1樓：___耐撕
1、大派鍵：在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。
2、派鍵：原子軌道垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵稱為π 鍵。形 成π 鍵時，原子軌道的重疊部分對等地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，呈鏡面反對稱。
名字中的希臘字母π代表了p軌道，因為π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。
2樓：來自柏子塔樂觀的冷月
既然你已經知道π鍵的定義，就不再贅述，這裡，我不知道你看的是哪個階段的化學，比如說co2，我們先來看c原子，最外層只有四個電子，它的s,p電子軌道之間發生了雜化現象，這裡是sp雜化，即本來的一個s軌道和三個p軌道其中的一個發生雜化現象，即現在的軌道是sp雜化後形成的兩個雜化軌道和剩下的兩個p軌道，這樣，c和o結合的方式：（一個c雜化軌道和o的一個p軌道形成一個δ鍵；一個p軌道和o的p軌道形成一個π鍵），形成雙鍵,這裡c與兩個o結合，形成兩個π鍵，我們知道，co2分子是直線型結構，兩個π鍵共線，形成一個大π鍵。而我們在高中階段由於沒有接觸電子雲電子軌道的概念，為了讓大家形象地知道c和o之間是雙鍵，因此用了兩根橫線來表示，其中一根橫線表示δ鍵，另外一根表示π鍵，千萬不要把π鍵和雙鍵混淆，π鍵只是一個鍵，上面最多隻有2個電子。
再說說苯環，苯環上6個c也是sp2雜化，即最外層電子軌道是一個s軌道和2個p軌道雜化，形成3個雜化後的軌道，這三個軌道，兩個和旁邊的兩個c形成δ鍵，一個和一個h形成δ健，最外層剩下的一個電子在剩下的一個p軌道上，我們知道，苯環是平面結構，這樣6個p軌道也互相平行，形成一個大π鍵，而我們高中說的「c是與2個c,1個h成2個單鍵一個雙鍵」也只是凱庫勒前輩做夢做出來的，只是為了讓未接觸過電子雲軌道理論的人來理解了，實際上這個結構的闡述是錯誤的，高中裡真正的正確結構式是那個正六邊形中間一個圓的結構。
3樓：匿名使用者
p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。
形成條件
①這些原子都在同一平面上；
②這些原子有相互平行的p軌道；
③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵
通常指芳香環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成。
苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式為h2c=ch-ch=ch2.4個碳原子均與3 個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。
每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里面有一個電子，故丁二烯分子中存在一個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。通常用
4樓：匿名使用者
現在，你知道的pi關鍵的定義，它會不會去到這裡，我也不會知道你看到的是什麼階段，化學，例如，二氧化碳，讓的看的c原子，最外層只有4個電子，它是s，p電子軌道之間的混合現象，這裡是一個混合的現象，這是現在的軌道形成sp雜化兩個雜化軌道，其餘兩個p軌道，所以sp混合動力，原來的s軌道和三個p軌道c和o的組合：（一個c雜化軌道和一個po軌道，形成一個三角洲的關鍵;的p軌道和op軌道形成一個π鍵），形成雙鍵，c和兩個o，形成兩個pi債券方面，我們知道，二氧化碳分子是一個線性的結構，兩個π鍵共線，形成一個π鍵。在高中時，因為沒有接觸的電子雲電子軌道的概念，為了讓大家知道，c和o的形象是雙鍵，兩條水平線來表示一個破折號表示三角洲的關鍵除了說一個π鍵，不要混淆π鍵和雙鍵，π鍵僅僅是一個鍵，最多隻有兩個以上的電子。
說，在苯環上，苯環6 c也是sp2雜化，即最外層的電子軌道是一個s軌道和兩個p軌道雜化，形成的雜化軌道，這三個兩個軌道，兩個側中c被形成三角形鍵，和h形成三角健，一個p軌道的其餘部分中的電子的最外層，我們知道，在苯環是平面結構，因此p軌道彼此平行地形成一個π鍵，我們高中「c 2 c，1 h 2單債券，雙鍵唯一的夢想凱庫勒前輩做出來的只是不被暴露到電子雲軌道理論的瞭解，其實，這種結構的制定是一個錯誤，真正正確的公式的結構高中正六邊形中間是一個圓形結構。
化學中的大π鍵怎麼求的呢？
5樓：慎恕甘儀
大拍（打不出那個符號）鍵或者說是離域大拍鍵。其實是6個碳中，每個碳都提供一個碳。然後由6個鍵和在一起組成的。這個知識點大概在大學才會講。高中化學競賽也會出現。
6樓：
共軛大π鍵。
2. 形成大π鍵的條件是什麼？
1．這些原子都在同一平面上；
2．這些原子有相互平行的p軌道；
3．p軌道上的電子總數小於p軌道數 的2倍。
3. 如何表示大π鍵？
如11.jpg指平行於p軌道的數目有3個(一般粒子有幾個原子,就是幾個p軌道)，平行p軌道里的電子數為4。
4. 如何計算大π鍵中的電子數？
1．確定分子中總價電子數；
2．計算分子中的σ鍵和不與π鍵p軌 道平行的孤對電子(含中心和外圍中的 電子數）；
3．總電子數減去這些鍵和孤對電子，剩餘的就是填入大π鍵的電子。
化學中σ鍵是什麼意思？還有π鍵又是什麼？
7樓：匿名使用者
（1）化學中σ鍵是---電子雲頭碰頭成鍵，重疊多，鍵牢！
（2）π鍵---電子雲肩並肩成鍵，重疊少，鍵不牢！
（3）h2c=ch2 乙烯碳碳雙鍵---1σ鍵，還有1π鍵！
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