1樓：匿名使用者
將10毫升的hcl稱出它的質量，然後在除以摩爾質量36.5。算出物質的量在除以0.01升就算出濃度
2樓：渝城小靈通
一,試劑的配製
naoh溶液:0.1mol/l,在臺秤上取約2g固體naoh(用小燒杯稱取),另用大量筒量取500ml去離子水,倒少量水入裝
有naoh固體的小燒杯中,攪拌使naoh
溶解後將其倒入試劑瓶中;再將大量筒
中剩餘的水倒入試劑瓶中,混勻.
二,實驗步驟
1. 0.1mol/l naoh溶液的標定:
khc8h4o4標準溶液配製:用小燒杯準確直接稱量4g固體khc8h4o4(1份),配成250ml的標準溶液 (用250ml容量瓶).
注:(1)小燒杯洗乾淨後,用小塊濾紙擦
幹;(2)準確稱量:在天平上稱取,稱量的讀數應準確至0.0001g;
(3)直接稱量:
標定:每次用移液管量取khc8h4o4標
準溶液25.00ml,置於錐形瓶中,加酚
酞指示劑,用待標定的naoh溶液滴定
至微紅色.
平行測定三份.
2. 鹽酸含量的測定:
每次用移液管取鹽酸溶液25.00ml, 加酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定.
平行測定三份.
怎麼測定鹽酸濃度
3樓：文少
你說的就是鹽酸的標定吧。
要用基準物質比較好一點。
取在300攝氏度下乾燥過的碳酸鈉一定量，溶於50克無二氧化碳的水，加十滴溴甲酚綠－甲基紅作指示劑，用鹽酸滴定至暗紅色，記錄消耗的鹽酸的量。
計算公式c（hcl）=m(naco3)/[v(hcl)*0.05299]
4樓：匿名使用者
1.取一定量的待測鹽酸，設體積為v1，裝在錐形瓶中，並在錐形瓶中加入酚酞
2.取已知濃度的naoh溶液，設濃度為c1用鹼式滴定管（使用前潤洗）滴定
3.等錐形瓶中溶液顏色變成粉紅，且半分鐘內不褪色後，根據用掉的鹼的量，設為v2，計算酸的濃度 c2=（c1*v2）/v1
5樓：尤四海
先量取一定容積的鹽酸，拿已知濃度的強鹼性濃液測定，算它的鹼的消耗量。
鹽酸濃度的測試方法？
6樓：慈蘭夕凰
用滴定的方法來測定：用已知濃度的碳酸鈉溶液，以甲基橙位指示劑，滴定鹽酸溶液，紅色變為黃色為止。根據反應方程和消耗的碳酸鈉溶液的體積計算
7樓：候耀舒惜蕊
取10ghci
溶液bai
和10gnaoh溶液(要知道
質量分數du
的)，充分zhi反應後生成水和naci，烘dao幹後秤取naci的質量，設鹽酸專
的質量為
屬x，鹽酸的
相對分子質量
/x=氫氧化鈉
的相對分子質量/10g乘氫氧化鈉的質量分數。再求出x，x/10就好了
測試鹽酸濃度的方法
8樓：山山漫漫
取10ghci溶液和10gnaoh溶液（要知道質量分數的），充分反應後生成水和naci，烘乾後秤取naci的質量，設鹽酸的質量為x，鹽酸的相對分子質量/x=氫氧化鈉的相對分子質量/10g乘氫氧化鈉的質量分數。再求出x，x/10就好了
如何用滴定法測試鹽酸濃度？
9樓：匿名使用者
c（hcl）v（hcl）=c（naoh）v（naoh）
氫離子與氫氧根離子物質的量相等
10樓：手機使用者
進廠鹽酸酸度測定：取15毫升蒸餾水加入3毫升鹽酸攪拌均勻，加入2-3滴溴甲酚綠作為指示劑，用1.0當量naoh標準溶液對上述溶液進行滴定至蘭色為終點，讀取消耗naoh標準溶液的毫升數，用該毫升數除以試料質量（g），然後乘以係數3.
646得出結果即為鹽酸的酸度。暫時只驗證其質量保證書。
8.3.3 每班fe+2測定：
用移液管取5毫升鹽酸酸洗液放入250毫升三角瓶中，加蒸餾水100毫升，加硫酸錳溶液（0.1n）20毫升，用標準的高錳酸鉀溶液滴定至紅色，保持20秒鐘不消失即位終點。
計算公式：fe2+（克/升）=n.×v×55.85/v1試中：n.—標準高錳酸鉀溶液當量濃度.
v—耗用高錳酸鉀溶液的毫升數.
v1—鹽酸酸洗液取樣毫升數.
55.85—鐵的克當量數.
工業HCL的濃度測定，鹽酸濃度的測定
用酸鹼滴定方法，用氫氧化鈉做標準溶液 不知道你有多少濃度的？為方便計算，這裡以0.1摩爾每升的舉例，氫氧化鈉為其他濃度時，鹽酸取用量可以乘以相應倍數 然後就是看你的工業級鹽酸的大概濃度了，這裡舉個例子是那種比較純的百分之三十三以上吧，那你可以吸取2毫升於250毫升的容量瓶中定容，然後再從中吸取25毫...
用氫氧化鈉滴定鹽酸的方法測試鹽酸的濃度的具體公式和方法是什麼
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