1樓：透亮杯兒
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
2樓：慄姝豔之利
根據氫氧化百鐵的溶度度積具體計算，問ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，答當fe3+濃度專為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成屬沉澱
3樓：出冷珍蹉修
氫氧化鐵的沉澱取決於其濃度，在ph=3.7時，溶液中的oh-的濃度已經完全可以和三價鐵形成足夠的氫氧化鐵，所以三價鐵離子在ph=3.7時完全沉澱
如果你想更深入的瞭解有關內容，你可以看看高中化學競賽書，裡面有講。
三價鐵離子沉澱時的ph
4樓：假面
三價鐵離子沉澱時的ph2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
fe(oh)₂沉澱時的ph：fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：7.6~9.6。
fe(oh)₂氧化為為fe(oh)3的顏色變化：fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)₂]為難溶於水的白色固體。
5樓：孤獨的狼
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的.
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 4 的結論.
注：理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的.
6樓：雲和山的彼端
^根據氫氧化鐵的溶度積具體計算，ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，當fe3+濃度為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成沉澱
7樓：透亮杯兒
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
8樓：匿名使用者
高中化學預設為2.7--3.7 2.7開始沉澱 3.7沉澱完全
高中化學,書上說三價鐵離子在ph=4時會完全沉澱,但我有些不明白,酸性溶液不會把沉澱再溶解嗎?如題 謝謝了
9樓：兔丞飛
fe3+在ph值2.7開始沉澱，完全沉澱ph值是3.7，ph小於4的強酸性條件下，才能把fe3+的氫氧化鐵溶解掉。
鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4，就能跟水中的微量氫氧根結合。
擴充套件資料鐵離子濃度為0.3mol/l的溶液中只要氫氧根離子濃度大於 10的-12.6次方就會沉澱，不過完全沉澱要使鐵離子濃度降到1*10^-5mol/l，氫氧根離子濃度約為10^-10mol/l,此時溶液ph也為4，即氫離子濃度為1*10^-10mol/l。
10樓：匿名使用者
三價鐵離子的水解程度很強， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是說鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候就會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4 就能跟水中的微量氫氧根結合。
也就是說只有ph小於4的強酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉 補充： 另外鄙視一下那個拖拖拉拉，不懂裝懂誤導別人最可恥 追問：
我也是你這個思路,但一輪複習資料上說的確定是{三價鐵水解程度大,ph=4左右會幾乎全部沉澱啊. 回答： 有矛盾嗎。。
是三價鐵水解程度大。ph=4會完全沉澱，沒有錯啊。鐵鹽其實可以看成一種中強酸。
因為它的ph小於2。。 ph大於2就開始沉澱 ph=4 沉澱完畢 追問： 哦,貌似有點明白了,3ku!
回答： 匿名的同學說的很對，是與ksp有關。鐵離子完全沉澱不是說溶液中不含有鐵離子了。
而是在10^-5mol/l 以下。因為鐵離子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。
只有繼續加入過量鹼，將鐵離子水解產生的氫離子全部中和掉才能使溶液到達中性。你應該學過強酸制弱酸，弱酸不能制強酸吧，鐵鹽是酸性比較強的東西。ph大於4的酸根本無法將氫氧化鐵溶解並製得鐵鹽 追問：
原來如此,3ku!
