1樓：匿名使用者
這個問題高中階段對解釋不作要求，屆時起來比較複雜。還是先記住吧。
找了一些資料，僅供參考。
在單原子分子或以共價鍵結合的分子中，分子和分子之間存在的一種比化學鍵弱的相互作用力，叫做分子間作用力。分子間作用力首先是由荷蘭物理學家範德華提出的，因此又叫範德華力。由於這種力的存在，常溫下是氣態的物質，在降溫和加壓時能夠凝聚成液態，再能凝結成固態的分子晶體。
在發生物態變化時分子的組成不變，只是分子間距離縮短(或伸長），分子的運動逐步由無序向有序（或者相反）過渡。分子間作用力約比化學鍵的作用力小1～2個數量級。分子間作用力約為每摩爾幾個到幾十個千焦，作用力範圍約為300～500pm。
分子間作用力**於分子間的取向力、誘導力和色散力。取向力只存在於極性分子間，是極性分子間靠具有電性的永久偶極間的相互作用。誘導力存在於極性分子間和極性分子與非極性分子間。
非極性分子受極性分子偶極電場的影響。能使正、負電荷中心發生位移，產生誘導偶極。誘導偶極和極性分子永久偶極間的作用力就是誘導力，又叫變形極化作用力。
色散力又叫瞬時極化作用力，普遍存在於各種分子之間，因為非極性分子也會由於電子運動和原子核振動而發生瞬時相對位移而形成瞬時偶極，於是瞬時偶極間發生相互作用。分子中三種作用力哪種佔優勢，取決於相互作用分子的極性和變形性。例如，在鹵化氫（hf除外）分子中，hcl分子的極性最大，它的誘導力和取向力也最大；hi的變形性最大，它的色散力最大。
極性小的分子間主要存在色散力，取向力和誘導力佔的比重極小；極性大的分子之間，取向力和誘導力所佔比重明顯增大。分子間作用力是決定物質物理性質（如熔點、熔化熱、沸點、氣化熱、溶解度、表面張力和粘度等）的主要因素。因此，可以根據相似物質的分子間作用力大小來推斷這些物質物理性質的遞變規律。
2樓：匿名使用者
相似但不是，主要是範德華力（取向力，誘導力，色散力）是電荷間的作用力，質量大了點電荷多，吸引力強
為什麼相對分子質量越大，分子間的作用力越強
3樓：壞人變老
組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,範德華力越大,克服分子間引力使物質熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸點越高.
「 相對分子質量越大的分子,其分子間力越大 」的反例
4樓：
你不加限定條件的話這句話是沒有問題的，不會有反例。但相同相對式量的烷烴，隨著支鏈數的增多，分子對稱性提高，分子變形性下降，分子近鄰域體積減少，範德華力下降。
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點就越高
5樓：匿名使用者
相對分子質量越大，構成分子的原子，相對原子質量也越大。一般而言，原子序數也越大，質子所帶的電荷數（即核電荷數）也越多，根據庫侖定律，它們之間的強相互作用力也越強。
分子量越大，分子間作用力越強麼？ 50
6樓：
對於結構和組成相似的物質，一般分子量越大，分子間作用力越強。
一般規律，有特殊情況，如形成氫鍵就類外了
為什麼在有機物的同系物中，碳原子數越多,相對分子質量增大,分子間作用力增大,熔沸點升高
7樓：
相對分子質量可以假設看做一個重量。你想碳原子多了重量不就大了。分子間作用力可以想象成萬有引力。
分子重量大了他們引力就打。引力大分子於分子就不容易被拆開。所以融沸點高。
因為固體融化到昇華。是分子距離的變化。分子距離是由於外力的開啟。
分子間引力大了，外力自然不容易開啟。
8樓：不一樣的光芒
同系有機物分子之間的相互作用是以範德華力為主，相對分子質量越大範德華力越大，因此沸點越高。
相對分子質量怎麼算了，公式
化學式中，相對分子質量等於各種元素的相對原子質量乘於原子個數的總和。計算格式 mr ar arasz 如乙醇 c h oh mr 12 2 1 5 16 1 46相對分子質量 relative molecular mass 即是指化學式中各個原子的相對原子質量 ar 的總和，用符號mr表示，單位是1...
明礬的相對分子質量怎麼算
明礬又稱白礬 鉀礬 鉀鋁礬 鉀明礬 十二水硫酸鉀鋁。是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的複鹽。化學式kal so4 2 12h2o，式量474.39，無色立方，單斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度1.757g cm3，熔點92.5 64.5 時失去9分子結晶水，200 時失去12分子結晶水，溶於水，不溶於乙醇...
相對分子質量和相對原子質量有什麼區別麼
鵝子野心 相對原子質量就是各個化學元素的質量,化學元素週期表中可以查到 化學式中各原子的相對原子質量的總和,就是相對分子質量,用符號m表示.的相對分子質量 各元素數量 各元素相對原子質量 相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同.相對分子質量的單位是1 而摩爾質量的單位是g mol.例題 例1 ...