鐵 銅單質及其化合物應用範圍很廣現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅

時間 2021-08-11 17:49:42

1樓:夢的時間

【答案】(1)將fe2+氧化成fe3+,便於生成fe(oh)3沉澱而與cu2+分離;(2分)(2)c(2分)

(3)cuo[cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以](2分)

(4)不能 加鹼使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱(2分)(5)不能 應在hcl或socl2等混合液氣流中加熱蒸發結晶(2分)(6)碳酸鈣溶解,產生氣泡和紅褐色沉澱(3分)【解析】

試題分析:(1)fe2+沉澱為氫氧化物時所需ph與cu2+的沉澱的ph相同,也就是說,fe2+沉澱的同時,cu2+也會沉澱,無法將兩者分離開,根據題幹提供資訊可知fe3+沉澱所需的ph較小,所以應先將fe2+氧化為fe3+後再將其除去,故答案為:將fe2+氧化為fe3+,便於生成沉澱而與cu2+分離;(2)根據框圖,加入氧化劑x可把fe2+氧化為fe3+,而沒有增加新雜質,所以x為h2o2,故答案為:

c;(3)結合題示,調節ph3.2~4.7,使fe3+全部沉澱,同樣不引進新雜質,所以y最好為cuo或cu(oh)2或cuco3,故答案為:

cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3;(4)如果直接加入鹼,會使使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱,二者不能分離。(5)cucl2屬於強酸弱鹼鹽,加熱蒸發時促進其水解(hcl易揮發),所以應在hcl或socl2等混合液氣氛中採用加熱蒸發結晶的方法,以得到cucl2?2h2o的晶體,故答案為:

不能;應在hcl或socl2等混合液氣流中加熱蒸發結晶.(6)溶液顯酸性,加入碳酸鈣,酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體,同時溶液的ph升高,產生氫氧化鐵紅褐色沉澱。

考點:難溶電解質的溶解平衡,物質的分離,鹽類水解的應用。

2樓:猴謫匚

根據流程圖,氯化亞鐵和氯化銅的混合液中,加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,調節ph可以將鐵離子沉澱,得到氯化銅的水溶液,然後再酸性環境下蒸發濃縮、冷卻結晶,過濾、洗滌、乾燥即可得到氯化銅晶體,

(1)根據實驗目的,加入氧化劑的目的是將fe2+氧化成fe3+,便於生成fe(oh)3沉澱而與cu2+分離,故答案為:將fe2+氧化成fe3+,便於生成fe(oh)3沉澱而與cu2+分離;

(2)k2cr2o7、naclo、h2o2、kmno4都具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,但是k2cr2o7、naclo、kmno4能引進新的雜質離子,雙氧水是綠色氧化劑,得到的還原產物是水,不會引進雜質離子,故答案為:c;

(3)中和溶液的酸性,調節ph,將鐵離子沉澱,銅離子不沉澱,可以加入cuo[cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以],故答案為:cuo[cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以];

(4)鐵離子和銅離子都能和鹼之間反應得到沉澱,若不用物質y,而是直接用鹼能不能達到目的,故答案為:不能,加鹼使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱;

(5)銅離子水解溶液顯示酸性,加熱蒸乾硫酸銅溶液得到的是氫氧化銅,為防止水解,應該在hcl氣流中蒸乾,故答案為:不能;應在hcl氣流中加熱蒸發結晶;

(6)氯化鐵和氯化銅的混合液顯示酸性,若向溶液中加入碳酸鈣,碳酸鈣溶解,產生二氧化碳氣泡,溶液的酸性減弱,鐵離子會形成沉澱,故答案為:碳酸鈣溶解,產生氣泡和紅褐色沉澱.

如何學好化學?

3樓:我家有無花果

一、理解雙基,掌握化學用語

所謂雙基即指化學基本概念和基本理論,是化學基礎知識的重要組成部分,也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來,具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只侷限於熟記,要善於抓住其中的關鍵字、詞,準確無誤地去理解。

二、立足結構,瞭解物質性質

化學研究的物件是物質,物質的組成和結構決定了物質的性質,而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時,應抓住其結構來了解物質性質。

4樓:小痘痘

一、認真閱讀化學課本

化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書,抓住課本,也就抓住了基礎知識,應該對課本中的主要原理,定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法,掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

看化學書的程式一般分三步:

1.全面看 全面看一節教材,把握一節書的整體內容,在頭腦中形成一個初步整體印象,要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

2.抓關鍵 在全面看的基礎上,抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看,認真反覆琢磨。

3.理思路 看書時要積極思考,重點知識要掌握,難點知識要逐步突破。

總之,看書的程式可概括為:「整體棗部分棗整體」,即整體感知,部分探索,整體理解。

二、注意化學的學習方法

學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發智力、培養能力的途徑與策略。

a、針對化學實驗的學習方法

(一)實驗——學習化學的手段

化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法,也是學習化學的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察,一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序,分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如:

