1樓：
利用標準摩爾熵變（熱力學）來分析化學反應的進行，對於反應 aa+bb=ee+dd.
有△rsm一(298k)=（es m一(e)+ ds m一(d)）-（as m一(a)+ bs m一(b)）
例3、 計算反應 2 o3(g)=3 o2(g) 在298k時的△rsm一。
【解】 查表得 sm(-)(o2,g)=205.1 j·mol-1·k-1
sm(-)(o3,g)=238.9 j·mol-1·k-1
△rsm一(298k)=3 sm(-)(o2,g)-2 sm(-)(o3,g)
=3×205.1-2×238.9
=137.5 j·mol-1·k-1
答 該反應的標準摩爾熵變為137.5j·mol-1·k-1
所以該反應能進行。
動力學和熱力學解決的問題有什麼不同？並舉兩個例子。
2樓：葉不落夜月
熱力學是熱運動的巨集觀理論。通過對熱現象的觀測、實驗和分析，總結出熱現象的基本規律。這些實驗規律是無數經驗的總結，適用於一切巨集觀系統。
熱力學的結論和所依據的定律一樣，具有普遍性和可靠性。然而熱力學也有明確的侷限性，主要表現在，它不能揭示熱力學基本規律及其結論的微觀本質和不能解釋漲落現象。
動力學是理論力學的一個分支學科，它主要研究作用於物體的力與物體運動的關係。
對於材料的研究，熱力學提供了一個可能的結果，就是說，一定要符合熱力學，才有可能存在這種材料，這種結果，是必要條件；而動力學則提供了一個怎樣生長成這種材料的過程，一種實際生長的可能性。比如，半導體奈米點的生長的研究，就需要符合熱力學的條件下，用動力學來研究它具體的生長過程。
3樓：水水三三
我是這樣能夠理解的：
化學動力學研究方向、限度（可能性問題、巨集觀體系、系統的始、終態）化學熱力學研究t、p、催化劑（現實性問題）、反應機理（化學反應步鄹）、結構與效能的關係（構效關係）
舉個例子，對於任何化學反應來說，都有兩個最基本的問題。第一、此反應有沒有可能實現，其最後的結果將如何，即反應的方向和限度；第二、此反應欲達到最後的結果需要多長的時間，即反應的速率。前者屬於化學熱力學的範疇。
後者屬於化學動力學的範疇。也就是說，化學熱力學只解決反應可能性問題，反應究竟能否實現需要動力學來解決。
4樓：匿名使用者
大一物理書上有解答！就是那本——大學物理，在章節的前幾段。你自己翻翻看吧。我這沒有書，沒法給出準確答案。
5樓：世儉景錦
化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。
更多具體的介紹，請參考
化學動力學（chemical
kinetics）是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究物件是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。時間是化學動力學的一個重要變數。
更多具體的介紹，請參考
物質結構理論是談物質結構的，它包含物質（無機物、有機物…）由哪些微粒構成，這些微粒是怎樣構成該物質的，為什麼是這樣的結構，這樣的構成決定了物質具有的哪些性質等內容。
如果你要搞 無機合成 ：
首先你必須要知道在一定條件下，利用某些原料合成你所需要的產物的可能性——化學熱力學。如果熱力學上判斷，（一定條件下）原料不能發生生成所需產物的化學反應，那麼你就沒必要再往那方面想了！
如果熱力學上判斷反應可以發生，那麼剩下的問題就是怎樣才能使反應在生產所能達到的條件下發生。比如：通過計算，熱力學上判定 常溫下，氫氣能與氧氣發生化合反應生成水，但是如果常溫下我們只是將氫氣於氧氣混合在一起，那麼百萬年後都難見到一點水珠。
為什麼呢？熱力學上的可能性，並不等於現實性！熱力學上說可能發生的反應，只是說這個反應的發生沒有違背能量守恆定律！
至於反應的快慢嘛，熱力學就不能預見了。這就得靠化學動力學了。如果我們在氫氣和氧氣的混合氣體中放入一點點pt，那麼常溫下，氫氣與氧氣會立刻反應生成水。
這就是動力學要研究的了——反應是經過怎樣的微觀歷程實現的。
物質結構決定了物質的熱力學性質和動力學性質。不要忘記初中化學就學過的化學最基本的思想觀念——物質的組成和結構決定物質的性質。
6樓：裸裸與落落
熱力學：反應能否發生與方向，動力學：反應速率與程度。
即滿足動力學一定滿足熱力學，反之不一定。個人理解：既然要動，那麼能量一定要夠，所以滿足動力學一定滿足熱力學；能量夠了不一定動，有開關吧
氨合成的工藝條件溫度和壓力應該如何確定?分別從熱力學和動力學上進行分析。 5
7樓：來自仙寓山和藹的山核桃
氨合成反應是放熱、縮小體積的可逆反應，溫度、壓力對此反應的化學平衡有影響。當混合氣中氫氮摩爾比為3時，氨平衡濃度隨著溫度降低、壓力增加而提高。但在較低溫度下，氨合成的反應速度十分緩慢，需採用催化劑來加快反應。
由於受到所用催化劑活性的限制，溫度不能過低，因此為提高反應後氣體中的氨含量，氨合成宜在高壓下進行。當工業上用鐵催化劑時，壓力大多選用15.2～30.
