1樓：假面
一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中o—o鍵就是非極性鍵
成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間
存在：1、非金屬單質中,一定是非極性鍵
2、某些共價化合物中,過氧化氫（h—o—o—h）中的o—o鍵就是非極性鍵
3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的o—o鍵也是非極性鍵
二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵.如***中h—cl鍵是極性鍵
成因：由於兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方,使這個原子顯負電,另外一個得電子能力弱的原子則顯正電.
存在：1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（h—o—h）中的h—o鍵
2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵
擴充套件資料；
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。
常見元素電負性（泡林標度）
氫2.2鋰0.98鈹1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分佈是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價鍵。非極性鍵存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o=o鍵、n2中n≡n鍵）。
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
2樓：眼翳
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
極性鍵概念：不同種元素原子間通過共用電子對形成的一對共價鍵。
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
非極性鍵
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
共價鍵共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。
吉爾伯特·列維斯於2023年最先提出共價鍵。
在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。
在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的複合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是2023年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。
今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道。
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵又稱原子鍵。
同種原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如h2、cl2、n2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價鍵，由於不同原子的電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，電負性大的原子就帶部分負電荷，電負性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵。
同種非金屬原子之間，或不同種非金屬原子之間成鍵時，一般都是共價鍵。在形成共價鍵時，當自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時，兩個核間電子雲密度較大，即共用電子對屬成鍵的兩原子共有，圍繞兩個核運動，受兩核吸引，在兩核間電子雲重疊。
要形成穩定的共價鍵，必須儘可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要儘可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如h2o中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2px、2py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。元素的原子形成共價鍵時，當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。
例如h2o分子中，o原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個h原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性。
共價鍵是化學鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。
共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子
新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並**，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。
3樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
4樓：龍塵飄
無機物中同種元素原子形成的共價鍵是非極性的,唯一例外的是臭氧,臭氧中的化學鍵是極性的,不同元素原子形成的共價鍵是極性的.有機物中的碳碳鍵也可能是極性鍵
5樓：匿名使用者
極性共價鍵指的是共用電子對發生偏移的共價鍵，它一定發生在兩種吸電子能力又差異的元素的原子之間。如：c—h，h—cl。
非極性共價鍵指的是共用電子對不發生偏移的共價鍵，它一定是發生在同種元素的原子之間（吸電子能力相同）。如：h—h，cl—cl。
6樓：峰峰無可替代
非金屬單質中,不一定是非極性鍵那氫氣呢？
7樓：匿名使用者
相同的非金屬原子---非極性共價鍵
不同的非金屬原子---極性共價鍵
8樓：飄落的淡紫天涯
同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
只含非極性鍵的一般是由非金屬元素形成的單質;
只含極性鍵的一般是由不同非金屬元素形成的化合物都有的:雙氧水,有機物
如何簡便的判斷化學中的極性共價鍵和非極性共價鍵及他們對應的物質！急！
9樓：血刺血舞弁枦請
1.極性共價鍵：不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強的，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉個例子：hcl分子，hcl分子中，cl的非金屬性(氧化性)比h強得多，所以電子明顯偏向cl，cl呈負電性。 2.
非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o=o鍵、n2中n≡n鍵），分子結構比較對稱的兩種非金屬元素組成的化合物也具有非極性共價鍵（如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等）。 教你一個簡單的的方法：
只要分子結構不是對稱的就是極性鍵。 追問： 分子中哪些屬於對稱的呢？
也如何判斷呢？比如：hf,ch4.
nh3,na2o2，sif4...... 回答： 如hf，一個h原子比f原子大，不對稱，就是一個極性共價鍵分子啦。
如ch4，你檢視一下甲烷的分子結構，是以c原子為中心對稱的，所以就是一個非極性共價鍵啦。 如nh3，是一個極性共價鍵分子，因為氨分子有一對孤立電子，導致分子不能對稱，所以就是一個極性共價鍵了。 如na2o2，是一個離子化合物，肯定就是一個極性分子了。
如sif4，與甲烷一樣的道理，非極性共價鍵。 另外告訴你一個簡單的方法 ：相似相溶原理，在大部分情況下, 氣體分子 若能大量溶於水,則它就是極性分子,因為水就是 極性的 .
反之,則它就是非極性的! 像hcl,hf,等能大量溶於水，不就是一個極性分子了嗎？
非共價鍵屬於分子間作用力嗎，含有共價鍵的分子都存在分子間作用力嗎
非共價鍵不一定是分子間作用力。共價鍵 離子鍵 金屬鍵屬於化學鍵。分子間作用力，即範德華力，屬於次級鍵。氫鍵 弱範德華力 鹽鍵 疏水作用力 芳環堆積作用 滷鍵都屬於次級鍵 又稱分子間弱相互作用 非共價鍵還可能是離子鍵，金屬鍵，都不是分子間的作用力。分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子...
共價鍵和離子鍵如何快速區分，怎麼區分共價鍵和離子鍵
一般情況下，非金屬元素形成的化合物，除去銨鹽，都是由共價鍵構成 含有金屬元素的化合物，除去alcl3，都由離子鍵構成 共價鍵和離子鍵有什麼區別 怎麼區分共價鍵和離子鍵 多數情況下,金屬和非金屬間的鍵 是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 這是區分兩者的重要因素。共價鍵定義 共價鍵是化學鍵的一種，...
下列含有非極性鍵的共價化合物是a hclb na2o
水上美咲 a hcl中只含極性共價鍵，故a錯誤 b na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的離子化合物，故b錯誤 c h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的共價化合物，故c正確 d h2中只含有非極性共價鍵，屬於單質，故d錯誤 故選c 超級大超越 定義 非極性鍵 英文名non...