1樓：
1.在飽和的碳酸鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，首先生成的是碳酸氫鈉，等溶液中所有的碳酸根都轉變成碳酸氫根時，繼續滴加鹽酸才會產生二氧化碳氣體。而當在鹽酸中滴加碳酸鈉時，由於鹽酸過量，碳酸根在與氫離子結合生成碳酸氫根後，又馬上與其它氫離子結合生成碳酸再分解出二氧化碳。
這就是鹽酸與碳酸鈉溶液互滴現象的區別，也是區別鹽酸與碳酸鈉兩種無色溶液的方法之一。
2.向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液，可設溶液中硫酸氫鈉為1mol。要恰好使溶液成中性，也就是溶液中氫離子恰好反應完，那麼需要1mol氫氧根離子，所以要加入0.
5mol氫氧化鋇，也就是加入了0.5mol鋇離子，而這會使0.5mol硫酸根沉澱，於是配成正整數比便是第一個方程式。
要恰好使溶液中的硫酸根沉澱完全，則需要1mol鋇離子，所以要加入1mol氫氧化鋇，也就是加入了2mol氫氧根，而溶液中只有1mol氫離子，所以還剩餘1mol氫氧根，你方程式打錯了，應該是h+ +so42- +2oh- +ba2+ === oh- +h2o+baso4↓ 這是第二個方程式。
2樓：安心裝修
1.先產生的是碳酸氫根，不會有氣泡，此步驟是碳酸根和氫離子反應生成碳酸氫根。等全部轉化為碳酸氫根後再滴加鹽酸就會有氣泡，此步驟是碳酸氫根和氫離子反應。
明白（1），（2）就明白了。
2.中型是使氫離子全部反應。所以nahso4：ba(oh)2=2：1完全產生沉澱是是so42-全反應，所以是1：1
3樓：匿名使用者
nahco3------na+ + hco3- + h+ +co3-
加入稀酸後 氫離子先和碳酸根離子反應，碳酸根離子被消耗，導致平衡向右移動，所以碳酸氫根要增加
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這二句出自詩經的 柏舟 一詩。薄言 語助詞。愬 s 訴 同 訴 告訴。粗譯過來就是 前去向他傾訴，不料卻趕上他正在發怒。薄言往愬，逢彼之怒 出自 詩經 邶風 柏舟 泛彼柏舟，亦泛其流。耿耿不寐，如有隱憂。微我無酒，以敖以遊。我心匪鑑，不可以茹。亦有兄弟，不可以據。薄言往愬，逢彼之怒。我心匪石，不可轉...