4mpa(150～300atm)，即使在這樣壓力條件下操作，每次也只有一部分氮氣和氫氣反應為氨，因此氨合成塔出口氣體中氨濃度通常為10%～20%（體積）。決定反應的主要因素是鐵催化劑的活性，反應所產生的氨與氮氣、氫氣的分離以及氮、氫氣的迴圈使用。
反應催化劑
鐵催化劑的活性 氨合成採用新增有助催化劑的鐵催化劑。助催化劑的成分有氧化鉀、 氧化鋁、 氧化鎂、氧化鈣、氧化鈷等。開工前鐵催化劑的主要成分為四氧化三鐵(見金屬氧化物催化劑)，它對氨合成反應沒有催化作用，投用前需用氫氣將其還原成金屬鐵才有活性。
不同還原條件下得到的催化活性有很大差異。正常生產時，鐵催化劑常因氮氫混合氣中含有少量硫化合物、碳的氧化物等氣體而降低活性，通常規定一氧化碳和二氧化碳不超過10ppm（體積）。鐵催化劑的壽命(見催化劑壽命)與其製造質量、使用條件有密切關係，短的1～2年，長的可達8～9年。
氨的分離
氨合成的單程轉化率不高，為了獲得產品氨，需將氨氣從氨合成反應器出口氣體中分離出來。工業上通常用兩種方法[1]：
①冷凝法 利用氨的臨界溫度比氮、氫高的特點，只需把含氨混合氣冷卻，其中的氨即可從氣態冷凝成液態。溫度越低，冷凝的氨越多。工業生產都採用產品液氨作製冷劑。
為了節省製冷劑用量，混合氣先用水冷卻。
②吸收法 利用氨氣在水中的溶解度比氮、氫氣大的性質，在高壓下用水吸收，製成濃氨水。從濃氨水製取液氨尚需經過氨水精餾、氨氣冷凝等步驟，消耗熱能較多，工業上已很少採用。
化學反應進行的條件，從熱力學和動力學來講分別是什麼
8樓：楊少妮
熱力學：研究反應發生的可能性。主要研究問題：1、指定條件下，某一反應能否自發進行（反應方向，用吉布斯自由能描述）；2、若反應能給自發進行，反應進行的程度（化學平衡，用平衡常數描述）
動力學：研究反應的速率（快慢）及其影響因素、反應機理，即反應的現實性。
所以說動力學和熱力學是相輔相成的，動力學的研究必須以熱力學研究的結果為前提，而熱力學只有與動力學結合才能全面解決化學反應的實際問題。
9樓：匿名使用者
熱力學研究的是反應能否進行，反應能進行到什麼程度的問題；
動力學研究的是反應速率問題，有的反應能進行，但是速率太低也不行。
10樓：匿名使用者
化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。
化學熱力學的核心理論有三個：所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；事物總是自發地趨向於平衡態；處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。
化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。熱力學第一定律就是能量守恆和轉化定律，它是許多科學家實驗總結出來的。一般公認，邁爾於2023年首先提出普遍「力」(即現在所謂的能量)的轉化和守恆的概念。
焦耳1840～2023年間用各種不同的機械生熱法，進行熱功當量測定，給能量守恆和轉化概念以堅實的實驗基礎，從而使熱力學第一定律得到科學界的公認。化學動力學是研究化學反應速率及各種因素(如濃度、溫度、壓力、催化劑、介質等)對反應速率的影響，以及反應物按什麼途徑、經過哪些步驟才轉變為產物的。找出決定反應速率的關鍵步驟，揭示反應過程的本質。
所以，化學動力學是研究化學反應速率和反應機理的科學。化學動力學是物理化學一個重要分支，它不僅能使人們對化學變化的本質進一步瞭解，而且對指導化工生產也有重要的意義。例如，控制反應條件、改變反應速率、提高產品的產量和質量、減少副反應等問題的解決都與化學動力學有關。
化學動力學和熱力學的研究物件是什麼，兩者有何聯絡
11樓：匿名使用者
動力學呢？就要考慮一大堆因素了，但也許最終決定反應的就是它化學動力學是研究化學過程進行的速率和反應機理的物理化學分支學科。
化學動力學與化學熱力學不同，不是計算達到反應平衡時反應進行的程度或轉化率，而是從一種動態的角度觀察化學反應，研究反應系統轉變所需要的時間，以及這之中涉及的微觀過程。化學動力學與熱力學的基礎是統計力學、量子力學和分子運動論。
它的研究物件是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。
熱力學第一定律就是能量守恆和轉化定律，它是許多科學家實驗總結出來的。
動力學是理論力學的分支學科，研究作用於物體的力與物體運動的關係。動力學的研究物件是運動速度遠小於光速的巨集觀物體。原子和亞原子粒子的動力學研究屬於量子力學；可以比擬光速的高速運動的研究則屬於相對論力學。
動力學是物理學和天文學的基礎，也是許多工程學科的基礎。許多數學上的進展常與解決動力學問題有關，所以數學家對動力學有濃厚的興趣。
以天然氣為原料的轉化反應系統,可以用哪兩個反應代表?請分別從熱力學和動力學分析 5
12樓：全綵導師
利用標準摩爾熵變（熱力學）來分析化學反應的進行，對於反應 aa+bb=ee+dd. 有△rsm一(298k)=（es m一(e)+ ds m一(d)）-（as m一(a)+ bs m一(b)） 例3、 計算反應 2 o3(g)=3 o2(g) 在298k時的△rsm一。 【解】 查表得 sm(-)(o2,g)=205.
1 j·mol-1·k-1 sm(-)(o3,g)=238.9 j·mol-1·k-1 △rsm一(298k)=3 sm(-)(o2,g)-2 sm(-)(o3,g) =3×205.1-2×238.
9 =137.5 j·mol-1·k-1 答 該反應的標準摩爾熵變為137.5j·mol-1·k-1 所以該反應能進行。
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