具有氧化性的物質有哪些

1樓：小小芝麻大大夢

1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。

2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：br-，i-。

3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-o-o-)或**態元素(n5+、mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或**。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。

例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。

2樓：雨說情感

1、處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣，氯氣；部分**金屬：鐵離子，高錳酸根等等。

2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。.

3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。

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判斷氧化性強弱的方法：

1、根據元素在週期表中的位置判斷

（1）同主族元素（從上到下）非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

（2）同週期主族元素（從左到右）單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

2、根據氧化還原反應方程式進行判斷：

在「氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物」反應中

氧化性：氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑

還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑

3、根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷：

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。

4、根據原電池或電解池的電極反應判斷

（1）以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

5、溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強

氧化性、還原性強弱取決於元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關，如na原子能失1個電子，al原子可失3個電子，但還原性na＞al。不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大**明氧化性或還原性的強弱。

3樓：委紫倪飛鴻

凡是常見的活潑非金屬單質都具有氧化性,**態的氧化物都有氧化性,**態的含氧酸鹽都有氧化性，鹵素的所有含氧酸及其鹽鹽和鹵素的氧化物都有強氧化性，不活潑的金屬的陽離子。含氧酸有濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等。

4樓：匿名使用者

非金屬單質：o2、cl2等；

**鹽：mno4(-)、cr2o7(2-)、fe3+等；

過氧化物：na2o2、h2o2等；

含氧酸：濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸.

5樓：

氧化性是指物質得電子的能力.處於**態的物質一般具有氧化性.

其實在一定的化學條件下,幾乎所有的化合物都有氧化性,只要化學物中的元素不都處在最低價態.

比如鈉離子的氧化性很低,但是在特殊條件下,鈉離子可以反應生成金屬鈉,表現出氧化性.

一般來說,金屬單質沒有氧化性,惰性氣體基本上不跟其他物質反應.

具有強氧化性的單質有鹵族單質,氧氣,臭氧等具有強氧化性的化合物有高錳酸及其鹽,高鹵族酸及其鹽（氟元素除外）,硝酸,濃鹽酸等

金屬陽離子氧化性的順序　　k+