1樓：緱淑蘭印醜
降溫結晶利用溫度對溶解度的影響
蒸發結晶減少溶劑的比例使結晶析出
2樓：呂孝貿衣
降溫結晶是針對溶解度容易受溫度影響的物質，蒸發結晶針對溶解度不易受溫度影響的物質。
3樓：越秀梅尹念
對於溶解度受溫度影響較小的固體物質，採用蒸發結晶的方式讓溶質析出如nacl，溫度升高，溶解度變化不大，而蒸發一些水，nacl就會大量析出。
而對於溶解度受溫度影響較大的固體物質，採用降溫結晶的方式讓溶質析出如kno3，
溶解度曲線很陡，
也就是溫度升高溶解度增加很多，
對高溫熱飽和溶液進行降溫處理，就會析出較多的kno3
4樓：零國英揭琴
降溫結晶和蒸發結晶的區別：
蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下，一定量的水（或溶劑）所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出，即結晶。
冷卻結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。
典型的蒸發結晶的例子是海水晒鹽，冷卻結晶的例子暫時想不出來，不過你可以用一杯熱水加糖，加到糖再也不溶解的情況時，澄清的糖水就是飽和溶液，把它冷卻一段時間後，看到又重新析出固體糖，這就是冷卻結晶。
蒸發結晶和降溫結晶的適用範圍：
蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
降溫結晶和蒸發結晶怎麼區別？
5樓：伏濃齊易蓉
蒸發結晶是改變水的量讓物質析出，降溫結晶是降低物質溶解度從而析出
6樓：匿名使用者
物質的溶解度受溫度影響較大的，採取降溫結晶
7樓：匿名使用者
降溫結晶是不需要燃燒的，而蒸發結晶是需要燃燒的。
8樓：匿名使用者
降溫結晶適用於溫度對其溶解度影響大的
蒸發結晶與降溫結晶的區別與聯絡？其適用範圍分別是什麼？ 10
9樓：暴走少女
聯絡：二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和。
區別：一、原理不同
1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。
2、蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。
二、適用範圍不同
1、降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano₃、kno₃等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2、蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
三、步驟不同
1、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
2、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
10樓：春素小皙化妝品
1、實質不同
蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和
變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
2、適用範圍不同
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
3、提純方法不同
蒸發結晶採用加熱蒸發溶劑的方式，使溶液由不飽和變為飽和。降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
聯絡：蒸發結晶和降溫結晶過程中相往往都有過濾的步驟，都屬於結晶洗出的方法。
11樓：疲憊的男生
區別是蒸發結晶需要把溶劑蒸發掉，適用於溶解度隨溫度變化不大而且加熱不分解不變質的溶質，降溫結晶不需要蒸發溶劑，適用於溶解度隨溫度變化大的溶質
12樓：神馬悠揚
降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且 是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano 3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱 溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。 蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的 溶質，比如nacl、kcl等。
因為溶解度 變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大 ，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水） 才能使其析出結晶。 如果將蒸發結晶法適用於溶解度隨溫度變 化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的 同時溶解度增加，溶質更難析出。 如果將降溫結晶法適用於溶解度隨溫度變 化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很 少，晶體析出很少或無結晶。
13樓：酒睡神
適用範圍是溶液，區別在於，蒸發結晶是飽和溶液溶劑蒸發析出了晶體，降溫結晶是，大部分溶質溫度越高溶解度越高，所以降溫溶質就會析出，二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和
14樓：xy純情小漢子
蒸發結晶是利用濃度增大結晶析出，降溫結晶是利用溫度降低降低溶解度，
升溫結晶 降溫結晶 蒸發結晶的區別？
15樓：竹筱宓
升溫結晶、降溫結晶、蒸發結晶，是根據物質溶解度隨溫度變化而決定的。
1、升溫結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質我們可以採用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用
2、降溫結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而增大，這種物質我們可以採用降溫結晶，例如硝酸鉀。
3、蒸發結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，這種物質我們可以採用蒸發結晶，例如氯化鈉。