在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時,要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體,而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考,把感性知識昇華,就會獲得較深的認識:鋅的活動性比氫強,能將氫從酸中置換出來,而銅沒有氫活潑,故不能置換酸中的氫。

(三)化學實驗操作中的「

一、二、三」

1.實驗室取用固體粉末時,應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部,然後將試管直立起來,讓藥品全部落到試管底部。

2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時,應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放入容器口以後,再把容器慢慢地豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。

3.在液體的過濾操作中,應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁,濾紙的邊緣應低於漏斗口,漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣,燒杯要緊靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

b、針對化學用語的學習

(一)化學用語是學習化學的工具 化學用語是化學學科所特有的,是研究化學的工具,也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語,學習化學就不能入門。所以,掌握它是很重要的。

(二)寫好記好化學式的方法

1.掌握單質化學式的寫法

2.掌握化合物化學式的寫法

(三)掌握寫好記好化學方程式的方法

1.抓住反應規律

2.聯絡實驗現象寫好記好化學方程式

三、抓住規律,學會聯想,簡化記憶

化學,相對於數學.物理來說,偏重記憶的東西較多,「反常」的知識多一些,規律性似科不是很強。如何把貌似零亂的知識系統起來,簡化記憶,這是學好化學必須解決的問題。

5樓:搞笑聯盟大作戰

從你的描述來看,我是學化學出身的,對於怎麼學好化學這門課我是最有發言權的。

如果你是剛學化學,我建議你把化學當成文科來看待,對於很多要記憶的東西一定要記住啊,這是前提。

另外對於一些比較有計算性的東西,建議你多做專項訓練,並且要多做題目。

6樓:呂孝貿衣

物理和化學都屬於理科,看似差不多,其實學習方法很不同。如果你條件允許的話可以使用一些教輔工具,比如說vcm**實驗,

可以有效地把你要掌握的知識通過**實驗做出來,讓學生做到學習,應用,複習一體化。

化學是理科裡偏文的一門學科,所以需要你多讀書多看多背,比如一種物質的物理和化學性質,看似簡單但是隨便提出一種,你能馬上說出它所有的性質嗎?複雜的題目,都是圍繞書上的基本性質來的。還有化學式,一定要背熟,越熟越好。

然後才有舉一反三的基礎!!

至於物理,遇到問題多想,不要武斷,想法要全面,必要時畫力學分析圖。像守恆一類的系統問題,根據定理。逐一確認符合條件,缺一不可!!否則一步錯了,後面的功夫就白費了。

其次的話要有一定的理解能力,不是光光認真聽老師講課就可以學好的,要經過大腦思考,老師講過的是老師的,講完了自己再想一遍才是自己的,才能記得牢。學習要靠主動,這是老師經常說的。但是如果短期之內要考試了,這時候就要簡單地把書看一次,在這看的過程中,必須得找出一些關鍵的知識點,這是最重要的,如是不是的話你這書就白看了,次要的話就把那些簡單的一些實驗搞懂,這裡是要簡單的搞懂,至於那些複雜的話就不需要了,因為那樣要花費你很多的時間,這時候已經來不及了,其次的話你要把你找出來的關鍵識知點搞懂,這就差不多了。

7樓:百里春其碧

化學是一門偏文的理科,重在記憶,如化學方程式,某種元素的所有價態,元素週期表中一些重要主族元素的分佈,某些物質的物理化學性質,有機物的一些官能團的特殊性質等等,要想學好這些首先肯定是多記多背,多總結,多做題,練習很重要。

高中的化學方程式的掌握,不是背得愈多愈好,而是將它們分類,撐握每一類的反應原理,由表及裡、由淺入深、由個別推移到一般,我這裡把它們歸類如下:(一)無機方面有(1)四大基本反應:化合、分解、置換、複分解(2)氧化-還原反應:

分子間的氧化-還原、分子內的氧化-還原、歧化反應、歸終反應,例如,鋅和稀鹽酸反應、加熱氯酸鉀製氧氣、通氯氣於氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應(按上面分類對應一個例子)(3)離子反應:離子與離子之間的反應,凡酸、鹼、鹽之間進行的複分解反應,一定要服從複分解進行到底的條件。離子和分子之間的反應;例如氯氣和碘離子之間的反應,硫化物和酸、鹼、鹽之間的反應。

離子和電子之間的反應,例如氫氧根離子在陽極失去電子。水溶液中的電解反應,例於電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應。

(4)鹽類的水解反應:強酸弱鹼鹽的水解、強鹼弱酸鹽的水解、弱酸弱鹼鹽的水解、雙水解反應等(5)可逆反應,及可逆平衡的移動(6)放熱反應和吸熱反應。(二)有機反應有(1)取代、加成、有機氧化還原、分子內脫水、分子間脫水、聚合(加聚、縮聚)、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫乾餾、水化等等。

必須掌握每一種反應的原理、每一種物質的特性、每一種反應的條件、各種反應互相對此,研究它們之間的必然規律,我想你是能夠學好化學的,祝福你成功!

什麼化合物和氨氣生成1種化合物和單質

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