1樓：匿名使用者
絕對不溶的物質是不存在的，氫氧化銅雖然難溶，但多少會溶解一些的，而且fe(oh)₃和cu(oh)₂都是電解質，溶解的那一點點也會電離！
不知道你知不知道溶度積，總之那個複雜的東西我也懶得講，反正算出來ph=2.7時，fe(oh)₃開始沉澱，ph=3.7時，fe(oh)₃完全沉澱，ph=5.
2時cu(oh)₂開始沉澱，ph=6.4時，cu(oh)₂完全沉澱！
如果溶液中，既有鐵離子，又有銅離子，則加入一些cu(oh)₂，儘管氫氧化銅是難溶物，但是溶解的那一點點會讓鐵離子轉化為更難溶的fe(oh)₃，因為氫氧根被鐵離子帶走了，溶液中氫氧根的濃度就下降了，所以氫氧化銅就會繼續溶解，然後再產生氫氧化鐵沉澱，然後再溶解，直到鐵離子完全沉澱或氫氧化銅溶解完，理論上，常溫時，可以讓鐵離子的濃度降到8.7×10^(-6)左右！
2樓：匿名使用者
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
3樓：匿名使用者
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
4樓：匿名使用者
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
5樓：匿名使用者
為了除去鐵離子 只有讓它以沉澱的方式析出 加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅 目的是為了生成氫氧化三鐵白色沉澱
6樓：無名小野人
氫氧化銅提供氫氧根 調節ph到3-5是為了是鐵離子水解最徹底形成氫氧化鐵沉澱
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
7樓：同素芹鄂丁
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
8樓：烏孫同書庚婷
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
9樓：奕蕾巴娟
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
10樓：畢興於卯
加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等物質比較好，不引入新雜質，但降低了氫離子濃度，使三價鐵離子變為氫氧化鐵沉澱。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子？
11樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除
1、氫氧化鐵的溶度積常數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子 20
12樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除內
1、氫氧化鐵的溶度積常容數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
13樓：捷列夫
根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3.7，而這時氫氧化銅還沒有沉澱。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+。
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