1樓：陡變吧
（1）①反應n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）的反應熱△h=945kj?mol-1+3×436kj?
mol-1-2×3×391kj?mol-1=-93kj?mol-1，故熱化學方程式為：
n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-93kj?mol-1，恆壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，為保持恆壓，體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；
故答案為：93kj/mol；向左；
②分析圖象，反應為放熱反應，溫度升高，氨氣濃度減小，平衡逆向進行，平衡常數減小，ka＞kb，故答案為：＞；
③氨氣溶於水得到氨水．在25°c下，將a mol?l-1的氨水與b mol?l-1的鹽酸等體積混合，反應後溶液中顯中性，根據電荷守恆：c（h+）+c（nh4
+）=c（oh-）+c（cl-），現已知c（h+）=c（oh-），所以c（nh4
+）=c（cl-），c（oh-）=10-7mol?l-1，c（nh4
+）=b
2 mol?l-1，c（nh3?h2o）=1
2（a-b） mol?l-1，kb（nh3?h2o）=c(oh
?)c(nh+)
c(nh
?ho)
=1?7
ba?b
，故答案為：=，1?7
ba?b
；（2）①在某溫度時，so2（g）+1
2o2（g）?so3（g）△h＜0，該反應的平衡常數k=0.75，若在此溫度下，向100l的恆容密閉容器中，充入3mol so2、4mol o2和4mol so3，qc=4mol
100l
3mol
100l
×(4mol
100l)1
2=6.67＞kc=0.75，平衡逆向移動，正反應速率小於逆反應速率；
故答案為：＜；
②a、保持溫度和容器體積不變，o2的濃度增大，平衡正向移動，so2的濃度減小，故a正確；
b、保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0mol he，為保持壓強不變，體積增大，新的平衡與原平衡相比，平衡逆向進行，但體積增大為主，so2的濃度減小，故b正確；
c、降低溫度，平衡向放熱的方向移動，而正反應為放熱，所以平衡正向移動，so2的濃度減小，故c正確；
d、移動活塞壓縮氣體，so2的濃度瞬間增大，之後平衡向氣體體積減少的方向移動，即向正反應方向移動，so2的濃度減小，再次到達平衡時so2的濃度仍比原來大，所以d錯誤．
故答案為：abc；
③由硫酸可製得硫酸鹽．在一定溫度下，向k2so4溶液中滴加na2co3溶液和bacl2溶液，當兩種沉澱共存時，c(co2?3
)c(so2?4
)═ksp(baco
)ksp(baso
)=5.2×1?9
1.3×1?10
=40；
故答案為：40；
2樓：笨笨熊**輔導及課件
題目不完整，不適合高質量
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