1樓：懷美傢俱
茶葉是鹼性，但是用茶葉泡出來的茶的ph值是5.7.程酸性，是為什麼/
2樓：匿名使用者
ph小於7呈酸性，大於7呈鹼性，ph範圍是0到14
3樓：
酸紅鹼藍，中不變（不是無色）。
本口訣適用各種指示劑，自己發明的，不管什麼只要變紅肯定是酸性，別的自己變通下，中不變指的是石蕊，紫色的，別寫無色
ph的話，看最大ph多少然後除2，就是中性，小於這個數的是酸性，大於是鹼性 ，酸鹼酸鹼，先酸後鹼，嘿嘿
4樓：匿名使用者
僅在25度時，
ph<7為酸性,ph=7為中性,ph>7為鹼性ph=-log（h+），會根據水的離子積常數變化。而離自己常數會根據溫度變化。
100度的時候，ph=6為中性
5樓：
ph小於7.0為酸性；ph大於7.0為鹼性；ph=7.0為中性
6樓：勞爾
ph<7為酸性
ph=7為中性
ph>7為鹼性
7樓：需向
ph大於7的呈鹼性
ph等於7的呈中性
ph小於7的呈酸性
8樓：卩丶晨灬晨
ph<7為酸性
ph=7為中性
ph>7為鹼性
偏紫為中性
偏紅為酸性
偏藍為鹼性
就像石蕊一樣~
酸紅鹼藍
怎樣算溶液的ph值？
9樓：翻滾吧獨角獸
根據ph＝－lg c(h＋)，因此計算溶液的ph的關鍵是計算溶液中h＋的濃度。
1、酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph值來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
2、ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
3、ph的定義式為：
其中[h+]（此為簡寫，實際上應是[h3o+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·l-1。
4、298k時，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用poh衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298k時，ph + poh = 14。
5、ph值小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
6、在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，中性溶液的ph ≈ 6。
7、另外需要注意的是，ph的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。
如何判斷鹽的酸鹼性
10樓：假面
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。
酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。
11樓：蒯懷別新覺
①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;
②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
(說明:對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性,比較複雜,高中不要求掌握.這裡從略.)
鹽的類別，分別來說明吧：
①強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如nacl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
②強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如cucl2.它在水溶液中,陽離子(cu2+)能發生水解,與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽:是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如na2co3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即co3
2-)能發生水解,與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
總之,「強強不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
12樓：零雪屠珺琪
[思路分析]
強酸和弱鹼形成的鹽其水溶液是酸性的
強鹼和弱酸形成的鹽其水溶液是鹼性的
[解題過程]
比如na2co3 水溶液鹼性(氫氧化鈉強鹼+碳酸弱酸）nh4cl 水溶液酸性.........
13樓：樓富貴劉女
你指的是陰離子＋陽離子那種？簡單的說，你先想這個鹽是由什麼鹼和什麼酸中和的，如果是強鹼和弱酸，那麼鹽就呈鹼性，如果是酸的酸性大於鹼性，那就呈酸性．當然最方便的就用石蕊試劑或ph試紙．也許不琺碃粹度誄道達權憚護是很準確，請多包涵～～
14樓：壽瀚龔雅蕊
