1樓：
二氧化碳滅火劑是以液態的形式加壓充裝在滅火器中，由於二氧化碳的平衡蒸汽壓高，瓶閥一開啟，液體立即通過虹吸管、導管和噴嘴並經過噴筒噴出，液態的二氧化碳迅速汽化，並從周圍空氣中吸收大量的熱，（1千克液態二氧化碳氣化時需要578kj熱量）但由於噴筒隔絕了對外界的熱傳導，
因此二氧化碳液態氣化時，只能吸收自身的熱量。導致液體本身溫度急劇降低，當其溫度下降到零下78.5攝氏度（昇華點）時，就有細小的雪花狀二氧化碳固體出現。
所以以滅火劑噴射出來的是溫度很低的氣體和固體的二氧化碳，儘管二氧化碳溫度很低，對燃燒物有一定的冷卻作用，然而這種作用遠不足以撲滅火焰。
它的滅火作用主要是增加空氣中不燃燒、不助燃的成分，使空氣中的氧氣含量減少，實驗表明：燃燒區域空氣中氧氣的濃度小於等於百分之十二，二氧化碳的濃度為百分之三十到百分之三十五時，絕大多數的燃燒都會熄滅。
二氧化碳具有較高的密度，約為空氣的1.5倍。在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.
5立方米的氣體。滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分佈於較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。
另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
擴充套件資料
二氧化碳滅火器利用所充裝的液態二氧化碳噴出滅火的滅火器。由筒體、瓶閥、噴射系統等部件構成。分為：
1、手提式二氧化碳滅火器。總重量小於或等於28kg，其規格有2kg、3kg、5kg、7kg四種；
2、推車式二氧化碳滅火器。總重量大於28kg，其規格有20kg、25kg兩種。二氧化碳滅火器適用於撲救各種可燃液體和可燃氣體的初**災。
以及帶電裝置和精密電子儀器、貴重裝置的火災。但不宜在室外颳大風時使用，在窄小和密閉的空間使用後，要及時通風或人員撤離現場，以防窒息。
適用範圍
有流動性好、噴射率高、不腐蝕容器和不易變質等優良效能，用來撲滅圖書，檔案，貴重裝置，精密儀器、600伏以下電氣裝置及油類的初**災。
適用於撲救b類火災，（如煤油、柴油、**，甲醇、乙醇、瀝青、石蠟等火災。）適撲救c類火災（如煤氣、天然氣、甲烷、乙烷、丙烷、氫氣等火災。）撲救e類火災（物體帶電燃燒的火災）。
2樓：匿名使用者
二氧化碳固體變氣體昇華時吸收大量的熱二氧化碳不支援燃燒也不可燃燒而且密度比空氣大
3樓：匿名使用者
......二氧化碳不支援燃燒，而且密度比空氣大
4樓：匿名使用者
化學性質：一般情況下二氧化碳不支援燃燒也不可燃燒。
物理性質：密度比空氣大。
二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？
5樓：wyp駱遙
一、二氧化碳的物理性質
1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mpa·s；
4、臨界溫度：31.06℃；
5、臨界壓力：7.383mpa；
6、臨界體積：10.6kmol/m3。
二、二氧化碳的化學性質
1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。
4、配伍禁忌：儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
6樓：曉熊
物理性質：常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大。
化學性質：
能使石蕊試液變紅 co2 + h2o = h2co3將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 ca(oh)2+co2 = caco3↙ + h2o
可用於光合反應 co2 + h2o —葉綠體光照→ c6h12o6 + o2
7樓：僑中黃建成
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： co2 + h2o = h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△= co2 ↑+ h2o 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2 = caco3↓ + h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2 + 6h2o =葉綠體、光照=c6h12o6 + 6o2
8樓：匿名使用者
二氧化碳 物理性質 在標準狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空氣密度大，能溶於水，且溶液顯弱酸性反應。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡。 表面張力：約3.
0dyn/cm
粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）
二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。
特點：沒有閃點，不燃；無色無味，無毒性。
液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統溶劑帶來的複雜後處理過程。
液體co??和超臨界co??均可作為溶劑，儘管超臨界co??
具有比液體co??更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，併兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對裝置的要求比液體co??
高。綜合考慮機器成本與作co??為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5mpa左右。
二氧化碳 化學性質 二氧化碳本身不燃燒，不支援燃燒，不供呼吸；co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：co2十h2o = h2co3 。co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3 。co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o 。
co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o 。co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 ；co2＋nh3＋ho = nh4hco3 。co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co ；co2＋2mg2mgo＋c 。
ｃｏ２能參與綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物。 二氧化碳可與金屬鎂發生反應，生成氧化鎂和碳，由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒，這屬於特例！
檢驗與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由於氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。
9樓：匿名使用者
二氧化碳密度為1.977g/l，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
10樓：森筱若
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co2，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵
11樓：匿名使用者
這個c族元素裡面有介紹的，翻化學課本就知道了啊
12樓：眾裡尋他千龜蛋
是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的實驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
二氧化碳的物理性質和化學性質分別是什麼
13樓：匿名使用者
二氧化碳在常溫下是無色無味的氣體，密度大於空氣，在標準狀況下其密度為1.96g/i，可溶於水，在通常狀況下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝華，在標準狀況下，其沸點為-56.
6℃，熔點為78.5℃，在常溫加壓亦可液化。十七
化學性質
既不燃燒，也不支援燃燒
熱穩定性好，不易分解
能與水反應生碳酸。
能與可溶性鹼反應生成碳萬萬萬酸鹽，
co2+ca（oh）2=caco3+h2o具有較弱的氧化性
c+co2=2co（條件高溫〉
14樓：申屠飛航寸穎
氧氣的性質
1.物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標準狀況)
②熔點:-218.4℃
沸點:-182.9℃
③密度:1.429克/升（氣），1.419克/釐米3（液），1.426克/釐米3（固）
④水溶性:不易溶於水
⑤貯存:天藍色鋼瓶
2.化學性質:
（1）、氧氣跟金屬反應：
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
(炭+氧氣→二氧化碳)c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o
二氧化碳密度為1.977g/ml，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
實驗室製取二氧化碳化學方程式:caco3(大理石/石灰石)+2hcl(稀鹽酸）=cacl2+co2↑+h2o
二氧化碳的用途（簡單些 ，二氧化碳的性質和用途
來日方長 一 二氧化碳的性質分為物理性質和化學性質。1 二氧化碳的物理性質 二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。2 二氧化碳的化學性質 二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，...
二氧化碳的作用，二氧化碳的用途
二氧化碳滅火，液態二氧化碳乾冰都能滅火。制汽水 啤酒等碳酸飲品。工業上制尿素 純鹼等原料。可作為肥料促進植物的光合作用。最重要的是可以供植物光合作用，其次運用於現代化社會可以用來滅火 人工降雨等 阻燃，溫室效應，製造乾冰降雨，n多。工地上二氧氣碳起防火滅火作用。建築 co 減量在建築中的應用與研究 ...
二氧化碳滅火器不能滅什麼火，二氧化碳滅火器可撲救哪些物質火災
二氧化碳滅火器不能撲滅活潑金屬 如金屬鈉.鉀 鈣 著火.因為這些金屬在二氧化碳中還可以燃燒.二氧化碳滅火器簡介 手提式二氧化碳系列滅火器是按gb5399標準要求製造.適用於撲滅油類 易燃液體 可燃氣體 電氣裝置 文物資料的初 災,是車輛 船舶 工廠 科研單位 博物館等必備的消防器材.二氧化碳滅火劑是...