有關於三價鐵離子沉澱ph範圍的問題
11樓：匿名使用者
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的。
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定，當 fe3+ 沉澱完全時，c(fe3+) ≤ 10^-5，則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全，可將ph 調高一點，故有ph = 3 ~ 4 的結論。
注：理論上，提高 ph 值，由於同離子效應，對fe3+ 沉澱完全有利，但沒必要太高，太高對沉澱完全沒有太大的意義了，同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加，會增加沉澱洗滌的工作量，同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應，反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性，新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的。
12樓：匿名使用者
我覺得這裡的範圍是指一個陸續出現沉澱到沉澱結束的過程，ksp是指達到飽和的狀態，大於ksp只是開始出現沉澱，可能很少，甚至無法用肉眼觀察，所以，ksp是定值不假，但是沉澱是一個現象，而不是一個明確的點，不知道我的回答能不能幫助到樓主。
ph為3.2時三價鐵離子怎麼會沉澱
13樓：匿名使用者
ph=3.2時fe(3+)不僅會沉澱，而且還會沉澱完全！
對於強酸弱鹼鹽，在水中都會發生水解，水解程度除了與溶液中的酸鹼性有關外，更主要的是決定該陽離子的本性。
一般規律是：
1、陽離子的價態越高，越易水解，其沉澱的ph值更低。如ti(4+)在很濃的酸中就開始水解了，在6mol/l的硝酸中肯定會產生沉澱[相當於ti(oh)4]！而fe(2+)則要在近中性溶液中才會產生fe(oh)2沉澱；
2、同一價態離子，金屬性越弱，形成沉澱的ph值越低；如sbcl3和fecl3，前者sb的金屬性弱，因此其水解趨勢更大，生成沉澱所需要的ph更低。
3、半徑越小，形成沉澱的ph值越低。
通過以上分析不難理解，為什麼fe(3+)在酸性溶液中都會沉澱了。
14樓：買不起藥啊
三價鐵在 ph大約3的時候 就會沉澱啊
因為 氫氧化鐵的 溶度積很小的
3價鐵離子為什麼可以在ph=3.7的溶液完全沉澱？
15樓：老橡木桶
光有酸性ph3.7還不夠,有可能這種酸與3價鐵離子在一起還是不溶或者微溶的物質.
16樓：玄零木
「3價鐵離子為什麼可以在ph=3.7的溶液完全沉澱」的意思是「fe3+ 只需在ph=3.7，即只需溶回液中氫氧根濃度為[oh-]=10-（14-3.
7）=10^(-10.3)mol/l，即可答使fe3+以fe(oh)3沉澱完全」
這是因為fe(oh)3的ksp=4*10^(-40)
fe(oh)3= fe3+ + 3oh- ksp=[fe3+][oh-]^3
假設溶液中fe3+的濃度為10^(-6)mol/l時，fe3+以fe(oh)3沉澱完全。
解得[oh-]=7.37*10^-12, [h+]=10^-14/[oh-]=1.36*10^-3
由ph=-lg[h+]=2.9, 所以fe3+在ph=3時就可以完全沉澱
17樓：酸鹼不相容
三價鐵離子
覆水解特別強烈。換句制話說，三價鐵離子結合氫氧根的能力比較強。因此，即使在ph=3.7這樣的溶液裡，也會生成氫氧化鐵沉澱。
需要用酸性更強的溶液，才能與氫氧化鐵發生中和。
並不是說將難溶氫氧化物加入到過量的酸性溶液裡，就一定能發生中和反應而溶解，如果酸性太弱，就不能溶解。不同的氫氧化物溶解所需的ph是不同的。
氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鉻這一類氫氧化物，需要較強的酸性才能溶解。
氫氧化鎂、氫氧化鈣等，用很弱的酸就能溶解。
三價鐵沉澱的ph值
18樓：孟飛
那要看你三價鐵的濃度了。
fe(oh)3的ksp=4*10^-38，三價鐵開始沉澱的[oh-]=（4*10^-38/三價鐵的濃度）開三次方
求得氫氧根濃度之後再換算成ph值。
19樓：我曾愛天道
ph=7
三價鐵沉澱以分孑形式存在，沒有電離出ohˉ，所以顯中性。
20樓：tpc化學之星
這個沉澱即氫氧化鐵,它不溶於水不能形成溶液，沒有ph值。
三價鐵離子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉澱
21樓：匿名使用者
加入酸時，ph<3.7，此時fe(oh)3會溶解；
隨著反應的進行，酸不斷被消耗，溶液的ph會增大；
當ph=3.7時，fe(oh)3不再溶解，此時溶液中會達到溶解和沉澱平衡：即溶解速率等於沉澱速率，但已經溶解生成的fe(3+)不會沉澱，加入的氫離子全部與fe(oh)3反應生成fe(3+)了。
有關於三價鐵離子沉澱pH範圍的問題請問三價鐵離子沉
這個範圍是按fe3 沉澱完全計算出來的。c fe3 c oh 3 ksp 查表得 ksp 2.8 10 39 分析化學上規定，當 fe3 沉澱完全時，c fe3 10 5，則 c oh ksp 10 5 1 3 2.8 10 39 10 5 1 3 6.5 10 12 poh 11.18 ph 3 ...
三價鐵離子的檢驗 方程式，三價鐵離子的檢驗
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