強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，如醋酸銨鹽是中性的，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，如碳酸氫銨；而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性，如甲酸銨。還有，對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水的，則多半呈酸性或弱酸性，如醋酸銅；難溶於水的，則接近中性，如醋酸鋅ph=6。
15樓：牢思語
把鹽放在水裡溶解，拿玻璃棒蘸一滴放在ph試紙上。接下來的，對照顏色自己看拉！
16樓：敖潤達安雙
上面講的是實驗辨別法！要是就告訴你一樣鹽的名稱你是不能做實驗的，這個時候你就得從理論上來辨別：強酸跟弱鹼生成的鹽就顯酸性，弱酸與強鹼生成的鹽則為鹼性！
17樓：詹亭晚顏靜
酸性的：強酸弱鹼鹽，鹼：強鹼弱酸鹽。而如果都是弱的，比較相對強弱，如碳酸酸性比醋酸弱，而醋酸與氨相當，則碳酸銨水解碳酸更強，顯鹼性！
18樓：霍貝菅夏青
通常鹽（廣義）是酸鹼中和後的產物，應該沒有酸鹼性，除非酸鹼中和是不完全，有殘留的酸或鹼。
19樓：善謹凌書萱
根據鹽的水解來判斷吧！這個一般可總結為一句話就是誰強顯誰性，比如na2co3，naoh為強鹼h2co3為弱酸，所以na2co3就是顯的鹼性，再比如nh4cl,nh4oh是弱鹼hcl是強酸，所以nh4cl就顯酸性
20樓：尤潔留寅
就看是成鹽的酸和鹼
若是強酸弱鹼那麼程酸性
反之程鹼性
弱酸弱鹼鹽的話只要比較哪一個電離度大
電離度大就說明酸或鹼性大
電離度的大小課本上有比較關係
21樓：晁赫鄔盼柳
鹽可以看做酸鹼中和的產物，撇開酸式鹽不談，如果是正鹽，那麼強酸和弱鹼生成的鹽，就顯酸性，如cucl2，可以看做氫氧化銅和鹽酸中和的產物，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼，所以他們生成的鹽就是酸性；而強鹼和弱酸生成的鹽則顯鹼性，如na2co3，可以看做是氫氧化鈉和碳酸中和的產物，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以他們生成的鹽就是鹼性。
酸式鹽：需要根據弱酸的強弱，來判斷顯酸性還是顯鹼性，比如碳酸氫鹽顯鹼性，亞硫酸氫鹽顯酸性，磷酸二氫鹽顯酸性，磷酸一氫鹽顯鹼性。這個只能特殊記憶了。
22樓：一勺晨露
鹽酸，硫酸是強酸，醋酸，碳酸是弱酸。
氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，氫氧化鋁是弱鹼。
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
23樓：遇璠摩衛
看他的電離情況了
比如na2co3=2na+
+co32-
而co32-會和溶液中的h+結合成h2o
和co2
所以水中的h+減少了
根據平衡原理
oh佔多數所以溶液成鹼性
同理可判斷酸性啊
24樓：匿名使用者
若酸根酸性較弱，則此鹽為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性一般金屬陽離子化合價在2以上，則為強酸弱鹼鹽，水解顯酸性若兩者都弱，則為弱酸弱鹼鹽，水解顯中性
若兩者都強，則為強酸強鹼鹽，水解顯中性
25樓：瓜瓜
強酸弱鹼鹽如硫酸銅是酸性
強鹼弱酸鹽如碳酸鈉是鹼性
強酸強鹼鹽如氯化鈉是中性
26樓：能弼斛璟
用紫色石蕊試液，變紅為酸性，變藍為鹼性
或ph試紙
鑑別同上
27樓：
鹽本身無酸鹼性，是因為溶於水後發生了水解反應，造成了酸鹼性一般來說
強酸弱鹼鹽（如mgcl2），水溶液呈酸性
強鹼弱酸鹽（如na2so3），水溶液呈鹼性強酸強鹼鹽（如nacl），水溶液呈中性
弱酸弱鹼鹽（如nh4ac），看哪個更弱，如醋酸銨顯中性總之，越弱越水解，誰強顯誰性
28樓：
看一下它的陰陽離子所對應的酸和鹼是強是弱，強弱相當，則在水中呈中性，若酸強於鹼，則在水中呈酸性，反之呈鹼性。
鹼比較好判斷，一般來說能溶於水，且較穩定的就是強鹼了；不能溶於水的就是弱鹼。
酸的話，有一種理論是，它的非羥基氧原子越多，酸就越強。即hmron中的n-m值越大酸性就越強。
常用的給你舉一點，h2co3是弱酸，hcl是中強酸，h2so4、hno3是強酸。還要的話我告訴你。
如何判斷物質酸鹼性，請問怎麼判斷物質的酸鹼性
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca oh 2 cu oh 2等 k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼cl so4 no3是強酸，co3是弱酸 強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3強鹼...
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如何判斷氧化物的酸鹼性，如何判斷食物的酸鹼性
假面 分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成 銅，銅離子，水 三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。 ...