1樓：於安乾
硫酸有強氧化性 鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
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鹽酸易揮發 硫酸不易揮發 硫酸酸性比鹽酸的酸性大 硫酸吸水 鹽酸容於水 硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
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鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性 稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都 有很強的腐蝕性
硫酸與bacl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和***（鹽酸是***的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：
酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）= feso4+h2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
h2so4（濃）so3↑+h2o
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
回答者：minwen336 - 魔法師 四級 2-4 15:14
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2樓：席藹權問雁
濃硫酸像膠水，而且裝在塑料瓶裡，有脫水性。濃鹽酸有強烈刺激性氣味，裝載玻璃瓶裡，開啟有白霧。
3樓：舜衛猶藹
濃鹽酸:無色
液態刺激性氣味
質量分數不確定
會揮發成霧狀
濃硫酸:無色
液態不揮發無味
質量分數不確定無
濃硫酸和濃硝酸和濃鹽酸的所有性質
濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發性，濃硫酸和濃硝酸和濃鹽酸都具有強烈腐蝕性。濃硫酸和濃鹽酸能與指示劑作用 與活潑金屬反應 與金屬氧化物反應 與某些鹽反應。濃鹽酸無色，易揮發，有刺激性氣味又酸味的液體 濃硫酸無色粘稠，油狀的液體，不揮發。有吸水性脫水性強氧化性。硝酸無色有刺激性氣味的揮發酸。 濃硫酸具有吸水性...
濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
聰明的小鹿鹿 反應如下 1 金屬與稀硫酸反應生成氫氣。2 濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生。3 稀硝酸和濃硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生。硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀 濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt au之外的絕大多數金...
為什麼濃硫酸在寫離子方程式時不拆，而濃鹽酸拆
河傳楊穎 因為濃硫酸的吸水性，再加上濃度高，所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在，因此寫離子方程式時不拆，濃硝酸和濃鹽酸一般認為可以寫成離子形式。除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子 硫酸分子亦可以進行自偶電離 這些硫...