1樓：假面
在溶液中加入過量金屬鎂置換出金屬鐵，然後過濾就可以了。
離子方程式為：
mg + 2fe³⁺ =mg²⁺ + 2fe²⁺mg + fe²⁺ =mg²⁺ + fe
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
比較常用的方法就是在溶液中加入過量金屬鎂，金屬鎂置換出金屬鐵，然後過濾即可。
離子方程式為：
mg + 2fe3+ =mg2+ + 2fe2+
mg + fe2+ =mg2+ + fe
也可以通過調節ph值，ph=1.9的時候fe3+開始沉澱，ph值調至ph=3。這時候三價的鐵離子裡面完全沉澱，然後採用過濾的方式，剩下的便是鎂離子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
氧化性從小到大：k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、sn4+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、hg+、ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。
3樓：精品教輔
向溶液中加入適量mgo或mgco3或mg(oh)2或mg2(oh)2co3。
原理是mgo或mgco3或mg(oh)2或mg2(oh)2co3等物質消耗h+，提高了ph，促進了fe3+水解，
最終水解完全，得到沉澱。
4樓：悠然玉生煙
加入過量的鎂粉 發生如下反應
mg + 2fe3+ =mg2+ + 2fe2+mg + fe2+ =mg2+ + fe
然後過濾就可以了 一定要過量的鎂粉才行.
除去氯化鎂中的鐵離子能不能用鎂
5樓：徐忠震
能。根據金屬活動性順序表，鎂的金屬活潑性比鐵要強，所以在氯化鎂溶液中，金屬鎂能夠置換出鐵離子，生成鎂離子和鐵單質，加入過量金屬鎂之後過濾即可得到純淨的氯化鎂溶液。
氯化鎂，通常含有六個分子的結晶水，即mgcl2·6h2o，易潮解。有苦味，微有腐蝕性。用於制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，並用於填充織物、造紙等各方面。屬正鹽,屬無氧酸鹽。
6樓：匿名使用者
三價鐵離子不能用鎂。
因為三價鐵離子存在於酸性溶液,如果提高溶液的ph,就可以形成fe(oh)3沉澱.
假如不是氯化鎂,而是氯化鈉肯定知道加naoh就行了,而如果mg(oh)2是可溶性的鹼的話,顯然加mg(oh)2最合適.由於mg(oh)2溶解度很低,能提供的oh-有限,而碳酸鎂溶解度相對來說大一些,電離出的co32-可以消耗一部分h+,從而提高oh-濃度,促使形成fe(oh)3沉澱.
當然,本題加入單質mg更合適一些,mg先把三價鐵離子還原成二價鐵,然後再把fe置換出來.從而除去三價鐵.
氯化鎂'中有氯化鐵'雜質，用氧化鎂除去，老師說三價鐵水解生成氫離子，氧化鎂與氫離子反應。但鎂離子不
7樓：匿名使用者
三價鐵的水解能力很強,ph很小的時候開始水解，ph=4的時候基本水解完全，水解生成氫離子足以將氧化鎂溶解。而鎂離子的水解能力差些，ph=9才開始沉澱。所以，氯化鎂中有氯化鐵雜質，用氧化鎂除去，是把氧化鎂投入到已經水解的氯化鐵中，讓水解產生的氫離子與氧化鎂反應，fe3++3h2o可逆號fe(oh)3+3h+，氫離子消耗，平衡右移，這樣氯化鐵就轉化為沉澱，與可能沒反應完的多餘的氧化鎂一起以沉澱形式除掉。
而此時鎂離子還沒水解，這樣就達到除雜的目的。
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