1樓：玩矽的唐山
乙烯分子中兩個碳原子以sp2雜化成鍵，sp2雜化有三個雜化軌道呈鍵角約120度的平面分佈，分別與二個氫原子和另一個碳原子形成δ單鍵，所餘一個未雜化的p電子與另一sp2雜化的碳原子中的p電子形成了π鍵，因此兩個碳原子之間形成的是c=c雙鍵，所有原子處於同一平面。形成雙鍵的原子上其它鍵是不可以繞雙鍵旋轉的。所以乙烯分子只能是平面結構。
旋轉會使分子結構遭到破壞。
乙炔分子中的碳原子以sp雜化成健，兩個sp雜化軌道呈180度直線分佈，其形成的化學鍵在同一直線上，鍵角都是180度，旋轉不影響其形狀。碳原子早所餘下的二個p電子軌道間夾角90度，與sp雜化軌道也呈90度夾角。兩碳原子間的p電子兩兩形成π鍵，與c-c間sp軌道形成的δ鍵一起組成了碳碳叄鍵。
乙烯分子只有4個原子，處於同一直線上，分子呈線形。其它炔烴因有與叄鍵直接相連以外的基團，將不會在一條直線上，所以都不是直線型。
2樓：楓緣戰魂
你想想那個空間模型啊，你氫要旋轉，雙鍵也會旋轉才行，問題是雙鍵是不會旋轉的，所以氫位置是固定的，旋轉不了，炔的話也是一樣的就是因為不能旋轉了，才會這樣形成直線，你們是不是沒教空間圖啊，教了應該就懂了吧。
3樓：
所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.3°；h-c-h角是117.
4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉c-c鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。
所有4個原子組成的乙炔是一條直線。h-c-c角是180°。
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