1樓：匿名使用者
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
分子間作用力指存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性屬於次級鍵。
氫鍵(hydrogen bond)、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義：
分子間作用力定義為：「分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent bond)本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、dna結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，這些弱相互作用都統稱為次級鍵。
2樓：匿名使用者
我沒那麼長的氣，讀完你這一句話，
分子間作用力如何影響熔沸點的，分子間作用力直接影響物質的熔沸點」為什麼這句話
月似當時 分子量大，則分子間作用力中的範德華力中的色散力就大，而色散力又是範德華力的主要部分，因此分子間作用力就大，破壞較難，熔沸點較高。但若形成氫鍵，則例外，反常的高。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。在發生物態變化時分子的組成不變，只是...
分子勢能是分子間由於存在相互的作用力，從而具有的與其相對位置有關的能 這句話什麼意思
你的基礎不太好，我幫助你吧。那麼有相互作用力產生勢能使分子運動，那麼分子運動具有的能不也是動能嗎？相互作用力使分子運動，動能增加，是分子勢能轉化為分子動能，分子勢能跟分子動能是不同的能，可以相互轉化。分子勢能和體積的關係 拉伸物體時 分子力為引力 物體的體積越大 分子間距離越大 分子勢能越大 壓縮物...
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力越強
這個問題高中階段對解釋不作要求，屆時起來比較複雜。還是先記住吧。找了一些資料，僅供參考。在單原子分子或以共價鍵結合的分子中，分子和分子之間存在的一種比化學鍵弱的相互作用力，叫做分子間作用力。分子間作用力首先是由荷蘭物理學家範德華提出的，因此又叫範德華力。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和...