具體採用哪種潔淨方法，是根據這種物質的溶解度受溫度影響來決定的。
16樓：碩康堅忻
對於溶解度受溫度影響較小的固體物質，採用蒸發結晶的方式讓溶質析出如nacl，溫度升高，溶解度變化不大，而蒸發一些水，nacl就會大量析出。
而對於溶解度受溫度影響較大的固體物質，採用降溫結晶的方式讓溶質析出如kno3，
溶解度曲線很陡，
也就是溫度升高溶解度增加很多，
對高溫熱飽和溶液進行降溫處理，就會析出較多的kno3
17樓：匿名使用者
升溫結晶
如果這個物質的
溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質我們可以採用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用。
降溫結晶
如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而增大，這種物質我們可以採用降溫結晶，例如硝酸鉀。
蒸發結晶
如果這個物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，這種物質我們可以採用蒸發結晶，例如氯化鈉。
從上我們可以看出：最主要的區別是這種物質的溶解度受溫度影響而使我們採用不同的方法。
港榮水務是做蒸發器的，設計生產經驗豐富，工程案例也很多，可以問下
18樓：這總是這樣子的
冷卻結晶是由於多數溶質的溶解度隨溫度下降而下降，所以降溫能夠使高低溫溶解度不同的溶質析出。
而蒸發結晶的目的是為了蒸發的過程中將溶液中的水蒸出，從而析出過飽和部分。
升溫結晶包括蒸發結晶，同時也有一部分溶質是隨著溫度升高溶解度降低的，比如碳酸鈉和硫酸鈉。升溫結晶也可以將這些晶體蒸出。
19樓：步凡赫連玉龍
降溫結晶利用溫度對溶解度的影響
蒸發結晶減少溶劑的比例使結晶析出
怎樣判斷一樣物質是蒸發結晶還是降溫結晶？
20樓：一碗湯
主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說nacl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。
蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶
21樓：匿名使用者
結晶是一種提純物質的方法，這兩種結晶方法有時是可以通用的，有時不可以，主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說nacl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。
22樓：匿名使用者
這要看該物質的溶解度了，比如kno3的溶解度隨溫度變化會出現很大的差值，那麼這時就要採用降溫結晶，而nacl的溶解度隨溫度的變化不大，這時就要蒸發結晶，但是也有例外，比如alcl3容易水解，就不能直接採取蒸發結晶，不然只會得到al2o3固體，要加入濃鹽酸再蒸發，並且在溶液濃縮之後，再冷卻結晶，所以物質的結晶要看該物質的物理屬性和化學屬性，不能一概而論
23樓：匿名使用者
首先明確該物質溶解度隨溫度變化的情況書上不是有一些物質的溶解度曲線嗎主要考的是氯化鈉和硝酸鉀 氯化鈉隨溫度變化溶解度變化很小，用蒸發結晶即只要該物質隨溫度變化溶解度變化很小，用蒸發結晶 硝酸鉀隨溫度變化溶解度變化很大，用降溫結晶即只要該物質鉀隨溫度變化溶解度變化很大，用降溫結晶
24樓：匿名使用者
蒸發結晶是自然結晶，靠揮發溶劑。降溫結晶是冷卻過程，靠降低溶解度析出晶體
25樓：匿名使用者
需要看該溶質在水中的溶解度 如果溶解度大的話 則降溫結晶 反之蒸發
26樓：匿名使用者
降溫結晶:溶解度受溫度的
影響較大，對於這種物質可以採取冷卻熱飽和溶液的方法使溶質從溶液中晶體析出這種方法稱為降溫，結晶工業上經常運用這種方法從溶液中提取化工原料和產品。
結晶:固體物質從它的飽和溶液中晶體的形式析出的過程叫做結晶。
蒸發結晶:像海水晒鹽，這樣今日曆風吹等溶劑不斷減少溶質質量分數逐漸增大，直至形成飽和溶液繼而吸出晶體，這便是蒸發結晶。中華結晶是物質結晶的途徑之一。
蒸發結晶和降溫結晶的原理各是什麼?
27樓：潞寶妳不懂
蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶
蒸發結晶：
1.加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
2.蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用使儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
降溫結晶：
1.先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
2.與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所使用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
結晶法的蒸發結晶法
手機使用者 蒸發結晶 蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如 當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型...
降溫結晶的步驟是 蒸發濃縮，降溫結晶，過濾。那蒸發結晶的步驟
蒸發濃縮 就是 把 溶液中的溶劑 比如說 鹽水 力的 水 蒸發掉一些！剩下的 就是比較濃的鹽水了！降溫結晶 是 利用 一些溶質的 溶解度隨溫度降低而降低的原理，降溫 是 溶解度降低 打到飽和狀態 接著 一些溶質 就會析出來 了 因為 容不了 這麼多了 就像 一滴水 不可能溶解 一勺子鹽一樣！過濾 是...
下列實驗操作錯誤的是A蒸發結晶食鹽水時，應用玻璃棒
a 蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故該實驗操作正確 b 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇鹼性溶液變藍，可用於檢測溶液的酸鹼性，故該實驗操作正確 c 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散 量筒不能用於配製溶液，則...