2混合後充滿一試管並將該試管倒立於水中，結果水充滿整個試管。則no，no2和o2
5樓：匿名使用者
設三種氣體物質的量分別為x、y、z
zmol的o2得電子4zmol
xmol的no被氧化到hno3，失電子3xmolymol的no2被氧化到hno3，失電子ymol則：4z=3x+y
1:1:1可以，1:2:1不符合，5:1:4可以，2:1:1不符合所以選c
6樓：
用電子守恆。完全反應後生成硝酸。每個no 失3個電子，每個no2失1個電子，每個o2得4個電子，得失電子總數相等。所以一氧化氮的三倍加上二氧化氮等於四倍氧氣就可以。所以選c
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