1樓：匿名使用者
成鍵要放熱,斷鍵吸熱,而不是相反是因為：
化學鍵是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。如果要使化學鍵斷裂，肯定是要外界的力量把它弄開，就要提供能量破壞化學鍵，所以就吸熱。成鍵是分子間作用力做正功，所以會以熱能的形放出熱量，斷鍵則是逆過程。
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。鍵的實質是一種力，所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
在水分子h2o中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有4種極限型別，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵。
2樓：森帕盜魁梧
斷鍵就相當於你要用外力把一個東西扯斷，要用力，所以要吸熱；成鍵就反過來啦
3樓：
化學物質要發生反應，必須達到活躍狀態，具有一定的「熵」，也就是體系的混亂度，原子間通過強相互作用構成分子，如果想破壞他們之間的作用，必須提供一個能量，使體系的「熵」增大，破壞了分子的內力作用，形成活躍狀態的「中間態」物質，再經過微粒間的布郎運動，相互碰撞，就會結合，形成新的物質，物質形成時，由活躍態轉變為穩定態，反應體系不需要太多的能量就釋放出來，至於你可能會問什麼是強相互作用，為什麼分子會有上訴的反應過程等，這些都是科學家經過實驗得到的結論，結論很多，只有這條更使人信服，至於強相互作用，只需知道它是分子內的作用力就行了
4樓：匿名使用者
化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因。各種物質都儲存有化學能．不同物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。當物質發生化學反應時，必須斷開反應物中的化學鍵所以要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵則要放出能量。
在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能隨之改變。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
簡單的說就是斷鍵要克服分子間的作用力需要外來能量來拉開他們，所以需要能量，成鍵就是他們相互吸引從而放出一定的能量，這東西自己多想想，就自然懂了
5樓：屯子裡地希望
你這個是化學問題·······
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