1樓：匿名使用者
簡單給你講，先不說大學無機化學的內容。氯化銀溶解度很低，它的溶液中有水分子，氫離子，氫氧根離子，氯離子，銀離子。有一杯氯化銀溶液，在裡面加入氯離子（比如以氯化鈉固體的形式加入），氯離子就增加了，銀離子結合氯離子的可能就大了（這個不解釋，舉例說就是如果你的學校裡突然增加1000名女生，男生單身的就會減少，ok？
），所以遊離的銀離子就少了，結合的銀離子，就是沒溶解的就多了，可能就有晶體析出，那麼，這時候溶液的體積變了嗎？沒有。（加的固體氯化鈉，溶液體積變化可以忽略），而溶質減少了，因為有析出的。
溶解度就是就是飽和溶液的溶質濃度，所以溶解度小了。明白了嗎？
2樓：匿名使用者
因為agcl是弱離子會電離出ag+和cl-當銀離子增大後就會向電離方程式的左邊移動agcl 增加溶液中的離子減少，溶解度也就減少了。氯化銀本來也是弱電離子，容易沉澱。
3樓：香消雪減
首先溶度積ksp是定值ksp等於飽和時（ag+）x（cl-）。cl-增大了ag+勢必減小.導致溶解度減小
向氯化銀飽和溶液中加水稀釋為什麼溶解度不變？溶度積不變，，就算平衡向離子方向移動， 可氯離子銀離子
4樓：匿名使用者
溶解度，溶度積只與溫度有關，溶液中銀離子的量是一定的，所以銀離子的濃度降低了！
5樓：匿名使用者
溶解度，和溶度積都是內在的性質，不因為改變水的量而改變
你改變的是實際溶解的量
氯化銀的溶解平衡中，加水後平衡右移，向生成銀離子和氯離子的方向移動，那二者的濃度就應該變大了啊，為
6樓：張一草一木
加水後平衡確實正移，銀和氯的物質的量多了，但濃度不變
7樓：妃躌
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
8樓：匿名使用者
因加水不影響溫度，ksp（agcl）不變，所以氯離子.銀離子濃度乘積不變，即氯離子.銀離子濃度不變
為什麼向氯化銀的飽和溶液中加水而溶解度和溶度積卻不變？書裡明明說加水稀釋後溶解平衡向溶解方向移動
9樓：迷途_無念
溶解度和溶度積是溶質的一種屬性，只和溶液當前溫度有關。
高三化學，往氯化銀中加入硝酸銀為什麼沉澱溶解平衡逆向移動？，銀離子不是和氯離子結合後正想向移動嗎
10樓：三城補橋
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
11樓：黔赫良駒
可以這樣理解，加入硝酸銀後，銀離子濃度上升，反應將會向銀離子濃度降低的方向進行，即向生成氯化銀的方向進行，就是勒夏特列原理
氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問：銀離子濃度變化。 如果蒸發點水 平衡怎麼移動，各離子濃度如何
12樓：匿名使用者
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右（生成氯離子和銀離子方向）溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。
13樓：hsw在路上
要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低
14樓：手機使用者
不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了
氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉，為什麼生成沉澱和氣體
這是一個徹底的雙水解反應。以下為反應原理 1 鋁離子水解 3al3 3 h2o al oh 3 3h 2 碳酸氫根離子水解 co3 h2o h2co3 oh 這兩個反應都可逆。而這兩個反應中產生的h 和oh 結合成水，根據 勒夏特列原理 生成物濃度減少是可逆反應的平衡向正向移動。這樣就使反應徹底，產...
1 在硝酸銀溶液中加入稀硫酸會產生沉澱嗎
1.大量會2.是的。這個高中不要求ag2so4 2h so42 2aghso4 易溶 由此證明hso4 水溶液中不是完全電離3.反應有可逆性，參考選修4 1.硫酸銀微溶，濃度過高可能沉澱，2.如果把離子濃度降低，還是可以溶解的 3.看ksp 溶度積 硫酸銀是微溶 任何沉澱都有沉澱的溶解與平衡 即ks...
高錳酸根離子與酸性溶液中的氯離子為什麼不能共存？（說明原因）
如果你學過電極電位，查查就知道了，酸性情況下，高錳酸根還原為錳離子大約是 1.5v左右，鹼性變為錳酸鉀約為 0.5v，氯離子變成氯氣的電位在中性和酸性情況下大約是 1.36v，鹼性由於形成次氯酸根，約為 0.9v。電位越高一般意味著氧化性越強。大多數物質在酸性電位都比鹼性高，但變化幅度不同，一般來說...