1樓：123劍
非共價鍵不一定是分子間作用力。
共價鍵、離子鍵、金屬鍵屬於化學鍵。
分子間作用力，即範德華力，屬於次級鍵。
氫鍵、弱範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
非共價鍵還可能是離子鍵，金屬鍵，都不是分子間的作用力。
分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。
①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。
分子間作用力分為三類：
①誘導力。誘導力在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結果使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，本來非極性分子中的正、負電荷重心是重合的，相對位移後就不再重合，使非極性分子產生了偶極。
②取向力。取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。
因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個分子必將發生相對轉動。
③色散力。色散力所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。
2樓：化學
沒有「非共價鍵」這個詞
含有共價鍵的分子都存在分子間作用力嗎?
3樓：初運旺茹辛
共價鍵是分子內部結合的化學鍵（即原子與原子之間的作用力），而分子間作用力是分子外部的作用力（即分子與分子之間的作用力）。所以一般化學鍵要比分子間作用力強得多的多……
分子間作用力如何影響熔沸點的，分子間作用力直接影響物質的熔沸點」為什麼這句話
月似當時 分子量大，則分子間作用力中的範德華力中的色散力就大，而色散力又是範德華力的主要部分，因此分子間作用力就大，破壞較難，熔沸點較高。但若形成氫鍵，則例外，反常的高。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。在發生物態變化時分子的組成不變，只是...
分子間作用力是分子間相互作用力的總稱為什麼對分子間作用力叫範德華力分子間相互作用力還有氫鍵氫鍵
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點 沸點和溶解度有影響。氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。分子間作用力指存在於分子 molecule 與分子之...
分子晶體中的鍵是怎麼回事，分子間作用力什麼的怎麼回事，請講一
分子晶體中的鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵兩種。他們是由原子之間的電子偏向其中的一個原子一邊而形成的。分子間作用力也較範德華力。是分子之間的相互作用。 分子晶體中的鍵是共價鍵，因兩個原子共用電子對而產生，共用電子對受到兩個原子核的共同吸引使兩個原子形成化合物 分子間的作用力是分子與分子間的力，是把分...